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1、1江苏省苏州市江苏省苏州市 2020-20212020-2021 学年高二地理下学期期末学业质量阳光指标调研卷学年高二地理下学期期末学业质量阳光指标调研卷说明：本卷包括选择题、非选择题两部分。满分 100 分，调研时间为 75 分钟。学生答题全部答在答题卡上，答在本卷上无效。一、单项选择题：共一、单项选择题：共 2323 题，每题题，每题 2 2 分，共分，共 4646 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。2020 年 7 月 23 日 12 时 41 分，在我国海南文昌（190 19 N，109 48 E）成功发射“天问一号”火星探测器，探测器发射 36 分钟后与
2、火箭分离，沿地火转移段逐渐靠近火星轨道。地球与火星距离最近时，是发射火星探测器的最佳窗口期，大约每两年出现一次。图 1 为“天问一号”地火转移轨道示意图。据此回答12 题。1大约每两年出现一次火星探测器的最佳发射窗口期，是因为（）A地球的自转周期短B火星的自转周期短C地球的公转周期长D火星的公转周期长2“天问一号”探测器与火箭分离后，由佳木斯深空站（4630N，13047E）、喀什深空站（3928N，76E）、阿根廷深空站（39S，68W）组成的我国深空测控网，监测了地火转移段首个圈次工作，捕获到探测器（出现在地平面上天空中）的先后顺序依次为（）A佳木斯站、喀什站、阿根廷站B阿根廷站、佳木斯站
3、、喀什站C喀什站、佳木斯站、阿根廷站D喀什站、阿根廷站、佳木斯站2021 年 3 月 18 至 19 日，中美高层战略对话在美国安克雷奇举行。安克雷奇机场是跨太平洋航线的中转站，成为最大的中美航空货物集散地。图 2 示意安克雷奇地理位置。据此回答 34 题。3此次中美高层战略对话期间，安克雷奇（）A日出的时刻比北京早B正午太阳高度约 61C日出东北，日落西北D昼短夜长且昼变长4安克雷奇机场成为最大的中美航空货物集散地，其自然条件包括（）2航线接近球面大圆的劣弧，距离近北部高山阻挡极地冷气团，气温较高南部有阿拉斯加暖流的影响受盛行西风带影响，全年湿润ABCD图 3 为我国某景区等高线地形图，据此
4、回答 56 题。5若图中急流段高差为 25m，则图中甲地与乙地高差约为（）A200mB215mC265mD310m6某日一游客在甲处观察到的现象，可信的是（）A急流段的漂流者向东漂去B看到山顶处四周峭壁林立C发现丙处位于海拔最低点D可看到丁处湖畔游人戏水图 4 为南亚局部图及伊斯兰堡、卡拉奇两地气温曲线降水量柱状图，据此回答 78 题。7据图可知（）A伊斯兰堡纬度高，月最高温年变化小B伊斯兰堡受西风影响，降水季节变化小C卡拉奇距离海洋更近，年降水量更大D两地 7、8 月受降水影响，气温偏低8一年中塔尔沙漠沙尘暴集中发生的时间是（）A12 月B56 月C910 月D12 月次年 1 月图 5 为
5、某日 22 时亚洲部分区域海平面气压形势图。据此回答 911 题。39正常年份情况下，该日最可能在（）A2 月上旬B4 月下旬C8 月下旬D12 月上旬10接近 ab 天气实际状况的是（）11该日于田气温高于南京，主要是因为于田（）A海拔较低，大气保温作用强 B受暖气团控制，大气温度高C纬度较高，获得太阳辐射多 D深居内陆，陆地气温回升快云南元阳的哈尼梯田以水田为主，田埂以黏土堆砌而成（图 6），太行山区的涉县王金庄梯田是垒石填土的旱作石堰梯田（图 7），两者分别是我国南、北方山区人民可持续利用土地资源、实现人与自然和谐共生的典型代表。据此回答 1213 题。12两地梯田的上方均有林地，其具有
6、的功能是（）减轻梯田水土流失为梯田提供养分防止风力侵蚀梯田为梯田涵养水源ABCD13两处梯田的村落位置不同，王金庄梯田的村落位于梯田下方，原因是山麓处（）A光照充足B靠近水源C地势低洼D土壤肥沃42021 年 1 月 6 日，江西省政府提出在浙江钱塘江上游的常山江与江西信江上游的金沙溪之间修建浙赣运河，开辟江西内河出海新通道。图 8 为浙赣运河规划示意图，据此回答 1415 题。14图中省界划分的依据是（）A经济发展水平B道路通C气候类型D山脊走向15浙赣运河修通后，将会（）A沟通珠江和钱塘江水系B增加鄱阳湖的蓄水量C扩大宁波港的经济腹地D改善七一水库的水质受大气环流、地形、洋流等因素的影响，
7、亚马孙河流域降水丰沛，雨林广布，部分雨林在每年洪水季时会被河水长时间淹没，成为洪泛森林（图 9），洪泛森林与陆地雨林生态系统存在差异。据此回答 1617 题。16一般年份，亚马孙河干流的洪泛森林淹没区范围最大的时段是（）A12 月B45 月C78 月D910 月17与洪泛森林生态系统相比，陆地雨林生态系统（）A水土流失较轻B生物种类更丰富C土壤有机质较少D物种传播较迅速2020 年 12 月 3 日，中俄东线天然气管道中国境内自黑龙江黑河至河北永清段建成运营，来自俄罗斯的天然气输送到京津冀地区。图 10 示意中俄东线天然气管道部分线路。据此回答 1819 题。518图中的季节冻土等日数线的西段
