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1、-化学反应与能量练习题-第 2 页化学反应与能量测试题学号： 班级： 姓名： 1由煤燃烧，经过下面一系列的过程产生电能，最后制得氢气，其中属于化学变化且为分解反应的过程是 （ ）2.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两个装置都构成了原电池B甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池C两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生D产生气泡的速率甲比乙慢3关于右图所示装置的叙述，错误的是 （ ）A锌是负极，其质量逐渐减小B氢离子在铜的表面被还原，产生气泡C电流从锌片经导线流向铜片D电子从锌片经导线流向铜片4下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（ ）ACu
2、+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C2H2+O2=2H2ODNaOH+HCl=NaCl+H2O5下列各个装置中能组成原电池的是：（ ）6下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ）A铜片、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、铁片，FeCl3溶液7实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ）A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 3已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 （ ） A放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断来源:Zxxk.Co
3、m4下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A活泼金属跟酸反应 B制造水煤气 C酸碱中和反应 D镁条燃烧银圈铁圈水8如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 （ ）A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状况C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜9下列叙述正确的是 （ ）A构成原电池的电极必须是两种不同的金属B当两种不同金属作原电池的电极时，较活泼金属一定是负极C原电池中，正极区所发生的反应一定是还原反应D原电池工作时，电池液中的阳离子向负极方向移动来10X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针
4、发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的 （ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸来源:ZxCCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液Z溶液XYA来源:学_科_网Z_X_X_K11现有A、B、C、D四种金属，进行如下操作：把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A是负极。（1）在中金属_发生氧化反应。 （2）在中金属_作原电池的负极。（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属_上有气泡产生。（4）四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。12在甲、乙、丙三个
5、烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：来源:学科网(1)甲中反应的离子方程式为_ _。(2)乙中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)丙中被腐蚀的金属是_，总反应式为_(写离子方程式)。(4)比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是。13铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板的腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，画出原电池的装置图，注明外电路中电子的流向，标出正、负极，并写出电极反应。正极反应：_；负极反应：_。14. 如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.(1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。15.已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请计算出该反应是放热还是吸热反应？有关键能：HH：436 kJ/mol OO：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol