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1、4.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是2022年湖北省普通高中学业水平等级考试模拟演练化学（三）铜，本试卷总分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上元效。3.考试结束后，将本试卷 和答题卡一并交田。可能用到 的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Si 28 S 32 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64
2、U 238甲乙:J饱和碳酸钊：i容液z统丙T 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项申，只有一项是A.利用图甲制备 S02气体B.利用图乙制备 干燥 的N02符合题目要求的。G.利用图丙制备 乙酸乙醋D.利用图丁装置制备、干燥、收集氨1.文物是人类在社会活动中具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列文物不是由合金 5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是-.V A.3.6 g由 CaS 和Ca02组成的？昆合 物中含有阴、阳离子总数为0.lNA材料制成的是、J2分子数为0.025NA A.商代后母戊鼎B.山西晋祠铁人飞 IYZXB.简单氢化物的还原性：
3、WYZc.第一电离能：Z WYD.WY3Z 中W原子的杂化 方式为sp3杂化7.下列指定反应的离子方程式错误的是A.凝胶冰雪改变了水的结构和熔点，升温后，冰晶不会融化 成水B.凝胶冰雪中的水分子间能形成分子间氢键c.凝胶冰雪的水中氧原子采用sp3杂化D.冰属于分子晶体3.酒石酸铜易溶于酸从而制得酒石酸，其结构简式如 图所示。下列相关说法错/Cu-。误的是oYoA.1 mol 酒石酸能 与足量Na 反应生成44.8 LC标准状况下）的氢气B.可以向酒石酸铜中通入足量的C02来制备酒石酸c.酒石酸在一定条件下反应可生成高分子化合物D.酒石酸在一定条件下可发生氧化、取代 反应HO OH:,_ A.实
4、验室制备氯气：Mn02十4H十2Cl二二Mnz+十Cl2t十2H20B.向Ba(OH)2榕液中滴加NaHS04溶液至1昆合洛液恰好 为中性：Baz+十20日一十2H十soi二二BaS04t+2H2 0c.石灰石潜于醋酸中：CaC03十2H二二Caz+十H20 十C02个D.向明矶溶液中加入氢氧化坝榕液至沉淀的质量最大：AlH十2SO！十2Ba2+十40H二二2BaS04 t十AlO；十2H20化学试题（三）第1页共8页）衡中同卷湖北押题卷化学试题三）第2页（共8页）8.物质的 组成与结构决定了物质的性质。下列说法错误的是A.PF3 的空间结构为三角锥形B.CF3N02中组成元素的第一电离能：F
5、NOCc.基态饥原子的价电子排布图为ITI I I HJD.SiC 与晶体硅的熔点：SiC晶体硅9.化学 是以实验为 基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的 的是选项实验操作及现象目的将炽热的木炭与浓硝酸混合所得的气体先通入饱和检验产物中是否含有co,NaHCO，溶液后，再通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊向碳酸钙中加入浓盐酸，产生的气体再通人硅酸销溶液，出证 明酸性：H,C03现白色沉淀H,SiO,向l mL蔚糖溶液中滴人稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入c 检验藤糖是否发生了水解新制Cu(OH），悬浊液加热，没有红色沉淀D 将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色证明Fea+具有氧化