8、为东北西南走向，其影响因素是（）A太阳辐射B海陆位置C地形地势D植被覆盖19中俄天然气合作，对于中国的意义表现在（）A加快远东地区油气资源开发B解决生态破坏问题C促进能源进口多元化D将资源优势转变为经济优势城镇化与工业化偏差值=工业化水平-城镇化水平，偏差值的大小反映地区城镇化与工业化的协调程度。图11 为山东省城镇化与工业化偏差值分类图。据此回答 2021 题。20有关山东省城镇化与工业化偏差情况的叙述，正确的是（）A济南的城镇化与工业化水平均高于青岛B菏泽与聊城工业化水平均低于城镇化水平C中部地区的城镇化与工业化偏差度为最大D全省各市工业化进程均滞后于城镇化进程21为改善山东省不同地区城镇
9、化发展不平衡的格局，应该（）A降低东部工业化速度，提高工业化质量B加强不同城市间的联系，实现协同发展C大力发展西部地区的第一产业和服务业D控制省内各地区间人口流动和人口迁移来自于生产、生活污水以及泥沙等的总氮（TN）是反映河流污染程度的一个重要指标。TN 越大，水质越差。流域的土地利用对河流 TN 有重要影响。某科研团队对西南地区某流域 7 月和 12 月各土地利用类型面积与6河流 TN 进行了相关分析，得出相关系数 P 值如表 1 所示，图 12 为林地不同枯落物覆盖度条件下径流中氮含量随降雨历时的变化。据此回答 2223 题。22耕地和建设用地对河流贡献的 TN 分别源自（）A施用化肥，排
10、放污水B大气降水，施用化肥C施用化肥，枯枝落叶D大气降水，水土流失23林地中的枯落物对河流总氮有影响，正确的是（）A12 月较 7 月河流总氮含量更小B降雨时间越长则总氮含量越大C枯枝落叶可以减少径流中的总氮D总氮随枯落物覆盖度增加而增大二、非选择题：共二、非选择题：共 3 3 题，共题，共 5454 分。分。24阅读材料，回答下列问题。（18 分）材料一西海固地区位于宁夏南部山区，地处黄土高原西北边缘，这里沟壑纵横、干旱缺水、灾害频发，贫困人口集中。1990 年至今西海固地区有 4 万多移民搬迁到闽宁镇。经过福建省对口支援，这里陆续发展了特色茵草产业、光伏产业、劳务产业、旅游产业等，干沙滩变
11、成了“金沙滩”。材料二图 13 为闽宁镇、西海固地区的地理位置示意图。（1）西海固地区自然地理环境特征具有过渡性，请列举两例。（4 分）（2）简述生态移民选址闽宁镇的自然原因。（4 分）（3）说明西海固地区人口迁出后对当地地理环境的积极作用。（4 分）（4）简述闽宁镇的发展经验对我国一些贫困地区脱贫致富的启示。（6 分）725阅读材料，回答下列问题。（18 分）材料一黄河内蒙古河段南岸有十大孔兑（意为洪水沟）入汇。流域内年降水量分配极不均匀，79 月降水量占全年降水量的 60%70%，降雨强度大，常有暴雨发生。上游为丘陵沟壑区，地表支离破碎，植被稀少，土地裸露；中部库布齐沙漠横贯东西，沙丘呈流
12、动和半固定状态，在季风影响下大量风沙堆积于河床两岸；下游为冲积平原区，地势平坦，土质肥沃。材料二图 14 为内蒙古段黄河干流与十大孔兑水系分布示意图。图 15 为西柳沟（十大孔兑之一）多年月输沙率与月流量变化图。（1）8 月份西柳沟形成的洪水含沙量高，推测其泥沙的主要来源。（6 分）（2）十大孔兑高含沙量洪水流入内蒙古段黄河干流后，对该河段带来的不利影响有哪些？（6 分）（3）十大孔兑上中游生态问题严重，解决措施采取多种草少植树，请说明原因。（6 分）26阅读材料，回答下列问题。（18 分）。材料一：我国力争在 2060 年前实现碳中和的目标，为此国家制定了能源发展的“十四五”规划，未来我国的
13、电力结构仍以火电为主，但清洁能源的比例将大幅度提高。图 16 是“十四五”我国能源基地布局示意图。材料二：我国西南地区水能丰富，金沙江、澜沧江水能开发度均在 70%以上，但怒江开发度为零。2020年开工建设的四川金沙江白鹤滩江苏800 千伏特高压输电工程，有利于实现能源生产与消费的区际优化配置。图 17 为西南部分地区水能分布示意图。（1）请写出图 16 中对应的清洁能源发电类型（风电、水电、光电）。（6 分）（2）请你预测未来我国电力结构的变化趋势及电力区际调配的具体措施。（6 分）（3）有关怒江水电开发之争已持续多年，你是否赞成开发？请说明理由。（6 分）8苏州市苏州市 202020202
14、0212021 学年第二学期期末学业质量阳光指标调研卷学年第二学期期末学业质量阳光指标调研卷高二地理参考答案高二地理参考答案202120216 6一、单项选择题：每题一、单项选择题：每题 2 2 分，共分，共 4646 分。分。二、非选择题：共 54 分。24（18 分）（1）400 毫米等降水量线；半湿润区与半干旱区；温带季风气候与温带大陆性气候；农牧过渡带；季风区与非季风区；黄土高原与内蒙古高原（或青藏高原）的过渡地带（任答 2 条得 4 分）（2）位于贺兰山东麓，为冬季风的背风坡；位于宁夏平原，地势平坦；临近黄河，水源充足。（任答 2 点得 4分）（3）减少土地压力（或减轻人地矛盾）；利
15、于植被恢复；减少风沙危害和水土流失；涵养水源；改善区域小气候。（任答 4 点得 4 分）（4）因地制宜发展特色产业，调整产业结构（或延长产业链）；加强区域合作，充分利用东部发达地区的资金、技术和经验；生态移民，迁移到环境承载力较大的地区（3 点得 6 分）25（18 分）（1）春季风力大，将大量沙尘吹送到河道里堆积，提供了丰富沙源；夏季暴雨多发，流水侵蚀，并搬运大量泥沙入河。（6 分）（2）水质浑浊，影响沿岸的生产生活用水；河床抬高，加重洪涝灾害；河水暴涨，冲毁河岸堤坝；使水库淤塞，影响调蓄能力（写出 3 点得 6 分）（3）气候干旱，自然植被以草原、荒漠草原为主，草本植物适应性强，防治水土流
16、失的效果好。种植树木会消耗较多水分，管理成本高。（6 分）26（18 分）（1）水电、风电、光电（6 分）（2）趋势：火电仍占重要地位（1 分），但比例会逐渐降低（1 分），风电、光电、水电等清洁能源所占比例会逐步提高（2 分）措施：加强西电东送通道建设（或东部海上发电）。（2 分）（3）不赞成：破坏生态环境；地质条件复杂，多断裂带；离东部地区远，电能输送距离长；交通不便，基础设施落后。（答出 3 点得 6 分）赞成：雨量充沛，地势落差大，水能资源丰富；搬迁人口少，淹没土地少，开发的社会成本低。（6 分）1江苏省苏州市江苏省苏州市 2020-20212020-2021 学年高二化学下学期期末学
17、业质量阳光指标调研卷学年高二化学下学期期末学业质量阳光指标调研卷注意事项：注意事项：1.1.本卷分为选择题和非选择题两部分，共本卷分为选择题和非选择题两部分，共 100100 分。调研时间分。调研时间 7575 分钟。分钟。2.2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 AlAl 2727 S S 3232 FeFe 5656 CeCe 140140一、单项选择题
18、：共一、单项选择题：共 1313 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 3939 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.2021 年 5 月 22 日我国自行研发的“祝融号”开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是A.“祝融号”使用铝制材料是因为单质铝的熔点高B.“祝融号”材料中添加的碳化硅是一种新型有机高分子材料C.“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能电能化学能”2.下列有关反应23222Na CO2Cl2N=aClCl OCO中微粒的相关叙述正确的是A.Na的结构示意图：B.23CO的空间构型为
19、平面正三角形C.中子数为 20 的氯原子：2017ClD.2CO中 C 原子轨道的杂化类型为3sp3.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.Na 有还原性，可用于钛等金属的冶炼B.22Na O有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂C.23Na CO溶液有碱性，可用作生产玻璃的原料D.3NaHCO受热易分解，可用于制作泡沫灭火器4.以红土镍矿(主要含有23Fe O、FeO、NiO、2SiO等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾 3426NaFeSOOH和22NiCl6H O部分工艺流程如下：下列相关说法不正确的是A.“酸浸”时加快搅拌速率，有利于提高铁、镍浸取率2B.“滤渣”的主要成分是2SiOC.
20、“氧化”后所得溶液中主要的阴离子有24SO、Cl、ClOD.“转化”时加入23Na CO用于调节反应液 pH 有利于黄钠铁矾沉淀5.氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是 20 世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：223Ng3Hg=2NHg1H92.4kJ mol。下列关于氨的说法正确的是A.3NH与2H O能形成分子间氢键B.可以用4NH Cl受热分解制取氨气C.3NH将 CuO 转化为 Cu 利用其氧化性D.用3NH和2CO反应合成尿素属于人工固氮6.氮是粮食作物生长
21、必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是 20 世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：223Ng3Hg=2NHg1H92.4kJ mol。对于合成氨反应，下列有关说法正确的是A.反应的H=E NN+3E H-H-2E N-H(E 表示键能)B.使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间C.反应的S0D.升高温度有利于提高2N的平衡转化率7.氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是
