《专题17 流程图题-2022年中考化学分专题训练（四川专版）含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题17 流程图题-2022年中考化学分专题训练（四川专版）含答案.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022 年中考化学分专题训练专题 17流程图题1.(成都中考)回答下列问题(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如下：结合图分析，趁热过滤的原因是_操作 a 的名称是_滤液 2 的溶质是_(2)AD 是初中化学常见物质，A、D 为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题反应 i 能发生的原因是_若 D 为银白色贵重金属，则反应 i 的化学方程式是_，基本反应类型是_一步实现反应 ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由_硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_肥料2.(泸州中考)菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3和 SiO2。以菱镁矿为原料
2、制取镁的工艺流程如下。回答下列问题：(1)菱镁矿属于_(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)流程中滤渣 a 主要成分是_。(3)写出菱镁矿中 MgCO3与稀 HC1 反应的化学方程式_。(4)溶液 b溶液 c 反应的化学方程式为：2324FeCl4HCl4_FeC_l2H_O(补充完方程式)(5)溶液 c 调 pH 使 Fe2+完全沉淀为 Fe(OH)3从而与 Mg2+分离，则调 pH 的范围应为 2.8-_。已知：物质沉淀的 pH 见下表：物质Mg(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的 pH8.91.5完全沉淀的 pH10.92.8(6)结合流程中的数据计算。菱铁矿中镁元素的质量分数为_(不考虑
3、整个流程转化中的损失)。MgCl2通电制得的气体的质量_(写出计算过程)。3.(雅安中考)高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：(1)写出高锰酸钾的一种用途_。(2)“I 混合加热”发生的主要是_(填“物理”或“化学”)变化。(3)请将“氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)。_+2MnO2+4KOH加热2K2MnO4+2_(4)“电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有_(写元素符号)。(5)生产流程中可循环利用的物质是_(写化学式)。4.(雅安中考)根据已有研究成果表明：全世界每年
4、向大气中排放二氧化碳 340 亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约 20 亿吨，陆地生态系统吸收约 7 亿吨，而人工利用量不足 10 亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署(IEA)曾表示，要实现升温不超过 2的目标，碳捕获和利用(CCUS)技术需要在 2015-贡献全球碳减排总量的 13%。图 1 是报道的主要 CCUS 技术的示意图，包括 CO2捕获、储存、利用(直接使用)和转化为化学品或燃料。中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将 CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下：国内外利用 CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)，同时生成水。该反应
5、已经在工厂规模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。请回答下列问题：(1)“IEA”的中文含义是_。人类活动排放 CO2的主要途径有农场、工业_(回答一种即可)(2)为控制空气中 CO2的含量，以下建议不可行的是_(填字母序号)A 开发新能源B 禁止使用化石燃料C 大力植树造林D 发展公共交通E 以 CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品(3)写出图 2 中“CO2矿化”的化学方程式_。(4)利用 CO2合成甲醇(CH3OH)的化学方程式_。5(广安中考)无水氯化钙(CaCl2)是重要的干燥剂，CaCl26H2O 与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC126H2O 加热可得 CaC12。
6、某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是 MgCO3、MgSO4。(1)过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是_。(2)石灰石溶解时，杂质 MgCO3发生反应的化学方程式为_，该反应是_(填基本反应类型)(3)加入 BaCl2溶液除去的杂质离子是_，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为_。(4)由 CaCl26H2O 得到 CaCl2是_变化(填“物理”或“化学”)。6(遂宁中考)“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去 NaCl 溶液中含有的少量 MgC12、CaCl2和 Na2SO4，某小组同学选用 Na