6、性下列说法错误的是A.甲、乙中 Cu 原子配位数均为4B.铜离子与两个氮原子、两个氧原子形成的空间结构为四面体c.基态Cu2+的价层电子排布式是 3d9D.该配合物中组成元素的电负性大小顺序为ONHCu11.巴洛沙韦醋能抑制流感病毒帽状依赖型核酸内切酶，从而抑制病毒RNA 的 合成。3,4二氟苯甲酸CM）是合成巴洛沙韦醋的原料之一，其结构如图所示。下列说法正确的是A.M在一定条件下能发生取代、加成、氧化、消去反应B.M中的所有原子一定在同一平面上C.M的同分异构体中，含醋基且能发生银镜反应的芳香化合物有5种D.M与3,4二氟 2甲基苯甲酸互为同系物HOf 化学试题三）第3页共8页12.科学工作
7、者探讨了在C02和 H2合成 HCOOH 过程中固载Ru基催化剂可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是PJ纣N132 wJN13、山Lm甸、只？阳丁N13ly仇A.固载Ru基催化剂可降低该 反应的熔变B.Ru配合物1、2、3、4 中Ru的化合 价不变0.总反应的化学方程式为C02+H2主生生HCOOHD.C02浓度过大可能会影响催化剂的实际催化效率13.一种含铜氧化物的晶胞 结构如图所示。下列说法错误的是A.含铜氧化物的化学式为Cu20B.晶胞中铜 原子组成的是 正四面体C晶胞中 4个叫子形成的正四面体的体积占晶胞 体积的tD.。原子周围等距且最近的0 原子数 为814.己知：NH20H、苯
8、酣分别为一元弱碱和一元弱酸。25时，将10 mL pOH 浓度均为0.1 mol L 1的NH20H、苯酣两种溶液分别加水稀释的曲Cu00 7 线如图所示，V是溶液体积（mL）。pOH=lg c(OH）。下列说法正确的是A.曲线m为NH20H榕液加水稀释的曲线B.lg V=l 时，水的电离程度：NH20H苯酣c.同浓度 同体积的NH20H和苯酣混合后溶液显酸 性5 n 3 l 2 3 4 5 lg V D.电离常数：Kb(NH20H)K.（苯酣）衡中同卷湖北押题卷化学试题三第4页共8页1 5.高铁酸盐作为一种对环境友好和高效的强氧化剂，在水处理等方面展示了良好的应用前景。高浓度高铁酸饷榕液的制
9、备可采用电合成的方法，泡沫镰作阴极、铁丝网作阳极，电解液为 2.0 mol L-1的 NaOH溶液。下列说法正确的是A.工作时，阳极附近的pH增大B.交换膜为质子交换膜c.阴极反应式：40H一4e一二二2H20+02tD.阳极反应式：Feh一BOH一二二FeO！一4H20二、非选择题：本题共4小题，共55分。1 6.(15分）钵盐在化工、医药、电镀等方面都有重要应用。以硫化钵精矿为原料，选择在常压下，采用氧化一酸浸法进行实验生产的工艺如图所示。已知：浸出液杂质离子主要是Fe2+、Fes+，还含有少量的Cu2+、Ni2+等；pH=l.5 时，除铁的化学方程式为 3Fe2(S04)3十几so4十1
10、2H20二二2KFe3(S04)2 COH)6 t十6H2S04;2s c时，K.pFe(OH)3=310390 回答下列问题：(1）浸出时，选用氧化 酸浸法而不直接选用酸浸法的优点是，氧化剂在稀硫酸介质中对硫化钵精矿进行浸取时所涉及的化学反应机理较为复杂，若氧化剂为稀硝酸时氧化产物为单质 S，则发生反应的离子方程式为(2）温度对硫化钵精矿的浸出率有重要的影响，从室温到100范围内，温度对硫化钵精矿的浸出率的影响结果如图所示：LOO 80 式斟60:40 20 0 20 40 60 80 LOO温度随浸出温度的升高，硫化钵精矿的浸出率显著提高的原因是的合适温度为左右。；实际工业生产选用(3）若
11、氧化剂为 H202，用离子方程式解释除铁之前需要加人氧化剂的目的：。测定除铁后的滤液中c(Fes+）为0.00 3 mol L一1，则此时榕液的pH=(4）除铁后再进一步调节pH=4左右，使其完全水解形成 Fe(OH)3沉淀，即可达到除铁要求，不在除铁之前调节pH=4 的原因是(5）加人Zn的目的是17.(14分）比卡鲁胶主要用于治疗前列腺癌，是非简体雄激素拮抗剂，肝代谢较慢，有利于减轻肝脏负担，其一种合成路线如下：气：；山t1Cl2:：9iON：卢占OH旦旦，NY飞Ms-0-FN卢占4叫；o-！-0-F已知：Ms Cl为对甲基 苯磺酷氯。回答下列问题：Cl)A 的化学名称为(2)B 中含氧官