22、20 世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：223Ng3Hg=2NHg1H92.4kJ mol。最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是A.电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和B.电化学固氮过程中催化剂电极与电源正极相连C.电化学固氮法所得氨气中可能含有少量24N H3D.电化学固氮法生产时会有大量热量放出8.国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的3CH COO，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A.该电池不能在高温下工作B.电池工作时电能转化为化学能C.石墨电极发生的电极反应为：322CH C
23、OO8e7OH2CO5O=H D.工作时，H透过质子交换膜向石墨电极迁移9.以酚酞为指示剂，用 0.10001mol L的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的二元酸2H A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积 V(NaOH)的变化关系如图所示。如-2-2-22c A A=c H A+c HA+c A。下列叙述正确的是A.2H A的电离方程式为2H AHAHB.曲线表示的是HA的分布系数C.HA的电离常数5aK1.0 10D.滴定终点时，溶液中+2-c Na2c A+c HA10.某学生对2SO与漂粉精由2Cl与2Ca OH反应制得的反应进行实验探究：步骤操作现象4
24、1取 4g 漂粉精固体加入 100mL 水，充分溶解后过滤，测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色2一段时间后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去3将瓶中产生的沉淀过滤、洗涤后，加入稀 HCl无明显变化4充分振荡后静置，在上层清液中加入2BaCl溶液产生白色沉淀根据上述现象所得结论正确的是A.步骤 1 中 pH 试纸变蓝是因为漂粉精中含2Ca OHB.步骤 2 中出现黄绿色原因是2SO将Cl氧化为2ClC.步骤 3 中加入 HCl 除去了4CaSO中的3CaSOD.步骤 4 中现象不能说明sp4sp4KCaSOKBaSO11.用海水晒盐后的苦卤水生
25、产金属 Mg 的过程可表示如下：苦卤水 石灰乳盐酸熔融2电解22Mg OHMgClaq MgClsMg 下列说法正确的是A.苦卤水与石灰乳反应的离子方程式为：22Mg2OHOH=MgB.常温下，2Mg OH溶于盐酸所得2MgCl溶液中+-14c Hc OH10C.将2MgCl溶液直接蒸干无法得到无水2MgClD.电解熔融2MgCl在阳极获得金属 Mg12.室温下通过下列实验探究224H C O溶液性质。224H C O的电离平衡常数：2a1K=5.9 10，5a2K6.4 10实验实验操作和现象1向酸性4KMnO溶液中滴加224H C O溶液，溶液紫红色褪去52向224H C O溶液中加入澄清
26、石灰水，溶液变浑浊3将23Na CO固体缓慢加入224H C O溶液中，有气体产生4向224H C O溶液中滴加 NaOH 溶液，至溶液pH7下列有关说法正确的是A.实验 1 说明224H C O溶液具有漂白性B.实验 2 反应静置后的上层清液中有2+2-24sp24c Cac C Oc C Oc HC O13.二甲醚(33CH OCH)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。2CO加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：222COgHg=CO gH O g1H41.2kJ mol反应：2232COg3Hg=CH OH gH O g1H49.5kJ mol 反应：333
27、22CH OH g=CH OCHgH O g1H=23.5kJ mol在 2MPa，起始投料22n H=3n CO时，2CO的平衡转化率及 CO、33CH OCH、3CH OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A.反应 223322COg6Hg=CH OCHg3H O g的1H73.0kJ mol B.图中 X 表示 COC.为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂6D.温度从 553K 上升至 573K 时，反应消耗的2CO少于反应生成的2CO二、非选择题：共二、非选择题：共 4 4 题，共题，共 6161 分。分。14.推动2CO的综合利用实现碳中和是党中央作出
