《新疆新和县实验中学2023届高三上学期第一次月考化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆新和县实验中学2023届高三上学期第一次月考化学试题含解析.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、4新和县实验中学新和县实验中学 2022-2023 学年第一学期月考考试试卷学年第一学期月考考试试卷高高三三年级学科：年级学科：化学化学（时间（时间 90 分钟分值：分钟分值：100 分）分）常用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23I-127一、选择题（共选择题（共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分）分）1.下列电子排布图中违反洪特规则的是（）2.下面的排序不正确的是（）A氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低：NaMgNaClNaBrNal3.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置
2、关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（）AD、B、E 三种元素的第一电离能逐渐减小B B电负性：CECD、B、E 三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D气态氢化物的稳定性顺序：DBE4.关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是（）A配体为水分子，外界为Br-B中心离子的配位数为6C中心离子Cr3提供孤电子对D中心离子的化合价为25.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ/mol）。I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）AR的最高正价
3、为+3BR元素位于元素周期表中第IIA族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s26.下列说法中正确的是（）A气体单质中，一定有键，可能有键BPCl3分子是非极性分子C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化D.ClO-的 VSEPR模型与离子的空间立体构型一致7.下列各组物质的晶体类型相同的是（）ASiO2和SO3BI2和NaClCCu和AgDSiC和MgO8下列说法中不正确的是A键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强Bss键与 sp键的电子云形状对称性相同C丙烯(CH3CH=CH2)分子有 8 个键 1 个键DN2分子中有一个键，2 个键；
4、CH4中 4 个CH 键的键能不相同9.Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是（）AAl2O3可用作耐火材料B固态时不导电，熔融时能导电CAl2O3是两性氧化物D晶体Al2O3可以作宝石10.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）A食品加工时不可添加任何防腐剂B 掩埋废旧电池不会造成环境污染C 天高年级（）班考号：学生姓名:ADBEC然气不完全燃烧会产生有毒气体D使用含磷洗涤剂不会造成水体污染411.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.8g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3mol的NO2与 H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状 S8()分子
5、中含有的 S-S键数为1NAD.1LpH=4的 溶液中离子数为12.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键BZ 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构13.下列与实验相关的操作或方案正确的是（）AABBCCDD14下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有个未成对电子
6、，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。(3)ca5理论上为离子化合物，猜测其电子式为。(4)基态f2外围电子的电子排布图为，已知高温下化合物 f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。（2 分）(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。（2分）16（除标注外除标注外，其余各其余各 1 分分，共共 13 分分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚石属于晶体，其中每个碳原子与个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于晶体，每个碘晶胞中实际占有个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为。(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成
7、的是。(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为。（2分）(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，A.一个钠原子的质量等于B.二氧化碳的摩尔质量是 44 g原因是。（2分）C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D1mol氢氧根离子的质量是17 gmol-1二、填空题（共二、填空题（共 6 大题，共大题，共 58 分）分）15（除标注外，其余各除标注外，其余各 1 分，共分，共 10 分）分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碘晶