12、能团的名称是(3)GH 的反应类型为。CD 的化学方程式为(4)B易被灼热的CuO 氧化，检验其氧化产物的方法为N C-NHF3C)-!I 的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种（不考虑立体异构）。苯环上含有三个取代基，且有一个NH2;F 原子不与苯环相连。写出其中2个 N、3个C 原子共直线的结构简式：COOH(6）根据上述信息，写出以COOH（不需注明反应条件）。NH2 与S NH2（任写一种）。O入NC=O 为原料合成三S 的 路线：0.,.N C=O H 化学试题三第5页共8页）衡中同卷湖北押题卷化学试题（三）第6页共8页(2）在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2Cg）圭C
13、HaOH(g),CO合成甲醇反应 能量18.(12分）在生活中亚硝酸铀（NaN02）应 用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆路径示意图如图甲所示。（已知：TS为过渡态；IM为中 间 体）TSI 450 400 350 300 250 200 150 100吃。50 斗窗，-12H,IMI O十一一一一一I-0.11-50 ,.-100 一150菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氯化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na202二二2NaN02，该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸铀（夹持及g h i 水I II 1 I II I酌肿古悍、忡，日欠I工I同血一凹二j仨二1吁
14、 阿右缸”降1仪俨浓了酸c土巴de 丰口气MU!J加热装置略去，部分仪器 可 重复使用）。已知：NO能被高锺酸饵氧化，但不能被浓硫酸氧化。甲f 回答下列问题：则co合成甲醇反应的控速步骤为（填字母）。(1）利用所给的部分装置仪器和药品制备NaN02，仪器连接顺序为（按气流方D.IMSCHaOHC.IM3IM4B.IM2IM3A.IM1鸟IM2(3）向 2L恒容密闭容器中充人2 mol CO 和4 mol H2 假设只发生反应CO(g)+2H2Cg)，CHaOH(g），起始压强为NMP a，相同时间内co的转化率随温度变化 如图乙所示：a点 为图像中最高点，a点 的转化率比c点高的 原因是T2K
15、，反应 时间为5 min,a点时测得反应 体系中co的物质的量分数为t，此时以向，用小写字母表示）。(2）反应开始前和结束后都需要打开止水夹a，通入过量氮气，该操作 的目的 是(3）盛水的洗气瓶的作用是(4）如果实验前未通人过量氮气，硬质玻璃管中 过 氧化铀 可能发生的副反应的化学方盟(5）酸性高锤酸饵（氧化性强于硝酸）榕液中发生的主要反应的离子方程式为。式为;K。CK用气体 分压代替气体浓度进行计算，分压总压气体 的物质的量分数）(6）芳香伯股类药物在 盐酸存在 下，能定量地与亚硝酸铀 发生重氮化刻反应。原理为向体系中 a点时的容器中注入 CO(g）和CHaOH(g）各0.5 mol，则此时
16、反应ArNH2+NaN02十2HC1二二Ar-N三NCl+NaCl十2H20，用已知0.500 0 mol L 1的盐（填“正向”或“逆向”）进行。酸滴定含 0.36 g亚硝酸铀和足量 芳香伯胶类药物的混合物溶液25.00 mL，平行三次实验得消x、飞cvTH tIliIAlll士l川bm，EE一旦运M叮哈拉。耗的盐酸 的平均体积为20.00 mL，亚硝酸铀的含量为%（保留三位有效数字）。19.(14分）利用 C02、H2为原料合成CHaOH可 有效降低空气中二氧化碳的含量。回答下列温度K问题。丙乙(1）已知C02加氢合成甲醇涉及的 反应有(4）在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g）
