《山东省沂源县燕崖中学2020学年八年级化学全册 5.3 化学反应的有关计算（第1课时）导学案（无答案） 鲁教版五四制.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省沂源县燕崖中学2020学年八年级化学全册 5.3 化学反应的有关计算（第1课时）导学案（无答案） 鲁教版五四制.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、5.3 化学反应的有关计算（第1课时）预习导航 在这我要悄悄地告诉你 其实你早就知道了根据化学方程式的计算原理：化学反应中质量守恒(特别是元素的质量守恒)，反应物与生成物之间有最基本的比例关系，计算时要根据化学方程式中反应物和生成各物质的质量比等于相对质量比。1根据化学方程式的计算是最基本的化学计算之一，要深刻理解化学方程式所表示的意义，准确把握化学反应中反应物与生成物之间的质量关系。2、根据化学方程式的含义进行计算根据化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律；基本依据是化学方程式中的反应物、生成物之间的质量比。利用化学方程式计算时，首先要理解化学方程式在量的方面的含义。化学方程式表示的意义从量
2、的方面看，它表示反应物，生成物之间分子或原子个数比，也表示它们之间的质量比。因此根据化学方程式中各物质间的质量比，通过列比例的方式进行计算。各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以物质的化学式前面的数字（即化学计量数），所得的数值之比是各物质在化学反应中的质量比。3根据化学方程式计算的一般步骤如下：读：读题分析题意，弄清楚化学反应原理，未知量是什么？写上“解”设：根据题意设未知量（一般情况下，求什么设什么）；设问的基本模式是：设：参加反应（或反应中产生或消耗）（物质名称）的（物理量）为，未知后面不能带单位。写：正确写出有关反应的化学方程式；是计算成功的关键和核心 。找：找出有关物质的质量关系
3、（相对原子质量和或相对分子质量和乘以化学计量数），并写在相应化学式的下面；找出已知量和未知量写在相应的位置上（注意数据带着单位）。注意：化学式的式量计算要正确，切不可忘记将相对分子质量和化学计量数相乘 带入已知量数据要带单位，单位要统一。列：列出比例式，（比例式要正确，是相对分子质量比=物质的质量比，要带单位）。求：根据比例式，解出未知量，写上“解得”。答：简明的写出答案检：回顾检查。检查方程式是否正确；所用条件是否符合题意；检查已知量和未知量之间的关系是否正确（式量计算是否正确）；检查单位是否标明，是否正确、合理、统一；检查是否全部解出所求问题；检查计算结果是否正确，数据大小是否合理，有效数
4、字是否正确；检查带入方程式计算的是否是纯净物的质量，并且是实际参加反应或生成的质量，不纯的要转化为纯净物再代入。为了方便记忆：可将步骤概括为：读、解、设、写、找、列、求、答、检。注意：首先要正确把握题目中的化学含义，即正确地书写反应的化学方程式，特别要注意配平。计算过程书写必须规范。每式都要带单位进行计算。注意所设的未知量不要带单位。如：“设需XXX的质量为”，不要写成“设需XXX的质量为g”。化学式的式量计算要正确，且不可忘记将化学式式量与化学式前面的计量数相乘。计算中所用的量必须是实际参加反应或生成的质量。各物质的质量均为纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进
5、行计算。各物理量单位必须统一，单位要代入计算过程。物质的体积不能直接列入比例式中，要将体积换算成质量后再代入。4根据化学方程式解题的思路(1)审题：准确理解题意，写出发生的化学方程式，分析已知条件和待求问题。(2)分析：运用所学的的化学基本概念、理论、元素、化合物知识和物质间反应规律对题目进行剖析，理清题目层次，找出隐蔽的已知条件，明确物质间的转化关系，寻找突破口。(3)解答：根据分析中理出思路，确定解题的方法。解题时要注意做到思路清晰，方法正确、步骤简明，计算准确，书写规范。 (4)检查：所用条件是否符合题意；是否全部解出所求的问题；验算计算结果，检查单位是否标明。 知识准备 （请通过课前预
6、习和复习把这些习题完成，试试看，相信自己！）1关于相对原子质量的叙述：相对原子质量就是原子的质量；相对原子质量是一个原子质量的1/12；相对原子质量是原子的相对质量，在国际单位中单位是一；相对原子质量近似为质子数和中子数之和 相对原子质量是以碳元素的相对原子质量为标准的比值。其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、 2求出下列物质的相对分子质量：H2O O2 H2 Al2O3 3关于电解水实验的叙述错误的是（ ）A、试管a中的气体是H2 B、试管b中的气体能使带火星的木条复燃C、产生的H2和O2的质量比为2 : 1 D、该实验能证明水是由氢、氧元素组成4写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式 5