28、的重大战略决策。(1)科学家利用电化学装置实现4CH和2CO两种分子的耦合转化，其原理如图所示：电极 A 上的电极反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为 21，则消耗的4CH和2CO体积比为_。(2)2CO一定条件可转化为3CH OH，2232COg3Hg=CH OH gH O gH0。下列有关该反应的说法正确的是_。A升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B反应体系中3CH OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态C恒温恒容下达到平衡后，再通入2N，平衡向正反应方向移动D平衡时，若改变体积增大压强，则2c CO、3c CH OH均变大某温度下恒容密闭容器中，2CO和2H起始浓度分别为 a1m
29、ol L和 3a1mol L，反应达平衡时，2CO转化率为 b，该温度下反应的平衡常数K=_。恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出2H O。P 点甲醇产率高于 T 点的原因为_。7(3)2CO与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对2CO转化率的影响如图所示，300时2CO转化率低于 200和 250的原因可能为_。15.一定条件下将锰冶炼烟尘灰(主要成分2MnO)、黄铁矿(主要成分2FeS)与足量硫酸溶液混合，通过反应22244242315MnO2FeS14H SO15MnSOFeSO1=4H O可将锰和铁浸出。
30、其它条件相同，温度对 Mn、Fe 浸出率及硫酸残留率(反应后溶液中剩余硫酸与加入硫酸的比例)影响如图所示。(1)2Mn基态核外电子排布式为_。(2)温度高于 120时，24H SO的残留率增大的原因之一是3Fe与2FeS反应，该反应的离子方程式为_。(3)温度高于 120时，残留固体中2FeS的含量减少，但铁元素浸出率却下降的原因是_。8(4)向浸出液先加入2MnO，后加入32NHH O调节 pH，可得到纯化4MnSO溶液。已知：室温下38sp3KFe OH1.0 10，13sp2KMn OH2.0 10，16sp2KFe OH8.0 10。假设加入2MnO后溶液中2+1c Mn0.2mol
31、L，若溶液中某离子浓度小于5110 mol L，则认为该离子完全沉淀。先加入2MnO再调节 pH 的原因是_。浓氨水调节溶液的 pH 范围为_。(5)4MnSO溶液经电解可得到2MnO。生成2MnO的电极反应式为_。16.某研究人员按图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，2SO和2O混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入。(1)吸收时，温度不宜过高的原因是_。(2)实验中，对吸收液的 pH 进行跟踪检测，测得 pH 随时间的变化曲线如下图所示(A 点为纯水的 pH)。(已知：2Fe对2SO和2O混合气体的吸收有催化作用)AB 段，pH 下降的主要原因是_。CD 段，吸收液的 pH
32、迅速增大的原因可能是_。(3)利用反应424342423FeSO+FeSO+8NaOH=Fe O+4Na SO+4H O可以制备34Fe O晶体。请补充完整以4FeSO溶液为原料制备34Fe O的实验方案：取 40mL 11mol L4FeSO溶液，_，静置、过滤、9洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、11mol LNaOH 溶液、11mol L4FeSO溶液)(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取 0.2400g34Fe O(含少量23Fe O，无其他杂质)样品，加过量稀硫酸完全溶解，再加入 Zn 粉至溶液黄色褪去，向溶液中逐滴加入 0.10001mol L42Ce SO溶液
33、，发生反应2433FeCe=CeFe，当反应恰好完全进行时，消耗42Ce SO溶液 31.00mL。计算样品中34Fe O的质量分数_(写出计算过程)。17.三氯氧磷(3POCl)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。(1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。将三氯氧磷加入到 NaOH 溶液中，控制反应后溶液 pH 约为 10.该过程发生反应的离子方程式为_。(2)测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量的实验操作为：.取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；.向锥形瓶中加入 0