7、2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：(1)操作 a 的名称是_。(2)实验 I 中加入的试剂 B 是_。(填序号)稀盐酸碳酸钠溶液氢氧化钡溶液(3)实验中发生中和反应的化学方程式是_。7(眉山中考)海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下：回答下列为题：(1)操作的名称是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)上述反应未涉及的基本反应类型为_。8(攀枝花中考)制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：回答下列问题：(1)反应的化学方程式是_。(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和_(填化学式
8、)。(3)反应的基本类型属于_；反应要在无氧气环境中进行，原因是_(答出一种即可)。(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_(填化学式)。9(宜宾中考)工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：(1)石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。实验室发生该反应时，发生装置应选_(填字母序号，下空同)，收集气体时应选用_。(2)操作和操作为同一操作，其名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)溶液 A 中先通入 NH3的目的是提供碱性环境，增大 CO2的溶解量，促使反应进行。通 CO2时，在溶液 B 中生成 CaCO3，该反应的化学方程式是_。为使溶液 B 中
9、的物质顺利转化为 CaCO3，除了通 NH3外，还可加入_(填字母序号)。ANaClBNaOHCKOHD Ca(OH)2专题 17流程图题1.(成都中考)回答下列问题(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如下：结合图分析，趁热过滤的原因是_操作 a 的名称是_滤液 2 的溶质是_(2)AD 是初中化学常见物质，A、D 为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题反应 i 能发生的原因是_若 D 为银白色贵重金属，则反应 i 的化学方程式是_，基本反应类型是_一步实现反应 ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由_硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属
10、于_肥料【答案】(1).增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失(2).降温结晶(3).氯化钠、硝酸钾(4).A 比 D 的活动性强，且 B 是 D 的可溶性盐的溶液(5).Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(合理即可)(6).置换反应(7).不能，因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件(合理即可)(8).复合【解析】(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中，减少硝酸钾的损失；操作 a 是从溶液中获取硝酸钾晶体，名称是降温结晶；降温结晶时仍有少量硝酸钾溶溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，滤液
11、 2 的溶质是氯化钠、硝酸钾；(2)在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。AD 是初中化学常见物质，A、D 为金属，可知反应 i 为金属和盐的反应，能发生的原因是 A 比 D 的活动性强，且 B 是 D 的可溶性盐的溶液；若 D 为银白色贵重金属，则 D 是银，A 是比银活泼的金属，则反应 i 的化学方程式是 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(合理即可)，基本反应类型是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；一步实现反应 ii，不能加入氯化钾，理由因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀
12、或气体或水，不符合复分解反应的条件；只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于复合肥料。2.(泸州中考)菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3和 SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。回答下列问题：(1)菱镁矿属于_(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)流程中滤渣 a 主要成分是_。(3)写出菱镁矿中 MgCO3与稀 HC1 反应的化学方程式_。(4)溶液 b溶液 c 反应的化学方程式为：2324FeCl4HCl4_FeC_l2H_O(补充完方程式)(5)溶液
13、c 调 pH 使 Fe2+完全沉淀为 Fe(OH)3从而与 Mg2+分离，则调 pH 的范围应为 2.8-_。已知：物质沉淀的 pH 见下表：物质Mg(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的 pH8.91.5完全沉淀的 pH10.92.8(6)结合流程中的数据计算。菱铁矿中镁元素的质量分数为_(不考虑整个流程转化中的损失)。MgCl2通电制得的气体的质量_(写出计算过程)。【答案】(1).混合物(2).SiO2(3).3222MgCO+2HCl=MgCl+COH O(4).2O(5).8.9(6).24%(7).21.3t【解析】(1)菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3和 SiO2，所以菱镁矿属