17、严二CHaOH(g），平衡时某物理量X与t.H 1=-49.2 kJ mol-1 反应I:C02Cg)+3H2Cg）二二CHaOH(g)+H2 O(g)温度、压强 的关系如图丙所示，X代表（写出一种即可）；其中12（填“”t.H2十41.2 kJ mol-1反应II:C02 Cg)+H2 Cg）二二CO(g）十H20(g)第8页共8页化学试题三）”或“勺。湖北押题卷衡中同卷t.H。第7页共8页则 反应CO(g)+2H2 Cg）.二CHaOH(g)化学试题三衡中同卷湖北押题卷化学噩噩噩嚣1至四Ii化学（三）、选择题1.c E解析】后母戊鼎是由青钢材料制成的，主要成分为铜锡合金，故A不选z晋祠铁人
18、的主要材料为铁，为防止生锈加入了镰和锚，为合金，故B不选p青瓷主耍成分为硅酸盐，不属于含金，故C选z勾践剑是由青钢材料制成的，主要成分为铜锡合金，故D不选2.A E解析】升温后，冰品融化的水会被牢牢锁在网格确；5 g 46%的乙薛溶液中含乙醇的 物质的量为5 11:46%已,=0.05 mol,0.05 mol乙回事与金属销充分46 g mol-1 反应，产生的 H2分子数为0.025NA，糟液中还存在 一定量的水，水也与金属销反应产生氢气，故B错误；Cl2溶于水中，只有少部分氯气转化为c1、c10、HClO,大部分还是以Cl2形式存在的，故C错误；1 分子ZH37 Cl中舍中子数为21，标准
19、状况下，11.2L 2 H37Cl气体之中，无法逃脱，水凝肢依然能保持形状的完整，故Ai！中含有的中子数为10.SNA，故D错误。错误z凝胶冰雪中的水分子与水分子间能形成氢键，故i!6.C E解析】根据题意xz能腐蚀玻璃，可知为HF,X为B正确E分子中氧原子的价层电子对数为4，采用叩门-iH,Z为F,Y、W为同主族元素，且W的原子序数是Y杂化，故C正确s冰是水形成的固体晶体，属于分子品i面的两倍，可知Y、W为 0、S元素。以此推断，原子半径体，故D正确-(Cu-3.B UUfil由o忡。可知酒石酸的结构简式为HO OH OH OH HOOC一CH-CH-COOH,1 mol酒石酸中含有SOFH
20、，故A正确sW、Y、Z的简单氧化物分别为HzS、Hz0、HF，元素的非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，还原性HzSHzOHF，故B E确；同周期中，从左到右元素第一电离能呈增大趋势，同一 主族中，从主到下元素第一电离能逐渐减小，可知 FOS，故C错误；WY,Z 中S原子含4个。键，无未成对电子，为矿杂化，故D正确2 mol一OH,2 mol-COOH,1 mol酒石酸与足量Na!7.C E解析】浓盐酸与MnOz固体在加热条件下生成可榕反应生成44.8 L(标准状况下氢气，故A正确；竣基可！性的氯化锺和氯气，故A E确s向Ba.(OH)z溶液中滴加以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，向酒石
21、酸iNaHSO，溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为铜中通人足量的co.得不到酒石酸，故B错误自由 A项解析可知酒石酸含有涯基和竣基，放在一定条件下可以发生缩聚反应，形成高分子化合物，故C正确s酒石酸分子中含有握基，可发生取代反应和氧化反应，竣Ba.z+20H+2H+SO,=Ba.SO,t+2马0，故BE确F醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成分子形式，故C错误；向明矶溶液中加入氢氧化领溶液至沉淀物质的质量最大，即生成so.最多时，离子方程式为 AlH+基也可发生取代反应，故D正确。j 2S0i十2Ba.z+4 0H二二2 BaSO,t+A102+2H20,4.C E解析】铜与浓硫酸反应需要加