34、.10001mol L的3AgNO溶液 40.00mL，使Cl完全沉淀；向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；.加入442NH Fe SO，用4NHSCN标准溶液滴定过量Ag至终点，记下所用体积。已知：室温下10spKAgCl3.2 10，12spKAgSCN2 10。滴定终点的现象为_。操作中若沉淀覆盖不完全可能发生反应 AgCl sSCNAgSCN sCl。该反应的平衡常数K=_，该反应会导致所测产品中 Cl 元素含量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)(3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为34H PO、33H PO、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素
35、转化为磷酸盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是_。磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：2442442NHMgPO6H O=NH MgPO6H O其它条件不变时，10磷去除率随溶液初始 pH 变化如图所示。pH10时，随 pH 增大磷去除率下降的原因是_。铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为2Fe，2Fe进一步被氧化为3Fe，3Fe与34PO结合成4FePO沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当 m Fe:m C 1:1.5时，随着 m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是_。苏州市苏州市 2020202020212021 学年第二学期期末学业质量阳光指
36、标调研卷学年第二学期期末学业质量阳光指标调研卷高二化学高二化学 答案版答案版注意事项：注意事项：1.1.本卷分为选择题和非选择题两部分，共本卷分为选择题和非选择题两部分，共 100100 分。调研时间分。调研时间 7575 分钟。分钟。2.2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 AlAl 2727 S S 3232 FeFe 5656 CeCe 140140一
37、、单项选择题：共一、单项选择题：共 1313 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 3939 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.2021 年 5 月 22 日我国自行研发的“祝融号”开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是A.“祝融号”使用铝制材料是因为单质铝的熔点高B.“祝融号”材料中添加的碳化硅是一种新型有机高分子材料C.“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅11D.“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能电能化学能”【答案】D2.下列有关反应23222Na CO2Cl2N=aClCl OCO中微粒的相关叙述正确的是A.Na的结构示意图
38、：B.23CO的空间构型为平面正三角形C.中子数为 20 的氯原子：2017ClD.2CO中 C 原子轨道的杂化类型为3sp【答案】B3.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.Na 有还原性，可用于钛等金属的冶炼B.22Na O有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂C.23Na CO溶液有碱性，可用作生产玻璃的原料D.3NaHCO受热易分解，可用于制作泡沫灭火器【答案】A4.以红土镍矿(主要含有23Fe O、FeO、NiO、2SiO等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾 3426NaFeSOOH和22NiCl6H O部分工艺流程如下：下列相关说法不正确的是A.“酸浸”时加快搅拌速率，有利于提高铁、
