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1、. .化学反响与能量练习题1.25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2=511KJ/mol以下说法正确的选项是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反响生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2s+2 Nas= 2Na2OsH=317kJ/mol2.：2Zns+O2g=2ZnOsH=-701.0kJmol-1 2Hgl+O2g=2HgOs H=-181.6kJmol-1那么反响Zns+ HgOs
2、=ZnOs+ Hgl的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-132021XX据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。以下有关水分解过程的能量变化示意图正确的选项是4、根据碘与氢气反响的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ以下判断正确的选项是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反响放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反响
3、(i)的产物比反响(ii)的产物稳定D反响(ii)的反响物总能量比反响(i)的反响物总能量低5、某反响的反响过程中能量变化如下图(图中E1表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能)以下有关表达正确的选项是()A该反响为放热反响B催化剂能改变该反响的焓变C催化剂能降低该反响的活化能D逆反响的活化能大于正反响的活化能6、以下有关说法正确的选项是()ACaCO3(s) =CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进展，说明该反响的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g) =2NH3(g)H0)。以下说法正确的选项是()A.一样条件下，2 mol SO2(g)和1 m
4、ol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反响后，放出热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反响方向移动D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反响后放热Q kJ，那么此过程中有2 mol SO2(g)被氧化15.以下说法或表示方法正确的选项是()A.反响物的总能量低于生成物的总能量时，该反响一定不能发生B.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H0C.：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5
5、mol O2充入一密闭容器中充分反响，放出49.15 kJ的热量D.在101 kPa,25 时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，那么氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol16.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJ/mol；CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJ/mol。根据上述反响，以下说法正确的选项是()A.反响中的能量变化如上图所示B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 k
6、JD.可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.8 kJ/mol17强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为：HaqOHaqH2OlH 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的BaOH2的溶液中参加浓硫酸；稀 硫酸；稀硝酸，恰好完全反响的热效应分别为H1、H2、H3，以下关系正确的选项是AH1H2H3BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H318.以下过程中H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气二、非选择题19、在微生物作用的条件下，NH 经过两步反响被氧化成NO。两步反响的能量变化示意图如上：(1)
7、第一步反响是_反响(选填“放热或“吸热)，判断依据是_。(2)1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_3H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJ/mol，H(aq)H(aq)(aq)H43.5 kJ/mol，那么H(aq)与NaOH(aq)反响的热化学方程式为_20依据事实，写出以下反响的热化学方程式。（1） 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_2假设适量的N2和O2完全反响，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_3用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2气态完全燃烧生成CO
8、2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_4拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为_21用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1假设用标准状况下4.48L CH4复原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_阿伏加德罗常数的值用NA表示，放出的热量为_kJ。22、.(14分)(2
9、021届XX模拟)N2与H2反响生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。假设在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2使反响N23H22NH3到达平衡，测得反响放出热量为Q1。填写以下空白：(1)Q1_92 kJ。(2)b曲线是_时的能量变化曲线。(3)上述条件下达平衡时H2的转化率为_。(4)在温度体积一定的条件下，假设通入 2 mol N2 和6 mol H2 反响后放出的热量为Q2 kJ，那么2Q1与Q2的关系为_。23、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请答复以下问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物复原性最强的是_(写化学式)(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)(4)X2M的燃烧热Ha kJmol1，写出X2M燃烧反响的热化学方程式：_.(5)ZX的电子式为_；ZX与水反响放出气体的化学方程式为_(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右)，反响原理为：2ZFeG2Fe2ZG放电时，电池的正极反响式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_. .word.