8、体的密度gcm-3（2分）17（除标注外，其余各除标注外，其余各1分，共分，共8分）分）(1)蓝矾CuSO45H2O的结构如图所示：SO2-的空间结构是，其中S原子的杂化轨道类型第 3 页 共 3 页是；基态O原子的价层电子排布图为。(2)气态SO3分子的空间结构为；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是。据此回答下列问题：（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。（2）B组晶体共同的物理性质是(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性（3）C组中HF熔点反常是由于。（4）D组晶体可能具有的性质是(填序号
9、)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（3）已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为。(3)二氧化钛TiO2是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取 sp2杂化方式的碳原子个数为（2分）18（每空（每空 2 分，共分，共 8 分）分）完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。(1)该药物分子中，电负性最大的元素是。(2)该分子的所有原子(填“是”或“否”)共平面。(3)分子中氧原子参与形成键(填“极性”或“非极性”)(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸
10、点最低的是(填化学式)。19（每空（每空 2 分，共分，共 10 分）分）现有几组物质的熔点()数据：A 组B 组C 组D 组金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：64520（除标注外，其余各（除标注外，其余各 1 分，共分，共 9 分）分）.化合物 YX2、ZX2中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，
11、且 X 和Y 具有相同的电子层数；Z 与X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为，Y的轨道表示式为。（2）ZX2的分子式是，YX2电子式是。（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是。（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是。.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。基态Ni2+的核外电子排布式为。在Ni(NH)2中存在的化学键有（）（2分）A离子键B共价键C配位键D氢键 E.键F键参考答案：参考答案：1C【解析】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中
12、的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。【详解】A C 原子的 2p 能级的 2 个电子单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，没有违反洪特规则，A 选项不符合题意；B P 原子的 3p 能级的 3 个电子单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，没有违反洪特规则，B选项不符合题意；C N 原子的 2p 能级的 3 个电子没有单独占据轨道，违反洪特规则，C 选项符合题意；D Mg 原子的 3s 电子自旋相同，违反了泡利原理，不是违反洪特规则，D 选项不符合题意；答案选 C。2A【详解】A.邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间存在氢键，对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键，所以氢键既可存在于分子之
13、间，也可存在于分子之内，故 A错误；B.原子晶体中共价键越短则键能越大，键能越大共价键越强，三者的结构是类似的，但是硅原子比碳原子要大，则硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故 B 正确；C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为AlMgNa，故 C 正确；D.离子晶体中离子键越短，晶格能越大，因为卤族元素从上到下是半径不断增大的，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故 D 正确；答案选 A。3D【解析】B 元素最高价是最低负价绝对值的 3 倍，则 B 元素最高正价为+6 价，其最高价氧化物化学式表示为 BO3，又最高氧化物中含氧 60%，令 B 元素相对原子质量
14、为 b，则163100%=60%b+163，解得 b=32，故 B 为 S 元素，由元素在周期表中相对位置可知，A 为 O 元素、C 为 Se、D 为 P 元素、E 为 Cl，【详解】由上述分析可知，A 为 O，B 为 S，C 为 Se，D 为 P，E 为 Cl，A非金属性越强，第一电离能越大，但 P 的 3p 电子半满为稳定结构，则 D、E、B 三种元素的第一电离能逐渐减小，故 A 错误；B同主族元素从上到下，元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性 EC，故 B 错误；CD、B、E 三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故 C 错误；D非金属
15、性：D（P）B（S）E（Cl），故氢化物稳定性：DBE，故 D 正确；故选：D。4B【详解】ACr(H2O)4Br2Br2H2O 中配位体是 H2O、Br，外界为 Br-，选项 A 错误；BCr(H2O)4Br2-中的中心离子的配体是 H2O、Br，该配离子中含有 4 个 H2O、2 个 Br，所以配位数是 6，选项 B 正确；C Cr(H2O)4Br2Br2H2O 中内界为Cr(H2O)4Br2，Cr3为中心离子，配体为 H2O、Br-，配位数为 6，外界为 Br-，Cr3提供的空轨道，选项 C 错误；DCr(H2O)4Br2Br2H2O 中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1 价，所以铬离