39、镍浸取率B.“滤渣”的主要成分是2SiOC.“氧化”后所得溶液中主要的阴离子有24SO、Cl、ClOD.“转化”时加入23Na CO用于调节反应液 pH 有利于黄钠铁矾沉淀【答案】C5.氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是 20 世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：223Ng3Hg=2NHg1H92.4kJ mol。下列关于氨的说法正确的是12A.3NH与2H O能形成分子间氢键B.可以用4NH Cl受热分解制取氨气C.3NH将 CuO 转化为 Cu 利用其氧化性D.用
40、3NH和2CO反应合成尿素属于人工固氮【答案】A6.氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是 20 世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：223Ng3Hg=2NHg1H92.4kJ mol。对于合成氨反应，下列有关说法正确的是A.反应的H=E NN+3E H-H-2E N-H(E 表示键能)B.使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间C.反应的S0D.升高温度有利于提高2N的平衡转化率【答案】B7.氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有
41、自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是 20 世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：223Ng3Hg=2NHg1H92.4kJ mol。最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是A.电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和B.电化学固氮过程中催化剂电极与电源正极相连C.电化学固氮法所得氨气中可能含有少量24N HD.电化学固氮法生产时会有大量热量放出【答案】B8.国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的3CH COO，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是13A.该电池
42、不能在高温下工作B.电池工作时电能转化为化学能C.石墨电极发生的电极反应为：322CH COO8e7OH2CO5O=H D.工作时，H透过质子交换膜向石墨电极迁移【答案】A9.以酚酞为指示剂，用 0.10001mol L的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的二元酸2H A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积 V(NaOH)的变化关系如图所示。如-2-2-22c A A=c H A+c HA+c A。下列叙述正确的是A.2H A的电离方程式为2H AHAHB.曲线表示的是HA的分布系数C.HA的电离常数5aK1.0 10D.滴定终点时，溶液中+2-c Na2c A+
43、c HA【答案】D10.某学生对2SO与漂粉精由2Cl与2Ca OH反应制得的反应进行实验探究：步骤操作现象1取 4g 漂粉精固体加入 100mL 水，充分溶解后过滤，pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色14测漂粉精溶液的 pH2一段时间后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去3将瓶中产生的沉淀过滤、洗涤后，加入稀 HCl无明显变化4充分振荡后静置，在上层清液中加入2BaCl溶液产生白色沉淀根据上述现象所得结论正确的是A.步骤 1 中 pH 试纸变蓝是因为漂粉精中含2Ca OHB.步骤 2 中出现黄绿色原因是2SO将Cl氧化为2ClC.步骤 3 中加入 HCl 除去了
44、4CaSO中的3CaSOD.步骤 4 中现象不能说明sp4sp4KCaSOKBaSO【答案】D11.用海水晒盐后的苦卤水生产金属 Mg 的过程可表示如下：苦卤水 石灰乳盐酸熔融2电解22Mg OHMgClaq MgClsMg 下列说法正确的是A.苦卤水与石灰乳反应的离子方程式为：22Mg2OHOH=MgB.常温下，2Mg OH溶于盐酸所得2MgCl溶液中+-14c Hc OH10C.将2MgCl溶液直接蒸干无法得到无水2MgClD.电解熔融2MgCl在阳极获得金属 Mg【答案】C12.室温下通过下列实验探究224H C O溶液性质。224H C O的电离平衡常数：2a1K=5.9 10，5a2