22、热，此装置没有加！故D正确热仪器，故A错误：冷的浓硝酸与铁反应会发生钝化，j8.D E解析】PF，中心原子P的价层电 子对数为3+不能用来制备二氧化氮气体，故B错误s饱和碳酸铺溶i!（5-31)=4,PF3分子的壁间结构为三角锥形，故液可中和乙酸、溶解乙回事、降低乙酸乙酶的溶解度，使lG 用于燥管可防止倒吸，故C正确z生石灰可以吸收浓氨水中的水生成氨，氨用碱石灰来干燥，用向下排空气的方法可以收集氨，但需要使导管伸入试管底部，故D错误5.A E解析】CaS和Ca02中阴、阳离子个数之比均为1 1，且二者相对分子质量均为72,1 mol CaS和CaOz混合物中含离子的物质的量为2 mol,3.6
23、 g混合物的物质的量为0.05 mol，阴、阳离子总数为O.lNA，故A正A正确；CF,N02的组成元素为C、N、0、F，同周期元素中，从左到有第一电离能呈增大趋势，由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，它的第一电离能大于氧的第一电离能，故B正确z基态饥原子的价电子排布图为3d 品，故C正确；SiC 与晶体硅均属于共ltltl I I IHI 价晶体，相邻原子间核间距越小熔点越高，即半径越小，熔点越高，半径C钮，熔点为 SiC晶体硅，故D错误化学参考答案及解析9.D E解析】炽热的木炭与浓硝酸反应生成 二氧化碳、！13.C E解析】根据晶胞 结构图可看出，晶胞中Cu的个二氧化氮，二氧化氮与水反应
24、生成硝酸，硝酸能与饱和i!数为4,0位于体心和顶点，个数为1十82，化NaHC03溶液反应产生 C02，因此橙清石灰水变挥浊，！!学式为Cu20，故AJE确F观察晶胞 图可看出 4个铜分不能说明C02来自木炭与浓硝酸的反应，A错误s向碳i！别位于 4条体对角线一半的中点，组成正四面体，放B酸钙中加入盐酸，产生的气体再通人硅酸销榕液，出现j！正确；晶胞中4个Cu原子形成的 正四面体的体积小白色沉淀，但由于 生成的二氧化碳中含有挥发出的氯E化氢，氯化氢能与硅酸销反应生成硅酸沉淀，所以不能！于晶胞体织的，故C错误；根据品胞图可看出1个证明酸性 比co.比SiO,B错误z藤糖水解后需要ii 氧原子在中
25、 心，距离最近的氧原子在顶点上，共8个，先加入氢氧化锁中和稀硫 酸，再加入新制Cu(OH），悬ii 故D正确浊液加热，C错误；Fe与氯化 铁反应生成氯化亚铁，溶i!14.D 解析E pOH大于7为酸性溶液，所以曲线m为液由黄色变为浅绿色，体现了Fe针的氧化性，D正确!苯盼溶液加水 稀释的曲线，故A错误JlgV=l时均抑10.B E解析】由图可知，甲、乙中Cu原子配位数均为4,!f如j水的电离，由图可知，水 的电 离程度为苯盼故A正确F根据甲、乙 的结构，cuz+结合 2个NH.和！!NH20H，故B错误F 同 浓度同体积的NH20日和 苯盼2个凡0后有2种结构，可知铜离子与两个氮原子、i!混合
26、后溶 液显碱性，故 C 错 误z由起点可 知，两个氧原子形成的变间结构为平面结构而不是立体i!Kb(NH20H)K.（苯酣，故D正确结构，故B错误z基态Cu的价层 电子排布式是i!15.D 解析】阳极为铁失电子，后与氢氧根离子反应，“10451，基态cuz+的 价层电子排布式是3d，故C正！!故阳极附近的pH减小，放A错误s溶液显碱性，不宜确z该配合物 组成元素 为H、0、N、Cu，同周期中从左i！选择质子交换膜，故B错误；阴极为水电离的 氢离子到右元素电负性逐渐增大，即O N,N与H结合Ni！得电子，反应式为2H,O+ze-H，丰十20H，故显负化合价，即NH，铜为金属，电负性最小，大小顺i
27、序为ONHCu，故D正确。11.D E解析】M不能发生消去反应，故A错误；C一一C单键可以 旋转，M 中苯环和竣基相连的单键可旋转，所有原子不一定在同一平面上，故B错误s能发生 水解。和银镜反应说 明有H！结构，古I得O=O l.l.0 II CHC取代有2种、lJ CHCO-一取代有3和、叫：F(H！取代有1种，共6种，故C错误s M名称为3,4二氟苯甲酸，与3,4二氟2-甲基苯甲酸结构相似，组成上相差1个 CH，二者互为同系物，故D正确12.A E解析】催化剂不影响反应的婚变，故A错误1R u配合物L2,3,4 中Ru所连的键没有变化，所以Ru的化合价不 变，故B正确z在有Ru基催化剂存在