16、子的化合价是+3价，选项 D 错误；答案选 B。5B【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去 2个电子，最高化合价为+2 价，即最外层应有 2 个电子，应为第 IIA 族元素。【详解】A根据分析可知，R 的最高正价为+2，故 A 错误；B根据分析可知，R 元素位于元素周期表中第 IIA 族，故 B 正确；C根据分析可知，R 元素的原子最外层共有 2 个电子，故 C 错误；D根据分析可知，短周期元素R为第 IIA 族元素，可能是 Mg 或 Be，即 R 元素基态原子的电子排布式可能为 1s22s22p63s2，故 D 错误；答案选 B。6D【详解】A稀有
17、气体单质是单原子分子，分子中无化学键，故 A 项说法错误；BPCl3中 P 原子孤对电子对数为53 12=1，键数目为 3，则 P 原子价电子对数为 4，因此 PCl3分子空间构型为三角锥型，因此 PCl3是极性分子，故 B 项说法错误；C甲醛(HCHO)、苯均为平面结构，碳原子均采用 sp2杂化，二氧化碳为直线型结构，碳原子均采用 sp 杂化，故 C 项说法错误；D-4ClO中 Cl 原子孤对电子对数为71422 =0，因此-4ClO的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致，故 D 项说法正确；综上所述，说法中正确的是 D 项，故答案为：D。7C【详解】ASiO2为原子晶体，SO3为分子
18、晶体，晶体类型不同，故 A 错误；BI2为分子晶体，NaCl 为离子晶体，晶体类型不同，故 B 错误；CCu 和 Ag 都为金属晶体，晶体类型相同，故 C 正确；DSiC 为原子晶体，MgO 为离子晶体，晶体类型不同，故 D 错误；故选 C。8D【详解】A键是电子云“头碰头”的方式重叠，键是电子云“肩并肩”的方式重叠，键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A 正确；Bss键与 sp键都是轴对称的，所以 ss键与 sp键的电子云形状对称性相同，B 正确；C丙烯(CH3CH=CH2)分子有 8 个键 1 个键，C 正确；DN2分子的结构式为NN，有 1 个键，2 个键，CH4中 4 个 CH
19、键的键能完全相同，D 错误；故选 D。9A【详解】AAl2O3中 Al3+和 O2-所带电荷都比较多，半径又都很小，因此 Al2O3的晶格能很大，熔点很高，故 Al2O3可作耐火材料，能用晶格能解释，故 A 选；BAl2O3固态时不导电，熔融时能导电，说明熔融状态能够电离出自由移动的离子，与晶格能无关，故 B 不选；CAl2O3是两性氧化物是指氧化铝能够与强酸反应，也能与强碱反应，与晶格能无关，故 C 不选；D晶体 Al2O3俗称刚玉，导热好，硬度高，透红外，化学稳定性好，具有较好的光学性能，可以用作宝石，与晶格能无关，故 D 不选；故选 A。10C【详解】A食品加工时，可适当添加食品添加剂和
20、防腐剂等，如苯甲酸钠，故 A 错误；B废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故 B 错误；C天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确；D含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故 D 错误；故选 C。11C【详解】A2D O的质子数为 10，18g2D O的物质的量为18g=20g/mol0.9mol，则18g重水(2D O)中所含质子数为A9N，A 错误；B2NO与2H O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗 3 个 NO2分子转移的电子数为 2 个，则有 3mol 的
21、NO2参与反应时，转移的电子数为A2N，B 错误；C一个8S()分子中含有的S-S键数为 8 个，32gS8的物质的量为32g=8 32g/mol18mol，则含有的S-S键数为AA18 N=N8，C 正确；D酸性227K Cr O溶液中存在：2-2-+2724Cr O+H O2CrO+2H，含 Cr 元素微粒有2-27Cr O和2-4CrO，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O溶液中2-27Cr O离子数应小于A0.1N，D 错误；故选 C。12D【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且总和为 24，
22、根据图示，W 为 1 价形成共价键，W 为氢，Z 为+1 价阳离子，Z 为 Na，Y 为 3 价，Y 为 N，24-1-11-7=5，X 为 B 元素。【详解】A该化合物中，H、B、N 之间均以共用电子对形成共价键，故 A 正确；BNa 单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故 B 正确；CN 的最高价氧化物的水化物 HNO3为强酸，故 C 正确；DB 的氟化物 BF3中 B 原子最外层只有 6 个电子，达不到 8 电子稳定结构，故 D 错误；故选 D。13B【详解】A配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶里溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却至室温，再转移到容
23、量瓶中定容，图中操作不合理，A 错误；B浓硫酸和浓硝酸混合时放热，浓硫酸密度大于浓硝酸，所以要把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中配制二者的混酸溶液，B 正确；C实验室中一般用向上排空气法收集2Cl，若用题图所示方法收集，收集到的2Cl中会混有少量的水蒸气，使收集到的2Cl不纯，C 错误；D题图所示装置吸收尾气中2SO时，容易引起倒吸，且装置不应密封，D 错误；故选 B。14A【解析】略15p63哑铃(或纺锤)HH:N:H:HH+Cu的最外层电子排布式为103d，而2Cu的最外层电子排布式为93d，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态2Cu O稳定性强于 CuONOC【分析】由题可知，元素 a、b、c、
24、d、e、f 分别为 H、C、N、O、Na、Cu。【详解】(1)C 位于周期表中 p 区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有 6 种，故答案为：p；6；(2)基态 N 原子中有 3 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为 2p 轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，故答案为：3；哑铃(纺锤)形；(3)根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物5NH为4NH H，其电子式为HH:N:H:HH，故答案为：HH:N:H:HH；(4)基态2Cu外围电子的电子排布图为；+Cu的最外层电子排布式为103d，而2Cu的最外层电子排布式为93d，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下2Cu O稳定
