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1、2022年湖北省普通高中学业水平等级考试模拟演练化学（二）本试卷总分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题 目的 答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 1 2 0 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 5 2 Sn 1 19 Ce 140 Mn 5 5 Fe 56 Cu 64
2、Z口6 5Ge 73 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是4.离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是A.向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fez+十Cl2二二2Fe3十十 2ClB.向84”消毒液中通人过量 C02:2Cl0一十C02+H20二二2Hc1o+co一c(H十）c.常温下，在lg=4的溶液中，Fe2十、NO、K和SO！一大量共存。c(OH一）D.反应 H202+20H一十 2Cl02二二2ClO;-+02 t+2H2 0中生成 1mol 02转移2 mol e-5.关于 CHsCH3、CHsO CH3和CHsCHO的
3、结构与性质，下列说法正确的是A.三种有机物中碳原子的杂化方式完全相同B.CH3 0 CHs和CHsCHs均为非极性分子C.CH3CHO分子中所有原子共平面D.三种分子形成的晶体均为分子晶体6.关于下列常见仪器的使用，说法错误的是巳1高分子材料在叫年的北京冬奥会中应用广泛。下列说法正确的是 符合题目要求的。250 mL 20 材料B速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨醋材料，聚氨醋材料属于无机高分尹料C.冬奥会礼仪服中添加石墨烯 发热材料，使礼仪服装既美观又保暖，石墨烯属于 高分子 化合物D.冬奥会所用的可再生生 物降解餐具的 成分为聚乳酸（PLA),PLA属于有机高分子材料2.下列关于 物质
4、的组成、分类和化学用语，表达错误的是A.新型热电转换材料 Sn-Te(Ag、Cd.Se掺杂），属于合金B.雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.Ca(OH)2的电子式：H:o:J-ca2+:O:H一D.四氯 化碳的球棍模型：3.有机物M是一种合成香料的中间体，M的结构简式如图所示。下列CH3关于M的说法正确的是0人人人7、.CH20H A.M分子中所有碳原子一定共平面Ho B.可用销鉴别M中的两种含氧官能团C.M可以发生醋 化、取代和加 成反应D.1 mol M最多可与 5 mol H2发生反应仅利用 就可以配制0.1mol L 1的稀硫酸c.的精确度为 0.1 mLD.仪器可以加热
5、，仪器和均不可以加热7.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种 化合物的结构w y 式为W一f-X-Y飞该化合物在食品行业中常作为防腐剂和酸洗剂。下列说法正确的是A.简单氢化 物的热稳定性：XYB.ZW与Z2Y2中所含 化学键类型相同c.zw溶于水所得溶液能使紫色石疏溶液变蓝D.X、Y、Z组成的盐可治疗胃酸过多8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.4.6 g 的 C2H60中所含有OH的数目一定为O.lNAB.0.5 mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个s-s键C.标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl一、ClO一、HClO的