28、的条件下，C02与H，合成 HCOOH过程中发生的反应为催化剂C02+H2一一一一.HCOOH，故C正确p co，浓度过大将减小催化剂与比之间的接触，从而影响催化剂的实际催化效率，D项正确C错误：根据题意可知反应是为了制备高 铁 酸销，可得阳极反应式为Fe-6e+BOH 二FeOi一十4H20，故D正确二、非选择题16.Cl）用氧化酸浸法不会产生硫化氢等污染性气体(2分）3ZnS+SH+2N03-3Znz+3S+2NO t+4H,0(2分(2）加快了浸取反应的速率，同 时还增大了浸出物质的洛解度（2分90Cl分，合理即可）(3)2Fe2+比02+2H+-2Fe+2比0(2 分）2(2分（的由于
29、 溶液中FeH量较大，直接调节溶液的 pH=4,使Fez+水解成Fe(OH胶体而给 过滤带来困难F还因肢体吸附Znz+，造成镑的大量损失（2分，答一点即给分(5）除去 Cu2+,Ni2等杂质离子（2分E解析】(1）用酸浸法 会产生硫化氢等污染性气体，而氧化酸浸法可以 将硫化物氧化为 单质硫若氧化剂为稀硝酸时氧化产物为邻价物质，即2 价S被氧化为s，离子方程式为 3ZnS+SH+2N03-3Znz+十3S+2NOt+4 H20.(2）温度升高可以使化学反应速率加快，可以提高浸衡中同卷湖北押题卷取率，同时温度升高可以使物质的溶解度增加，使浸取率提高。根据图可看出随温度升高浸出率升高，当温度达90后
30、，浸出率变化不明显，选用90左右的温度较合适。(3）三价铁离子在pH 较小时即可以沉淀完全，除铁之前加入氧化剂的目的是氧化二价亚铁离子，反应为2Fez+H2 02+2H二二2Fea+2H20。25 C时，K,pFe(OH)3=c(Fea+)c3(0H)=310 39，溶液中c(Fea+）为0.003 mo!L 1,c(OH)=1 10 12 mo!L 1,pH=2,(4）由于溶液中Fea+量较大，直接调节溶液的pH=4,会使Fe计水解成Fe(OH)3胶体而给过滤带来困难，同时还因胶体的吸附作用造成镑的大量损失。(5）加入Zn可除去 Cuz+、N iz+等杂质离子。17.(1)2甲基丙烯酸或异丁
31、烯酸(1分）(2）究基、竣基（2分）(3）氧化反应(1分）。广一干Cl FO O NC;NH2一厂S f3C 。Jl/NC-HN I?n O+HCI F,Cj (2分）l叭(4）取少量反应产物于试管屯，向其中加入氢氧化销溶液使溶液呈碱性，滴加新制的氢氧化铜溶液，加热，出现砖红色沉淀，说明产物含隆基，即B被灼热的氧化铜氧化（2分，答案合理即可）(5)19(2分）NC(!)-NH2 丈(1分，任写一种）CF3(6）。，S/NH,H TOOH旦旦咛Cl二旦：s:N7=0H，-COOH C-Cl-N-C=O一一A H-H SN-f=O(3 分）6 N-C=O H E解析】Cl)A分子为含一个双键和2号
32、位上连有一个甲基的丙酸，名称 为2甲基丙烯酸或异丁烯酸。化学(2)B中含氧官能团为COOH、OH，名称分别为竣基和起基。(3）观察GH，可看出S元素化合价升高，反应类型为氧化反应。根据流程图可看出CD发生了取代反。厂l r=飞应，化学方程式为OO NC飞；NH，一广0 S f3C NC-0-F,?O HCI C /。(4）类比乙醇与氧化铜反应生成酶，可知B与灼热的氧化铜反应，氧化产物应该含隆基。检验隆基的方法为取少量反应产物于试管中，向其中加入氢氧化纳溶液使溶液呈碱性，滴加新制的氢氧化铜溶液，加热，出现砖红色沉淀，说明产物含基。NC一NH,(5)头J“的芳香族同分异构体中，满足F3C 苯环上含
33、有三个取代基，且有一个 NH2；F原NF2 I NH2 子不与苯环相连。可写出f（取代基位C=CF NC一太J护NH2置变化有10种），头J（取代基位置变F3C 化有10种），除去原物质可得共19种。其中N、C五NC，、，）NH,原子共直线的结构简式有-Z COOH NH,CF3 C 6）以COOH与为原料合 成O儿NC=O NH2:s:I，根据流程图可采取逆推法合成，0.,.N C=O H 门HH n、飞，NC=O/N-C=O-,C一ClCOOH,s、I 一SI 一一 ()l一】C=O旷川lCOOH 即可得合成路线。18.(l)bghefcd(dc)efi 或bghefcd(dc)i(2分）