7、根据以上写出的化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比。 6根据以上写出的化学方程式说出化学方程式表示的意义。7质量守恒定量对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要的作用。在生产生活中，我们不仅要知道化学反应生成了什么物质，还需要知道生成了 。依据化学方程式中物质的实际质量之比等于 ，我们可以进行化学反应中有关的定量计算。计算时，首先要 ，正确书写 ；其次根据化学方程式找出 ，并根据这个关系， ，再将 ；最后 。解题的步骤有： ； ； ； ； ； 。6铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为( )A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：9
8、6：2047写出镁条燃烧的化学方程式 ，在这个化学反应中镁、氧气、氧气的质量（g）生成氧化镁的质量（g）24812氧化镁的质量比为 若将6g镁分别与不同质量的氧气反应，试将生成氧化镁的质量填入下表中，并回答问题：当第一次与2g氧气反应时，为什么不生成8gMgO？从第二次后，为什么不断增加氧气的质量，生成氧化镁的质量却不增加？第二部分 课堂学习及巩固练习我的学习目标 向着你的目标，执着的进军吧，老师祝福你！1通过定量分析，推测反应的化学方程式中物质的质量与相对分子质量之间的联系，找出根据方程式计算的依据。2通过对具体化学反应的定量分析，理解解决化学变化中定量问题的一般思路和解题步骤，知道根据化学
9、方程式进行计算的解题思路和步骤，并能进行简单的计算。3进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题。4通过对化学反应的定量分析，认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。 学习重点和难点重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题难点：根据化学方程式建立物质间的定量关系课堂学习研讨 我要认真听课，积极讨论回答，因为这是展现我的舞台！知识点一：化学反应中各物质之间的关系，即：化学方程式中各物质之间的质量比是恒定的。学习活动一：观看火箭点火发射的图片或视频，猜想火箭发射时的燃料是什么？氢气作为理想能源有哪些优点？有哪些方法可以获得此能源呢
10、？ 想一想：俗话说水是氢之源，找到合适的催化剂，利用光能分解水制取氢气是最理想的制取氢气的方法，但是现在依然停留在电解水的方法上，请同学们写出水通电电解的化学方程式。 。水电解的化学方程式中包含了哪些信息呢？请你读出该化学方程式。根据水分解的化学方程式找出各分子之间存在的质量关系，填写下列内容： 化学方程式： 2H2O 2H2 + O22个水分子分解： （ ） （ ） （ ）=（ ）（ ）（ ）100个水分子分解： （ ） （ ） （ ）=（ ）（ ）（ ）各物质的相对质量为 （ ） （ ） （ ）各物质的相对质量之比为 （ ）（ ）（ ）各物质的质量 （36kg） （ ） （ ）（ ） （4
11、Kg） （ ）（ ） （ ） （32Kg）（18Kg ） （ ） （ ）获得结论：反应中分解的水分子与生成的氢分子、氧分子的质量比恒等于 水分解生成氢气和氧气的反应中，水、氢气、氧气的质量比为 ，最简质量比为 。化学反应中反应物和生成物之间存在一定的 关系，这种关系与物质的相对分子质量和物质的微粒个数密不可分，即与相对分子质量和化学计量数的乘积有关。因此，化学反应中的有关计算，可以根据化学方程式中各物质的 进行。知识目标二：知道根据化学方程式进行计算的解题思路和步骤，并能进行简单的计算。例如：已知1kg氢气能供给一辆功率为50KW的氢能源汽车行驶约100km，18kg水分解产生的氢气能供给汽车
12、行驶多少千米？思路分析：我们要求小汽车行驶多少千米，就需要知道18kg水能分解产生多少氢气？因此，题目就转化成了：18kg水能分解生成多少氢气？这样的题目就转化成了化学方程式的计算。学习活动二：阅读下列信息和课本111页第三自然段内容，明确解题的环节利用化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，计算时要根据化学方程式中反应物和生成各物质的质量比。因为化学方程式可以表示反应物和生成物之间的分子或原子个数比，也表示它们之间的质量比，所以根据化学方程式中各物质的质量比，通过列比例式的方式进行计算。依据化学方程式进行化学反应中的有关计算时：首先要 ，正确书写 ；其次根据化学方程式找出 ，并根据这个关系，
13、 ；再将 ；最后 。做一做：请同学们根据这个步骤，计算我们的题目：根据分析，设出未知量： 写出化学方程式：找出已知量和未知量之间的关系，标出所需物质的化学式量和化学计量数的乘积。已知量为 ，未知量为 。并写在化学方程式下面。列出比例式（质量比=相对质量比）：求出答案：写上解得答：检查：包括解题过程和结果的检查。检查所依据的 是否正确；已知量和 之间的关系是否正确； 是否一致； 是否合理。带入方程式计算的是否为 。注意：正确把握题目中的化学含义，即正确地书写反应的化学方程式，特别要注意配平。计算过程书写必须规范。每式都要带单位进行计算。注意所设的未知量不要带单位。设问的模式是：如：“设需XXX的
14、质量为x”，不要写成“设需XXX的质量为xg”。化学式的式量计算要正确，且不可忘记将化学式式量与化学式前面的计量数相乘。计算中所用的量必须是实际参加反应或生成的质量。各物理量单位必须统一，单位要代入计算过程。各物质的质量均为纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。物质的体积不能直接列入比例式中，要将体积换算成质量后再代入。小结：解题步骤： 。练一练：72g水在通电的条件下分解产生氧气的质量是多少克？氢气是多少克？学习活动三：进一步理解化学方程式进行计算的思路和步骤，进行简单的计算。（依据解题步骤，完成课本112页上的练习题，按步骤写在下面的方框中）Al27