14、于混合物；(2)菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3都能与盐酸反应，而 SiO2与稀盐酸不反应，所以流程中滤渣 a 主要成分是 SiO2；(3)菱镁矿中 MgCO3与稀 HCl 反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：3222MgCO+2HCl=MgCl+COH O；(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前有：4 个铁原子、12 个氯原子和 4 个氢原子；反应后有：4 个铁原子、12 个氯原子、4 个氢原子和 2 个氧原子，所以空格处应填写2O；(5)由表格中的数据可知，溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应
15、为2.88.9；(6)菱铁矿中镁元素的质量分数为7.2t100%24%30t；设制得气体的质量为 x，则：22MgClMgCl24717.2tx通电，247.2t=71x，x=21.3t；答：MgCl2通电制得的气体的质量为 21.3t。3.(雅安中考)高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：(1)写出高锰酸钾的一种用途_。(2)“I 混合加热”发生的主要是_(填“物理”或“化学”)变化。(3)请将“氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)。_+2MnO2+4KOH加热2K2MnO4+2_(4
16、)“电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有_(写元素符号)。(5)生产流程中可循环利用的物质是_(写化学式)。【答案】(1).实验室制氧气(或医疗上可用作消毒、杀菌剂等)(2).物理(3).O2(4).H2O(5).Mn、H(6).KOH【解析】(1)高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，医疗上可用作消毒、杀菌剂，实验室制氧气等；(2)“I 混合加热”开始时是 MnO2、KOH 的固体混合物，加热后是 MnO2、KOH 的融化的混合物，没有新物质产生，发生的主要是物理变化；(3)根据“氧化反应”反应物是 MnO2、KOH 和通入的空气，从图知道最后排出的气体是氮气等，生成了K2MnO4和 H
17、2O，所以参加反应的还有 O2；反应物中有 Mn、O、K、H 四种元素，而生成物只有 Mn、O、K 三种元素，所以生成物中还有含有 H 元素的物质，反应前后 Mn、K 原子的数目相等，反应前有 4 个 H原子，反应后也有 4 个 H 原子，含在 2 个未知分子中，所以每个未知分子含有 2 个 H 原子，O 原子反应前有 10 个，反应后 2 个 K2MnO4中含有 8 个氧原子，还有 2 个氧原子含在 2 个未知分子中，所以每个未知分子含有 1 个氧原子，则生成物补充 H2O；(4)“电解”反应中，反应物是 K2MnO4和 H2O，各元素的化合价是 K：+1 价，Mn：+6 价，O：-2 价，
18、H：+1 价；生成物是 KMnO4、KOH 和 H2，各元素的化合价是 K：+1 价，Mn：+7 价，O：-2 价，KOH 中的 H：+1 价，H2中的 H：0 价；反应前后化合价发生变化的元素有 Mn、H；(5)根据生产高锰酸钾的流程图，流程中可循环利用的物质是 KOH。4.(雅安中考)根据已有研究成果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳 340 亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约 20 亿吨，陆地生态系统吸收约 7 亿吨，而人工利用量不足 10 亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署(IEA)曾表示，要实现升温不超过 2的目标，碳捕获和利用(CCUS)技术需要在 201
19、5-贡献全球碳减排总量的 13%。图 1 是报道的主要 CCUS 技术的示意图，包括 CO2捕获、储存、利用(直接使用)和转化为化学品或燃料。中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将 CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下：国内外利用 CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)，同时生成水。该反应已经在工厂规模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。请回答下列问题：(1)“IEA”的中文含义是_。人类活动排放 CO2的主要途径有农场、工业_(回答一种即可)(2)为控制空气中 CO2的含量，以下建议不可行的是_(填字母序号)A 开发新能源B 禁止使用化石燃料C 大力植树造
20、林D 发展公共交通E 以 CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品(3)写出图 2 中“CO2矿化”的化学方程式_。(4)利用 CO2合成甲醇(CH3OH)的化学方程式_。【答案】(1).国际能源署(2).车辆(或发电等)(3).B(4).223 2Mg(OH)+2CO=Mg(HCO)(5).3222CCH OH+H OO+3H特殊催化剂【解析】(1)从文章中知道“IEA”的中文含义是国际能源署；从图 1 主要 CCUS 技术的示意图，二氧化碳来源部分知道，人类活动排放 CO2的主要途径有农场、工业、车辆或发电等；(2)A、开发新能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意；B、禁止使用化石燃料，不可行
21、，虽然使用化石燃料能够产生大量的温室气体-二氧化碳，但是在当前条件下禁止使用化石燃料是不现实的，因为当前开发利用的新能源较少，不能满足人们的能量需求，所以当前仍然以化石燃料为主要能源，符合题意；C、大力植树造林，增大对二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，不符合题意；D、发展公共交通，减少私家车的出行，就减少了燃油消耗，减少了二氧化碳的排放，不符合题意；E、以 CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品，消耗了二氧化碳，减少二氧化碳的排放，不符合题意。故选 B。(3)写出图 2 中“CO2矿化”的反应物是氢氧化镁和二氧化碳，生成物是碳酸氢镁，所以反应的化学方程式是；223 2Mg(OH)+2CO=M