34、化学(2）反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化销或NO与其反应z反应后为排尽装置内NO，防止拆卸装置时污染环境（2分(3）除去挥发的HNO.并将生成的N02转化为NO(2分）(4)2NOz+Na202-2NaN0.(2分，答案合理即可）(5)3Mn0十SNO十4H+-3Mnz+十 5N03十2H20(2分(6)95.8(2分E解析l(1）本实验利用反应2NO+Na202-2NaN02制备亚硝酸锅，首先利用铜与浓硝酸反应制备N02，用水除去挥发的HNO，并将生成的N02转化为NO，用 浓硫酸干燥NO，反应后用酸性高锺酸饵吸收未反应的 NO气体，防止污染壁气，连接顺序为bghefcd(dc)efi
35、或bghefcd(dc)i.(2）反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化销或NO与其反应F反应后为排尽装置内NO，防止拆卸装置时污染环境(3）水的作用是除去挥发的HNO.并将生成的N02转化为NO.(4）未通入过量氯气，NO会与空气中的氧气反应，生成NOz气体，硬质玻璃管中发生的副反应为2 NOz+Na202-2NaNO,(5）酸性商锺酸饵溶液可 氧化NO气体，反应的离子方程式 为3Mn0，十SNO十4H+-3Mn2十5 03十2H20.(6）根 据反 应 ArNH,+NaNO,+2HCl-Ar-N=NlCl+NaCl+2H20，可知NaNOa2H，设NaN02的浓 度 为 c，可得1=25.0
36、0 mLc 2.得c=0.200 0 ml L-1，亚硝酸纳的含量0.200 0 m.ol L-t0.025 L69 R:m.ol-1.E100%句0.36 g 95.8%。19.(1)-90.4 kJ mol-1(2分）(2)AO分(3）反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，co转化率降低（2分0.15 mol L-i min-1(2分108 万言（2分正向（2分(4）平衡转化率或平衡平均相对分子质量（2分，答案 4 参考答案及解析合理即可O分E解析】（1）根据盖斯定律可知CO(g）十2民（g)CH!OH(g）可由反应I-II得到，LlH=LlH1-LlH8=-49.2 kJ m.ol-1-
37、41.2 kJ mol-1=-90.4 kJ mol-1.(2）反应控速步骤是活化能较大的步骤，由图知为A项(3）随温度升高，达到平衡状态的时间缩短，c点为平衡点，根据(1）可知，LlH=-90.4日 mol-1，此正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，co的转化率降低。利用三段式，设co转化z mol L 1,CO(g)+2H2(g）寻企CH30H(g)起始（molL-1)1 2 转化（mol L-i)x 2x 平衡（mol L-1)1-x 2-Zx。xx 根据 5 min,a点时测得反应体系中co的物质的量分数为主l-x 土，解得 x=0.75,6 1 x十2-2x+x6 0.75mol
38、L-1 v(CO)=圄=0.15 mol L-1 min 1,:i mm 0.25+0.5十0.755 min时压强为3 N MPaN MPa,分压为！NMPa，凡 分压为！NMPa,CH90H12 4 N 108 分压为NMPa，儿寸 1 1.IIz-N (-N)12 6 0.75 根据可得平衡时K=,=12,a点时0.25 (0.5)2 的容器中注入CO(g）和CH30H(g）各0.5 mo！，此时各物质的量浓度为CO 0.5 mol L-1、H20.5 mol L-1、CH,OH 1 mo!L-1,Q,一！一BK,0.5（0.5)平衡正向移动(4）正反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，反 应物的转化率减小，平均相对分 子质量减小。由化学方程式可知，增大压强，平 衡正向移动，所以P1P2.