6、数目为NAD.1 mol Zn与足量浓硫酸反应产生气体的分子数为NA化学试题（二）第1页（共8页）衡中同卷湖北押题卷化学试题（二）第2页（共8页）13.某同学设计的利用NO空气质子交换膜燃料电池通过电解法制备高纯锚和硫酸的简单装9.次磷酸铀（NaH2P02）可用作药物和镀镇时的还原剂，反应原理为CuS04+2NaH2P02+Na,SO,i容；夜置如图所示。下列说法错误的是NO+H,O HN03 2NaOH二二Cu+2NaH2P03十Na2S04+H2 t。下列说法错误的是A参加反应的NaH2附有被CuS04 氧化H,0+02 主（增湿）质子交换膜A.Pt(I）的电极反应式为02+4e+4H二2
7、H20B.电解池中E和皿？之间的X膜应为质子交换膜c.工作时，I池中 SO！通过阴膜向E池中移动D.若Pt(II）极消耗11.2 L NO，则Cr棒质量增加26 gB.若1 mol H3P03最多消耗2 mol NaOH，则NaH2P03是酸式盐c.反应中 每转移6.021023个e，则生成标准状况下5.6 L H2 D.NaH2P03和H2均是 还原产物10.实验室中 利用CoClz制取配合物Co(NH3)sCb的反应为2CoClz+10NH3+2NH4Cl+H202二二2Co(NH3)sC13+2H2 0。下列叙述正确的是A.Co2十的价电子排布图为钊ITltlB.1 mol Co(NH3
8、)sH中含键为18 mol14.金刚石c和G。都是由碳元素组成的重要单质，金刚石和Cso分子及它们的 晶胞如图所示（已C.H202中氧原子采用sp3杂化D.氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水 知.J31.732、3.14):下列说法正确的是A.丹参素中含有起基、竣基和碳 碳双键三种官能团B.丹参素可以发生取代、加成、消去、醋化反应c品胞C剧分子金刚石品胞金刚石c.丹参素中 碳原子上的氢发生一元取代的产物共有4种D.丹参素中所有碳原子一定在同一平面内12.乙快CHC三CH）能在Hg(II）催化下与水 反应 生成 CH3CHO，反应历程如图所示。下列说A.每个金刚石晶胞中含有4个碳原子法正确的是
9、B.每个Cso分子含有90个键c.金刚石和Cso晶胞中微粒间的作用力均只有共价键D.每个金刚石晶胞原子的空间 利用率为74.05%0、OH，可与一15.均苯三甲酸cHO_r 1 _o，用凡T表不）是一种可溶于水的有机弱酸，常用于制备杀菌，”，吾人，O OH 40 0 L品过渡态3、叶？店主弓l品咄，I!过渡态2,-.I I 一一一丁Hg飞C-OH叩-IOa，一伫H+H；一1rr,.、申cH,O占80 AAUAUAUA丛TOO气fo111且 ZE3）酬皿但扫HE剂、防霉剂、增塑剂和 交联剂。在常温下向一定浓度的H3T榕液中滴加NaOH榕液，榕液t:.HO A.由反应历程可知：H20+HC三CH些
10、二CH3CHO已知SCX)=中 H3T、H2T、HT2和T3的分布系数CX）随pH变化如图所示。B.催化剂 Hgz+改变了合成乙醒的反应历程和反应热c(X)。下列表述错误的是c.在反应 过程中 有非极性键的断裂和形成第4页共8页化学试题二湖北押题卷l衡中同卷D.本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程第3页共8页化学试题二）H2T HP-(3）“榕铁”时生成 过氧化肤酸镀(NH4)2 Tis 01s，其中每个该分子中含有过氧键co0)的数目为个。(4）“沉铁”过程中生成一种能使石灰水变浑浊的气体，该 过程的离子方程式为(5）“沉铁”过滤后，“洗涤”沉淀的操作方法是(6)FeC03达到沉淀溶解
11、平衡时，室温下测得溶液的pH为8,c(Fez+）为1.0105 mol 。UQ 0.6 0.8 0.0 u 2.2 3 4.1 5.2 5.5 pH L O通过计算判断所得 FeC03固体中是否混有Fe(OH)2:（已知：K,pFe(OH)2=A.均苯兰甲酸的电离常数K.1的数量级为104.910 17。B.b 点：C(Na十）cCH+)=cCH2T）十cCHT2）十c(OH)C.0.1 mol L-i的 Na2HT溶液呈酸性17.(1 5 分）扑热息痛是一种速效、安全的解热镇痛药，临床上应用广泛。由丙烯制备聚合物E和扑热息痛的合成路线如图所示（部分条件略去）：D.榕液中水的电离程度：bC，故