15、O16设未知量写出反应的化学方程式找出已知量和未知量之间的关系列出比例式求出答案答回顾检查找一找：下面是某学生作业上的解题过程，请你指出解题中存在的错误并改正。解：设需要氧化铝的质量为xKg2Al2O34Al+O22112 427 x 1.08Kg X= 解得 X=2.1kg答：至少需要电解4.1kg的氧化铝。【点拨】本题考查了化学方程式计算的的步骤及过程，解题时常出现的错误是：化学方程式没有配平，审题不清，找不准已知量和未知量之间的关系；解题格式不规范，计算不准确；“设”时不要带单位，例如：“设需*的质量为x”，不要写成“设需*的质量为xg”；单位要参加计算，质量单位必须做到上下对应，左右一
16、致。参加计算的质量都是纯净物的质量课堂整理与反思 通过本节课的学习，你有哪些收获呢？结合利用化学方程式计算的步骤，将下图填写完整：题目：求15.5g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷的质量是多少？课堂例题讲解同步训练92页例1、例3；课堂在线测试课本112页在线测试1，挑战自我1、2、3 师生共同来闯关看一看本部分有代表性的题目，看你能顺利闯关成功吗？第一关：在反应A+B=C+D中，已知20gA与一定质量的B恰好完全反应，生成5gC和40gD，当15gB完全反应时生成D的质量为（ ）A10g B20g C24g D30g举一反三：在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生
17、成64gC。当生成27gD时需要B物质的质量（ ）A1g B2g C3g D4g第二关：实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时得到硫酸锌（ZnSO4），试求19.5g锌与足量的酸反应生成氢气的质量。举一反三：实验室中用过氧化氢分解的方法制取氧气。136g过氧化氢完全分解，可以生成多少氧气？第三关：某品牌该片的主要成分为碳酸钙（CaCO3），不仅能补钙，还能治疗胃酸（盐酸）过多。其标签如右图：医生给某位缺钙患者开出的服药处方为：每日三次，一次一片。试计算：患者服药一天，理论上可以消耗掉多少胃酸？（结果保留一位小数）第四关：氯酸钾受热分解的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2, 对“24.5g
18、氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气一题”小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。试回答下问题：你认为他们的解题思路和方法都正确吗？若要计算78g过氧化氢完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？请你把能用的解法和计算过程写下来。你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用？课堂巩固练习 （独立完成，然后组内交流）14g氢气和34g氧气完全反应，可得到水的质量为（ ）A38g B36g C34g D240g2根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO，下列各组数据正确的是（ ）A镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁的质量5gB镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁的质量5gC镁的质
19、量1g，氧气质量4g，氧化镁的质量5gD镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁的质量5g3已知4.8g金属M与足量的稀硫酸反应，生成MSO4和0.4g氢气，则M的相对分子质量为（ ）A48 B24 C12 D274在反应A+B=C+D中，已知25gA和10gB恰好完全反应生成5gC，当反应有6gD生成时，参加反应的A的质量是（ ）A10g B5g C20g D25g实验次序给定氧气质量生成二氧化硫质量一7g14g二8g16g三10g16g5已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D的质量和为140g时，消耗B的质量为 。.6将8g硫在给定的氧气中燃烧，有如下实验数据：回答问题：以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。第 次实验中硫有剩余，剩余 g。第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。三次实验的化学反应过程中是否有不符合质量守恒定律的情况？ 7电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一，我们要获得20g的氢气至少电解多少克的水？8利用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气，反应前总质量为13.2g，待完全反应后，测得试管中剩余物质的总质量为10g，计算：原混合物中双氧水的质量。