22、g(HCO)；(4)利用 CO2合成甲醇(CH3OH)的反应是 CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)，同时生成水，其化学方程式为3222CCH OH+H OO+3H特殊催化剂。5(广安中考)无水氯化钙(CaCl2)是重要的干燥剂，CaCl26H2O 与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC126H2O 加热可得 CaC12。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是 MgCO3、MgSO4。(1)过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是_。(2)石灰石溶解时，杂质 MgCO3发生反应的化学方程式为_，该反应是_(填基本反应类型)(3)加入 BaCl2溶
23、液除去的杂质离子是_，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为_。(4)由 CaCl26H2O 得到 CaCl2是_变化(填“物理”或“化学”)。【答案】玻璃棒MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O复分解反应硫酸根离子(或 SO42)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2化学【解析】(1)过滤中的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发中的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，则均用到的玻璃仪器是玻璃棒；(2)石灰石溶解时，杂质 MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化
24、合物的反应，且生成物中有水和气体生成，属于复分解反应；(3)杂质中含有 MgSO4，加入 BaCl2溶液可以利用钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子；MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，MgSO4和 BaCl2反应生成氯化镁和硫酸钡；加入氢氧化钙溶液利用氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，反应的化学方程式为 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；(4)有新物质生成的变化是化学变化，由CaCl26H2O 得到 CaCl2有新物质生成，是化学变化。6(遂宁中考)“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展
25、方向。为了除去 NaCl 溶液中含有的少量 MgC12、CaCl2和 Na2SO4，某小组同学选用 Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：(1)操作 a 的名称是_。(2)实验 I 中加入的试剂 B 是_。(填序号)稀盐酸碳酸钠溶液氢氧化钡溶液(3)实验中发生中和反应的化学方程式是_。【答案】(1)过滤(2)(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】(1)操作 a 是将固体和液体分离的步骤，是过滤操作，故填：过滤。(2)除去 NaCl 溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和 Na2SO4，应该先加入过量的氢氧化钡，除去氯化镁，
26、和硫酸钠，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量氢氧化钡，最后用稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，获得氯化钠溶液。故选。(3)实验中发生的中和反应是生成的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。7(眉山中考)海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下：回答下列为题：(1)操作的名称是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)上述反应未涉及的基本反应类型为_。【答案】(1)过滤(2)222Mg(OH)2HCl=MgCl2H O(3)置换反应【解析】(1)由图可知，操作将难溶性固体与液体进行了分离，能够将难溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，故填过滤。(2)由
27、图可知，反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。(3)由图可知，反应是石灰石中的碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，是中和反应，属于复分解反应，所以未涉及的基本反应类型是置换反应，故填置换反应。8(攀枝花中考)制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：回答下列问题：(1)反应的化学方程式是_。(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和_(填化学式)。(3)反应的基本类型属于