25、性强于 CuO，故答案为：；+Cu的最外层电子排布式为103d，而2Cu的最外层电子排布式为93d，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态2Cu O稳定性强于 CuO；(5)同周期 从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N 的 2p 半充满，较稳定，第一电离能大于 O，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 NOC，故答案为：NOC。16共价4分子4分子间作用力金刚石晶体金刚石MgO碘单质冰小于MgO 晶体中离子所带的电荷数大于 NaCl 晶体中离子所带的电荷数，且2+r(Mgr(Na)、2-r(Or(Cl)3A1016a N【详解】(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构
26、，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与 4 个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是118682 4，碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体，铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。(3)熔点的一般规律：共价晶体离子晶体分子晶体，冰和碘属于分子晶体，熔点：碘冰，MgO 属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石MgO碘单质冰；(4)由于 MgO 晶
27、体中离子所带的电荷数大于 NaCl 晶体中离子所带的电荷数，且2+r(Mgr(Na)、2-r(Or(Cl)，晶格能前者大于后者，所以 NaCl 晶体的熔点小于 MgO 晶体的熔点。(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是118682 4，碘晶胞中立方体的边长为 acm，阿伏加德罗常数的值为AN，则碘晶体的密度为333AA42541016/a Na Ng cm-3g cm。17正四面体形3sp杂化平面三角形3sp杂化3sp杂化7【详解】(1)24SO中 S 形成 4 个键，孤电子对数是622402，因此价层电子对数为 4，24SO的空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价层电子对数4，即 S 原子的杂化
28、类型为3sp杂化；基态 O 原子的价层电子排布为242s 2p，故价层电子排布图是。(2)3SO中，中心 S 原子的价层电子对数为 3，没有孤电子对，3SO的空间结构为平面三角形；图中固态3SO中 S 原子形成 4 个共价单键，其杂化轨道类型是3sp杂化。(3)2ClO的中心氯原子周围有 4 个价层电子对，故氯原子的杂化轨道类型为3sp杂化。(4)苯环上的 6 个碳原子是2sp杂化，羰基上的碳原子也是2sp杂化，因此化合物甲中共有 7 个碳原子采取2sp杂化；18F否极性4CH【分析】(1)元素非金属性越强，电负性越大；(2)氨基的三条单键不在同一平面上；(3)与氧原子结合形成的共价键的原子不
29、同，形成极性键；(4)水、HF 以及氨气分子间都存在氢键，沸点较高，甲烷分子间仅存在范德华力，沸点最低。【详解】(1)该分子中有 H、C、N、O、F 元素，元素的非金属性越强，电负性越大，五种元素中 F的电负性最大，故答案为：F；(2)氨基的三条单键不在同一平面上，故 2 个 H 原子和 1 个 N 原子不在同一平面上，故答案为：否；(3)分子中与氧原子结合的共价键有：C=O、-OH，形成极性键，故答案为：极性；(4)水、HF 以及氨气分子间都存在氢键，沸点较高，水分子间氢键较多，沸点最高，HF 次之，甲烷分子间仅存在范德华力，沸点最低，则由高到低的顺序为 H2OHFNH3CH4，故答案为：C
30、H4。19原子共价键HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多【详解】（1）A 组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，因此熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；（2）B 组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性；故答案为：；（3）由于 HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多，导致 HF 的沸点比其它氢化物的沸点高；（4）D 组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质；故答案为：。201s22s22p4SO2SCS【详解】分析：化合物 YX2、ZX2中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外
31、能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，所以 X 是氧。Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，因此应该为 2，且 X 和 Y 具有相同的电子层，所以 Y 是碳。Z 与 X 在周期表中位于同一主族，所以 Z 是硫，据此解答。详解：根据以上分析可知 X 是 O，Y 是 C，Z 是 S。则（1）X 是 O，X 的电子排布式为 1s22s22p4，Y 是碳元素，则 Y 的轨道表示式为；（2）ZX2的分子式是 SO2，YX2的分子式是 CO2，电子式是。（3）Z 形成的简单阴离子是 S2，其结构示意图是。（4）Y 和 Z 在一定条件下形成简单分子是 CS2，其结构式是 SCS。1s22s22p63s23p63d8BCE【分析】(1)Ni 是 28 号元素，根据原子核外电子排布规律书写 Ni2+的基态核外电子排布式；Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成配位键、NH3中 N、H 之间形成极性键；