12、简单氧化物的热稳定性H,OC且，A项错误p ZW为NaH，其中只存在离子键，马Y，为Na102，存在离子键和共价键，二者所含化学键类型不同，B项错误pNaH 与H,O发生反应NaH+H10-NaOH+H1牛，反应后的溶液呈碱性，可使紫色石葛溶液变蓝，C项正确pNa 和C、0形成的Na,COs碱性过强，不能治疗胃酸过多，常用NaHCOs治疗胃酸过多，D项错误3Cl2-2FeH十几sci,A项错误：在NaClO 溶液中通人co，.元论COz量有多少均生成NaHC03,B项,8.D E解析EC,H.O不一定为乙酶，也可能是工甲隘，A水，FeH和r均被氧化，离子方程式为2FeH+4r-+!6 项错误；
13、根据As 和S 的原子结构特点，可知黑色球为c(H+)错误s常温下，lg一一一一4的榕液pH=5，溶液显酸。E(OH),-性，在酸性条件下NO，氧化FeH，因此不能大量共存，C项错误z在反应中由E02Oz，故生成1mol 02转移2 mol电子，D项正确As，白色球为S，分子中不存在s-s键，B项错误F氯气溶于水后，溶液中含氯的徽粒还应该有Cl，故榕液中Cl一、ClO一、HClO 的数目小于NA,C项错误：浓硫酸与铮反应先生成S02，随着硫酸浓度变稀，生成比，根据转移电子关系，可知ZnSO,ZnHz，故 1mol Zn完全反应生成的气体为1mol，分子数为NA,D项正确。5.D E解析】CH,
14、CH，和 CH，一0-CHs中碳原子均采，j 9.D E解析E在反应中，2 mol NaH1 POz发生反应转移用sp3杂化，CH3CHO 中隆基上的碳原子采用sp杂化，A 项错误；CHaCHa结构 对称是非极性分子，CHa一0-CHs中氧原子采用sps杂化且还有两个孤4 mole-,1 mol CuS04得2mol f，故参加反应的NaH 2P02有被 CuSO，氧化，A项正确F若1mol 化学H3P03最多消耗2 mol NaOH，说明H3P03是二元酸，故NaH,P03是酸式盐，B项正确；在反应中 生成参考答案及解析1 mol NO，阴极 生成1 mol Cr,11.2 L NO 在非标
15、准状况下的物质的量不一定是0.5 mol，故阴极析出的 Cr1 mol H，转移4 mol 电子，故转移1 mol e，生成i也 不一定是0.5 mol,D项错误。0.25 mol H，在标准状况下的 体积为5.6 L,C项正确；i 14.B E解析】金刚石晶胞中碳原子位于顶点和面心，以在反应中 NaH,P03是氧化产物，Cu和凡是还原产物，D项错误。10.CE解析】钻是27号元素，其价层电子为3d74s2,CoH的价 电子排布图为3d,A项错误；忖1 mol Co(NH3)sH中含 6 mol NH3,1 mol NH3中含 3 mol 键，并且 CoH和N原子间也存在键，B项错误；在H,O
16、，分子中 O原子形成2个键，还有两个孤电子对，故采用sp3杂化，C项正确；氨分子与H,O分子间可以形成氢键，使NH3易溶于水，D项错误。11.BE解析】该分子中不 含碳碳双键，A项错误；丹参素苯环上可以发生取代、加成反应，分子中含有竣基和短基，可以发生消去和醋化反应，B项正确；丹参素中及晶胞内部，共时68个，A项错误E每个 Cso分子含有90个键，B项正确；金刚石是共价晶体，晶体内只存在共价键，在 Cso分子内部碳原子通过 共价键相连，Cso分子间通过 分子间作用力相连形成 分子 晶体，故Cso 晶胞中 还存在 分子间作用力，C项错误；因1个晶胞中含有8个 C，设碳原子的半径为，金刚石品胞的边
17、长为a，则正方体体对角线的士就是H键键长，即予叫以冬，金刚石晶4-8？r胞 原子的空间利用率为一一年三句34%,D项错误。a.lO 苯环上有3种位置的氢，侧链上饱和碳原子上的氢可！15.B E解析】由图可知 在a点时，溶液中C(H3 T)=以发生取代，故 碳原子上的氢发生一元取代的产物 共ic(H2T寸，根据H3T的电离 方程式比TF二H,T一有5种，C项错误；丹参素中苯环上的 碳原子 在同一平面内，侧链上的两个饱和碳原子通过 单键和苯环相连，单键可以旋转，故侧链上的碳原子和苯环不一定在同一平面内，D项错误。12.DE解析】由图可知，总反应的D.H,.o,A项错误；使用催化剂Hg2+可以 改变
18、反应历程，但不能改变化学反应的反应热，B项错误；在反应 过程申有 碳 碳三键的断裂，但没有非极性键的 形成，C项错误；根据反应历程可知，过程的活化能最大，该 过程 最难进行，反应速率 最慢，故决定整个反应快慢的步骤为过程，Dc(H十）c(H,T)H十，则Ka1=c(H+)=lO 22=c(H,T)100.s10 3坦6.310 3,A项正确；根据电荷守恒可知，b点有c(Na+)+c(H+)=c(H,T)+2c(HT)+3c(T)+c(OH),B项错误；由图可知K,=10-1、K,=10 52,HT的水 解常数几仨，a2 10 14 一寸，10K,=10 52，故溶液显酸性，C项正10A 确；均