45、K6.4 10实验实验操作和现象1向酸性4KMnO溶液中滴加224H C O溶液，溶液紫红色褪去152向224H C O溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊3将23Na CO固体缓慢加入224H C O溶液中，有气体产生4向224H C O溶液中滴加 NaOH 溶液，至溶液pH7下列有关说法正确的是A.实验 1 说明224H C O溶液具有漂白性B.实验 2 反应静置后的上层清液中有2+2-24sp24c Cac C Oc C Oc HC O【答案】D13.二甲醚(33CH OCH)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。2CO加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：222
46、COgHg=CO gH O g1H41.2kJ mol反应：2232COg3Hg=CH OH gH O g1H49.5kJ mol 反应：33322CH OH g=CH OCHgH O g1H=23.5kJ mol在 2MPa，起始投料22n H=3n CO时，2CO的平衡转化率及 CO、33CH OCH、3CH OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A.反应 223322COg6Hg=CH OCHg3H O g的1H73.0kJ mol B.图中 X 表示 COC.为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂16D.温度从 553K 上升至 573K 时，反应消耗的2
47、CO少于反应生成的2CO【答案】C二、非选择题：共二、非选择题：共 4 4 题，共题，共 6161 分。分。14.推动2CO的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。(1)科学家利用电化学装置实现4CH和2CO两种分子的耦合转化，其原理如图所示：电极 A 上的电极反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为 21，则消耗的4CH和2CO体积比为_。(2)2CO一定条件可转化为3CH OH，2232COg3Hg=CH OH gH O gH0。下列有关该反应的说法正确的是_。A升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B反应体系中3CH OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态C恒温恒容下达到平衡后，
48、再通入2N，平衡向正反应方向移动D平衡时，若改变体积增大压强，则2c CO、3c CH OH均变大某温度下恒容密闭容器中，2CO和2H起始浓度分别为 a1mol L和 3a1mol L，反应达平衡时，2CO转化率为 b，该温度下反应的平衡常数K=_。恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出2H O。P 点甲醇产率高于 T 点的原因为_。17(3)2CO与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对2CO转化率的影响如图所示，300时2CO转化率低于 200和 250的原因可能为_。【答案】.22=CO2eCOO.65.BD.
49、242b27a1-b.分子筛膜从反应体系中不断分离出2H O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高.温度过高，可能会导致催化剂催化效率降低15.一定条件下将锰冶炼烟尘灰(主要成分2MnO)、黄铁矿(主要成分2FeS)与足量硫酸溶液混合，通过反应22244242315MnO2FeS14H SO15MnSOFeSO1=4H O可将锰和铁浸出。其它条件相同，温度对 Mn、Fe 浸出率及硫酸残留率(反应后溶液中剩余硫酸与加入硫酸的比例)影响如图所示。(1)2Mn基态核外电子排布式为_。18(2)温度高于 120时，24H SO的残留率增大的原因之一是3Fe与2FeS反应，该反应的离子方程式为_。(3)温度
50、高于 120时，残留固体中2FeS的含量减少，但铁元素浸出率却下降的原因是_。(4)向浸出液先加入2MnO，后加入32NHH O调节 pH，可得到纯化4MnSO溶液。已知：室温下38sp3KFe OH1.0 10，13sp2KMn OH2.0 10，16sp2KFe OH8.0 10。假设加入2MnO后溶液中2+1c Mn0.2mol L，若溶液中某离子浓度小于5110 mol L，则认为该离子完全沉淀。先加入2MnO再调节 pH 的原因是_。浓氨水调节溶液的 pH 范围为_。(5)4MnSO溶液经电解可得到2MnO。生成2MnO的电极反应式为_。【答案】.5Ar 3d或2262651s 2s