28、_；反应要在无氧气环境中进行，原因是_(答出一种即可)。(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_(填化学式)。【答案】(1)22Mg+SiOSi+2MgO高温(2)MgCl2(3)置换反应防止氢气高温时遇氧气爆炸(合理即可)(4)HCl【解析】(1)根据流程图可知，反应是利用镁与二氧化硅反应生成硅和氧化镁，化学方程式22Mg+SiOSi+2MgO高温；(2)加入盐酸过量，所以会混入盐酸，氧化镁与盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁为可溶性物质，所以表面也会有氯化镁，因此洗涤去除就是氯化镁和盐酸；(3)氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换
29、反应特点；氢气属于易燃易爆气体，不得混入氧气，以免发生爆炸，所以反应要在无氧气环境中进行；(4)在整个流程中，HCl 既为生成物，又为反应物，所以由物质的变化可知，上述已知生产流程中可以循环利用的物质是 HCl。9(宜宾中考)工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：(1)石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。实验室发生该反应时，发生装置应选_(填字母序号，下空同)，收集气体时应选用_。(2)操作和操作为同一操作，其名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)溶液 A 中先通入 NH3的目的是提供碱性环境，增大 CO2的溶解量，促使反应进行。通 CO2时，在
30、溶液 B 中生成 CaCO3，该反应的化学方程式是_。为使溶液 B 中的物质顺利转化为 CaCO3，除了通 NH3外，还可加入_(填字母序号)。ANaClBNaOHCKOHD Ca(OH)2【答案】(1)3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H OAD(2)过滤漏斗(3)2232=Ca(OH)+COCaCO+H OD【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O；该反应属于固液不加热反应，发生装置应选 A；二氧化碳溶于水，且密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选 D；(
31、2)操作和操作都实现了固液分离，是过滤，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)溶液 A 中先通入 NH3的目的是提供碱性环境，增大 CO2的溶解量，氨气与水反应生成氨水，溶液中含有大量的氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子结合成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：2232=Ca(OH)+COCaCO+H O；为使溶液 B 中的物质顺利转化为 CaCO3，除了通 NH3外，还可加入其它碱性物质，氢氧化钙价格低廉，且没有引入新的杂质，故可加入氢氧化钙。故选 D。专题 18 物质的推断考点考点 1 框图型推断题框图型推断题1.(乐山中考)如图是初中化学中常见物质
32、间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D 为氧化物，C 是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。(图中部分生成物已略去)下列叙述错误的是A.A 的化学式是 H2OB.甲生成丙的化学反应类型为置换反应C.在 A 生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 12D.A 与 C 反应的化学方程式为2223CO+H O=H CO2.(甘孜州中考)如图是包含物质 a、b、c、d 和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质 a 不可能是A.MgB.FeC.AgD.Zn3.(德阳中考)认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中 A
33、、B、C、D、E 均为氧化物，甲、乙为单质，3%的 A 溶液常用于清洗伤口杀菌，C 是生活中常见液体，E 可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。(1)反应中 B 的作用是_。(2)反应的过程中_(填“吸收”或“放出”)热量。(3)化合反应发生的条件为_。(4)反应常用于检验 CO2，化学方程式为_。4.(甘孜州中考)A 是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：(1)B 的名称是_。(2)溶液 C 中溶质的化学式为_。(3)D 可用于制_，可证明铁的金属活动性比铜_(填“强”或“弱”)。(4)的
34、基本反应类型是_。(5)的化学方程式为_。5(广元中考)A-G 是初中化学常见的物质，A 是石灰石的主要成分，B、C 是组成元素相同的氧化物，农业上通常用 E 和 F 配制农药波尔多液，G 是紫红色固体。(图中“一”表示两物质间能反应，“”表示两物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去。)请回答下列问题:(1)A、E 的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式_，实验现象为_。(3)在反应-中，属于置换反应的是_(填序号)。6(遂宁中考)下图中 AG 和 M 均是初中化学常见物质，是初中常见的不同化学反应的编号，A 是碳酸氢钠，B、E 是组成元素相同的物质，G 是铁锈的主要成分，H、M
35、 是常见的碱。“”表示物质间有转化关系，图中部分反应条件和反应物、生成物已省略。请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式_。(2)物质 C 的化学式是_。(3)反应不涉及的基本反应类型是_反应。7(自贡中考)2022 年第 24 届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中 A、B、C、D 分别是 HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_。(2)写出 B 与 C 发生反应的化学方程式：_。考点考点 2 流程图型推断题流程图型推断题8.(德阳中考)有一包固体粉末可能含有 NaOH、NaCl、CuC