19、苯三甲酸抑制 水的电离，在其溶液中滴加NaOH溶液，酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，故项正确。；水的电离程度叫c,D项正确。13.D E解析】在燃料电池中，Pt(II）极上 NOH NO,i二、非选择题发生氧化反应，故川）是负极，Pt(I）是正极。在：16.川叫4HC1一FeCl,+TiC川H,0(2Pt(I）极上发生还原反应，在酸性条件下，电极 反应i(2)a(l分）35(1分）温度高于35时，HCl大式为0,+4e+4H十二二2H,O,A项正确；在电解池i量挥发，贝u导致HCl浓度降低，浸出率下降（2分）中石墨极作阳极，电极 反应为2H,O-4e二二0,t+4H，生成的H要进入H池，并且
20、不能使Na通过，故X膜应选用质 子交换膜，B项正确；电解池 阴极区的soi通过 阴膜进入E池中，在阴极发生反应 CrH+3e一二二Cr,C项正确；Pt(II）极的反应为N0-3e一2H20二二NO,+4H，则负极 消耗(3)4(2分）(4)Fe2+2HCO,-FeCO,i+CO,t+H,O(2分）(5）在过滤器中加蒸馆水 浸没固体，待液体自然流下，重复操作23次（2分）(6)c(Fe十）c(OH一）=LO10-5(110-6)2=衡中同卷湖北押题卷化学1.010 11K,pFe(OH），故无Fe(OH），沉淀析出（2分）E解析】(l)FeTiO，与盐酸 反应生成TiOCI，的化学方程式 为 F
21、eTiO,+4 HCI 二FeCI,+TiO CI,+2 H,O(2）根据图甲可知，在相同温度下采用a组溶剂浸出率最高，由图乙可知，35时浸出率最高，故“酸浸”时采用 的最佳条件为选用a组溶剂、温度 35。由图乙可知 35时铁和钦的 浸出率最高，因为HCI易挥发，当温度过高时，HCI挥发加剧，导致HCI浓度下降，浸出率下降。(3)(NH4)2Ti5015中，NHt为1价、Ti为4价。设每个 分子中有z个过氧键，则一2价 O为(15-2x)个，从而有21+s4=2x+2(1 5-2x），解得 x=4,RP每个（NH4)2Ti5015中有4个过氧键。(4）“沉铁”时，在 FeCl2溶液中加入NH4
22、HCO，由于HCO，存在电离 HCO,F二H+COi，电离出的COi与民2十结 合生成 FeCO，电离出的H与HCO，反应生成co，和H20，故对应的离子方程式为Fe2+2 HCO，二二FeCO,t+CO,t+H,0。(5）“沉铁”过滤后，“洗涤”沉淀的操作是在过滤器中加蒸馆水浸没固体，待液体自然流下，重复操作23次。(6）由溶液 的pH 为8,c(Fe2+）为1.010-5 mo!L I可知，溶液中Q,=c(Fe2+)c(OH)=1.010 5(110 6)2=1.010 17 K,pFe(OH）斗，无Fe(OH），沉淀析出。17.(1）盼起基、硝基（2分）消去反应(1分）。(2)CH,-C
23、-CH,(2分）2 甲基丙烯酸(1分）(3)OH 一定条件nCH3一COOHCH3 CH30门 H寸。气C寸OH+(n-l)H,O(2分）L CH3n(4月（2分）CH,HCOO-C乙OH(2分）CH,m一件口一条囚一H尸U01HCOH 浓硫酸CH,C CH,CH O?一CH,AJJJ H nuJUHG一制一新一一OHCH C3 mHCCH3 引发剂CH,C二CHCOOH一一一-E亡CH如（3 分）tH，町OOHE解析】Cl）根据G分子 的结构简式，可知含有酷程基和硝基两种官能团；由C的结构简式和D 的分子式，结合 反应条件，可知 CD发生 消去反应。(2）由A和F的结构简式，结合B的分子式，
24、可知B为。丙酣（CH,-C-CH,);C发生消 去 反应生成CH，二C-COOH，名称为2甲基丙烯酸。CH,？毛c分子中含有资基和竣基，在一定条件下 可以发生缩聚反应生成高 分子化合物，反应的化学方程式为OH 一定条件nCH3 9 COOH一一CH3 CH30门 H寸。气Ct0H+(n-l)H20L CH3n(4）能发生水解反应和银镜反应，说明分子中含有甲酸醋基（HCOO)，能与Na反应生成H，说明 有泾基（OH)，若主链为HCOOC C C，再连接一OH，有3种结构；若主链为 HCOO-C-C，再c 连接瓷基，有2种结构，共5种。其中核磁共振氢谱有3 组峰且峰面积之比为1:1:6 的 有机物
25、的结构CH,简式为HCOO-C-OH CH,(5）根据信息让丙酬与乙醒发生加成反应生成OH CH,C CH,CH O，再发 生消 去 反 应 生 成CH,化学CH，一异CHCHO，然后与银氨洛液或新制氢氧CH3 化铜反应 生成 CH3-C-回CH-COOH，最后发生加CHl 聚反应生成目标产物，具体路线见答案。18.(1）平衡气压，便于液体顺利流下（2分(2）比02+2Fe2+2H+-2比0+2Fe+(2分3.2pH5.6(2分）co分。）B(2分）(4）铸比铁活泼，键层破损后形成原电池，镑作负极，铁被保护（2分C5)ZnC,O,400450ZnC03+cot(2分E解析】(1）分液漏斗与烧瓶
26、之间用橡胶管连接的主要目的是平衡分液漏斗和烧瓶中的气体压强，使分液漏斗中液体能顺利流下。(2）根据几种离子沉淀的pH可知，应该将铁转化为FeH才能通过调节pH除去，所以加入 H,O，发生的反应 为比02+2Fe2+2H+-2比0+2Fe勺根据几种离子沉淀的pH可知，调节pH的合理范围为3.2pH5.6；为了不引人新的杂质，另一种试剂 最合适的是ZnO,(3）由于ZnH可能会发生 反应产生Zn(OH)，沉淀，所以制备ZnC,O,2比0时环境的pH不宜过大，由于Na,C,O，榕液显碱性，ZnSO，溶液显酸性，所以合理的加入方式为将Na，O.溶液缓缓注入znso.溶液中，B E确(4）镑比铁活泼，镰
27、层破损后形成原电池，镑作负极，铁被保护。(5)18.9 g ZnC,0,2H,O晶体 物 质 的量为l 8 9 Ii 一一一一0.1 mol，若完全失去结品水，得到189 g mo!0.1 mol ZnC,O，质量为15.3 g，继续加热，可得到0.1 mol ZnC03，质量为12.5 g，再继续加热，可得到0.1 mol ZnO，质量为8.1 g.对照图中 质量变化，可知CD所发 生 反 应的 化 学 方 程式为ZnC,0450ZnCO，十cot.19.(1)-121(2分）-80(1分）(2)ADF(2分(3），乡，扣（2分）（2分（2分256 一一（2分27p飞4 参考答案及解析E解析
28、】（1)反应I的婚变t.H,=I;（反应物键能I;（生成物键能）2436 kJ mol-1+1 071 kJ mol-1-3413 kJ mol-1-358 kJ mol-1-467 kJ mol 1=-121 kJ mol-1，根据盖斯定律可知，I+II得3凡（g)+co,(g)s=二CH,OH(g)+H,O(g），故t.H,=-121 kJ mol-1+41 kJ mol-1=80 kJ mol-1.(2）根据反应特点，E反应放热且气体体积缩小，要使平衡正向移动，可以缩小容器的容积，A项符合题意F扩大容器的容积压强减小，平衡向左移动，B项不符合题意F升高温度平衡向左移动，C项不符合题意p降
29、低温度平衡向右移动，D项符合题意$使用催化剂不影响平衡移动，E项不符合题意：及时分离出甲醇，平衡向右移动，F项符合题意(3）根据反应E可知，增大压强，平衡向右移动，“H增大，图中在相同的温度下，由扣到1（H,)增大，故Pi扣p,.投料比与化学计量数之比相等时，各反应物转化率恒相等，反应前n(CO,)1 n(H2)=1 s 3，故分压p(CO，）号s根据反应的化学方程式，列兰段式得s3H,Cg)+co,Cg）当CH30H(g）十H,O(g)始mol3 1。2 2 2 转mol2 3 3 3 1 2 2 平mol1 3 3 3 3P1 平衡时各物质的分压（CO,)=8,p(H,)丁一、p(CH3 OH)=p(H,0）二生，故反应的化学平衡常数4 K _ P(CH3QH)p(H,O)_ 256 一一一（CO,)p(H,)27pf 再充入 1mol CO，和1 mol H,O Cg），平 衡时n(H2)=1 mol,n（叫mol,n(CH,OH)=5 14 mol、以H,O)=i-mol,n.;mol，故乡CH,)=2由，2P唱唱一、p(CO，）一、p(CH30H）二二二、p(H20)=14 Sp p(CH,OH)p(H,O)490 256 一.2，故Q.=一一一一丁14 p p(CO,)p3(H,)27pf 27pf 化学平衡向左移动，故vrr(CO,)v(CO,).