36、l2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图所示实验：(1)操作和操作相同，其名称是_。(2)无色气体的化学式为_。(3)反应生成白色沉淀的化学方程式为_。(4)原固体粉末中不能确定是否含有的物质是_。9(攀枝花中考)某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：回答下列问题：(1)步骤中加人适量 NaOH 溶液的目的是_。(2)步骤中加人足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是_，发生此现象的化学方程式是_。(3)此氯化钠样品中含有的杂质是_。考点考点 3 文字叙述型推断题文字叙述型推
37、断题10.(巴中中考)某同学向盛有 Ca(OH)2溶液的烧杯中加入 K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_(填化学式)。(2)向第二支试管的滤液中通入足量的 CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_(写一点即可)。专题 18 物质的推断考点考点 1 框图型推断题框图型推断题1.(乐山中考)如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D 为氧化物，C 是使
38、地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。(图中部分生成物已略去)下列叙述错误的是A.A 的化学式是 H2OB.甲生成丙的化学反应类型为置换反应C.在 A 生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 12D.A 与 C 反应的化学方程式为2223CO+H O=H CO【答案】C【解析】甲、乙、丙为单质，A、B、C、D 为氧化物，C 是使地球产生温室效应的一种气体，C 是二氧化碳，丙是一种紫红色金属，丙是铜，A 通电生成甲、乙，A 是水，甲和 B 生成丙，甲是氢气，B 是氧化铜，乙是氧气，B 和 D 生成 C，D 是一氧化碳，C 是二氧化碳。A、A 通电生成甲、乙，A 是水，则 A
39、 的化学式是 H2O，故 A 正确；B、甲生成丙的反应是氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则甲生成丙的化学反应类型为置换反应，故 B 正确；C、A 生成甲和乙的化学反应是水通电生成氢气和氧气，所得甲(氢气)和乙(氧气)两种气体的体积比是 21，故 C 不正确；D、A 与 C 反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为2223CO+H O=H CO，故 D 正确。故选 C。2.(甘孜州中考)如图是包含物质 a、b、c、d 和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质 a 不可能是A.MgB.FeC.AgD
40、.Zn【答案】C【解析】从图上可知 a 是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序表氢前的金属，而银在氢后，则不能与盐酸反应，故选 C。3.(德阳中考)认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中 A、B、C、D、E 均为氧化物，甲、乙为单质，3%的 A 溶液常用于清洗伤口杀菌，C 是生活中常见液体，E 可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。(1)反应中 B 的作用是_。(2)反应的过程中_(填“吸收”或“放出”)热量。(3)化合反应发生的条件为_。(4)反应常用于检验 CO2，化学方
41、程式为_。【答 案】(1).催 化 作 用(或 加 快 反 应 速 度)(2).放 出(3).点 燃(4).2232=Ca(OH)+COCaCO+H O【解析】A、B、C、D、E 均为氧化物，甲、乙为单质，3%的 A 溶液常用于清洗伤口杀菌，可推出 A 为过氧化氢，C 是生活中常见液体，B、乙为黑色固体，且过氧化氢能与 B 转化为 C、B、甲，可推出 B 为二氧化锰、C 为水，甲为氧气。E 可用于温室中的气体肥料，可推出 E 为二氧化碳，丙常用于改良酸性土壤，可推出丙为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可推出丁为碳酸钙，氧气能与乙反应生成二氧化碳，可推出乙为碳，水能与 D 反应
42、生成氢氧化钙，可推出 D 为氧化钙，代入验证，符合题意。(1)B 为二氧化锰，反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故反应中 B 的作用是：催化作用；(2)反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故反应的过程中放出热量；(3)反应为碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应条件是点燃；(4)反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：2232=Ca(OH)+COCaCO+H O。4.(甘孜州中考)A 是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：(1)B 的名称是_。(2)溶液 C 中溶质的化学式为_。(3)D 可用于制_，可证明铁的金属活
43、动性比铜_(填“强”或“弱”)。(4)的基本反应类型是_。(5)的化学方程式为_。【答案】(1).四氧化三铁(2).FeSO4(3).导线(合理即可)(4).强(5).置换反应(6).：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2【解析】A 是目前世界年产量最高的金属，故 A 为铁；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故 B 为四氧化三铁；铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，故 C 中的溶质是硫酸亚铁；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故 D 为铜；红棕色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故 E为氧化铁。代入框图，推理成立。(1)由分析可知，B 的名称是四氧化三铁；(2)溶
44、液 C 中溶质是硫酸亚铁，其化学式为 FeSO4；(3)D 为铜，具有导电性，可用于制导线，可证明铁的金属活动性比铜强；(4)反应是一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应；(5)反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。5(广元中考)A-G 是初中化学常见的物质，A 是石灰石的主要成分，B、C 是组成元素相同的氧化物，农业上通常用 E 和 F 配制农药波尔多液，G 是紫红色固体。(图中“一”表示两物质间能反应，“”表示两物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去。)请回答下列问题:(1)
45、A、E 的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式_，实验现象为_。(3)在反应-中，属于置换反应的是_(填序号)。【答案】(1)CaCO3Ca(OH)2(2)2CuO+COCu+CO黑色固体变红(3)【解析】A-G 是初中化学常见的物质，A 是石灰石的主要成分，可推出 A 为碳酸钙，B、C 是组成元素相同的氧化物，且 A 能转化为 B，B 能转化为 C，可推出 B 为二氧化碳，C 为一氧化碳，农业上通常用 E 和 F配制农药波尔多液，且 E 能与二氧化碳反应，则 E 是氢氧化钙，F 是硫酸铜，G 是紫红色固体，且 F 能转化为 G，可推出 G 是铜，A 能转化为 D，D 能转化为 E，
46、可推出 D 为氧化钙，代入验证，符合题意。(1)A 为碳酸钙，化学式为：CaCO3；E 为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；(2)反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CuO+COCu+CO，氧化铜是黑色的，铜是红色的，故实验现象为：黑色固体变红；(3)反应：3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应：2CO+C2CO高温，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应：2CuO+COCu+CO，该反应不属于基本反应类型；反应：22CaO+H O=Ca(OH
47、)，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应：2442Ca(OH)+CuSO=CaSO+Cu(OH)，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应：44=Fe+CuSOFeSO+Cu，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。故属于置换反应的是：。6(遂宁中考)下图中 AG 和 M 均是初中化学常见物质，是初中常见的不同化学反应的编号，A 是碳酸氢钠，B、E 是组成元素相同的物质，G 是铁锈的主要成分，H、M 是常见的碱。“”表示物质间有转化关系，图中部分反应条件和反应物、生成物已省略。请回答下列问题：(
48、1)写出反应的化学方程式_。(2)物质 C 的化学式是_。(3)反应不涉及的基本反应类型是_反应。【答案】(1)232Fe O+3CO2Fe+3CO高温(2)23Na CO(3)置换【解析】A 是碳酸氢钠，反应可生产 B、C、D，B 可转化为 C，B、E 是组成元素相同的物质，可联想到二氧化碳和一氧化碳，则 B 为二氧化碳，C 为碳酸钠，D 为水，E 为一氧化碳，G 是铁锈的主要成分，则 G为氧化铁，F 为铁，H、M 是常见的碱，可联想到氢氧化钙、氢氧化钠，又水(D)与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，故 H 为氢氧化钙，M 为氢氧化钠；代入验证正确；(1)反应为一氧
49、化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式 为232Fe O+3CO2Fe+3CO高温。(2)物质 C 为碳酸钠，化学式是23Na CO。(3)反应：碳酸氢钠受热分解，属于分解反应；反应：高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，属于化合反应；反应：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化还原反应，不属于基本反应类型；反应：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；反应：水与氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故反应不涉及的基本反应类型是置换反应。7(自贡中考)2022 年第
50、 24 届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中 A、B、C、D 分别是 HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_。(2)写出 B 与 C 发生反应的化学方程式：_。【答案】(1)H2CuSO4(2)22CuO+2HCl=CuCl+H O【解析】“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，盐酸和硫酸铜均与氢氧化钠反应，则 C 和 D 为HCl、CuSO4中的一种，B 和 C 反应，氧化铜和盐酸反应，和硫酸铜不反应，C 是 HCl，D 是 CuSO4，B 是氧化铜，A 和 B 反应，氢气和氧化