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1、河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一化学9月月考试题试题（含解析）一、选择题（每小题3分，共60分）1.下列实验操作中，不能用于物质分离的是：A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、该装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，故A不符合；B、该装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故B不符合；C、该装置用于蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故C符合；D、该装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不符合；答案选C。【点睛】掌握常见物质分离与提纯的原理以及常用仪器是解答的关键，注意蒸馏装置中温度计水银球的位置和冷凝水的流
2、向。2.下列电离方程式或离子方程式不正确的是（）A. NaOH电离：NaOH=NaOHB. CaCl2电离：CaCl2=Ca22ClC. 溴水滴入KI溶液中，Br22I=2BrI2D. CaCO3溶解于盐酸中：CO32-2H=CO2H2O【答案】D【解析】【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；强电解质完全电离，用等号连接，弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号连接； 判断离子方程式正误时，可以根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断。【详解】A、氢氧化钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na+OH-，选项A正确；B、氯化
3、钙是强电解质，完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2+2Cl-，选项B正确；C、溴水滴入KI溶液中，反应生成溴化钾和碘单质，反应的离子方程式为Br22I=2BrI2，选项C正确；D、CaCO3溶解于盐酸中：CaCO32H= Ca2+CO2H2O，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查了电解质的电离方程式的书写判断，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离方程式中原子团不能拆开，易错点为选项D：CaCO3难溶于水，必须写化学式。3.密度为d gcm3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A. c1000m/VM
4、B. mdVW/100C. dcM/10WD. W%cM/1000d%【答案】D【解析】【详解】A、溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V103L，根据c=n/V，得出c=1000m/VMmolL1，故A表达式正确；B、溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW%g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；C、根据c=1000w%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；D、根据c=1000w%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。4.下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONa非电解质S
5、O2金属AlH2OC2H5OHA. AB. BC. CD. 【答案】A【解析】【详解】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，选项A正确；B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是若电解质，选项C错误；D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONa在水中能完全电离，所以是强电
6、解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，选项D错误；答案选A。5.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 饱和石灰水中不断通入CO2D. 醋酸中逐滴加入氨水【答案】C【解析】【详解】A盐酸溶液中逐滴加入食盐，溶液中一直有电解质电离产生的自由移动的离子，灯泡不会熄灭，选项A错误；B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液会生成醋酸钠，溶液中也一直有可溶性的电解质电离，自由移动的电荷一直存在，因此灯泡不会熄灭，选项B错误；C饱和石灰水中不断通
7、入CO2，随着CO2的通入，不断生成碳酸钙沉淀，使自由移动的电荷浓度逐渐减小，灯光逐渐变暗，当完全二者恰好反应生成碳酸钙和水时，溶液中电荷浓度接近0，灯泡熄灭，再通入CO2时，生成可溶的Ca(HCO3)2，电荷浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，选项C正确；D醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，弱电解质变为强电解质，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误。答案选C。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 LB. 11.2 L CO2气体的分子数为0.5 NAC. NH3的摩尔质量等于NA个氨分子
8、的质量之和D. 101 kPa、4 时，18 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NA【答案】D【解析】【详解】A、由于标准状况下，水是液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算水的体积，选项A错误；B、没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，选项B错误；C、氨气摩尔质量是17g/mol，而NA个氨分子为1mol，也是17g，所以在数值上相等，选项C错误；D、由于101k Pa、4时，18 mL水质量是18g，物质的量是1mol；32g氧气物质的量是1mol，所以二者含有的分子数均为NA，选项D正确；答案选D。7.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排
9、列的一项是()A. HCl、SO3、石墨、液氧B. NaCl、CO2、铁、空气C. 蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D. KCl、NaNO3、氧气、石灰水【答案】B【解析】【详解】A、HCl、SO3、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质，选项A错误；B、NaCl、CO2、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，选项B正确；C、蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，选项C错误；D、KCl、NaNO3、氧气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，选项D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了有关概念，应抓住概念的要点来判断物质的类别，
10、了解常见物质的组成，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。8.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是A. Na+、Mg2+、Cl-、OH-B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Cu2+、K+、SO42-、NO3-D. Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+【答案】C【解析】试题分析：选项A、Mg2与OH发生反应，Mg2+OH=Mg(OH)2；选项B、H与CO32发生反应，2H+CO32=CO2 +H2O；选项D、HCO3
11、与OH发生反应，HCO3+OH=CO32+H2O考点：离子共存点评：对于离子共存的考查，要求考生们熟记常见的离子之间的相互反应以及审题的清晰。1、判断规律结合生成难溶物的离子不能大量共存。（需掌握常见物质的溶解性规律。）结合生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱）的离子不能大量共存。结合生成气体物质的离子不能大量共存。结合生成络合物的离子不能大量共存。如：Fe3与SCN-。能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如Fe3与I-。2、做题时，应注意题干中隐含的限制条件（1）溶液无色透明时，不存在有色离子。中学阶段常见有色离子及其颜色Cu2：蓝色；Fe2：浅绿色；Fe3：棕黄色；MnO4：紫红色；（2）能
12、与铝反应放出氢气的溶液可能含H，也可能含OH。（3）能使紫色石蕊试液变红或pH7的是酸性溶液（溶液中含H）；能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞变红或pH7的是碱性溶液（溶液中含OH）。9.下列实验操作正确的是( )A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D. 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置【答案】B【解析】【详解】A加入盐酸能除去硫酸钠中的少量碳酸钠，但却引入NaCl无法达到除杂的目的，故A错误；B应滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故B正确
13、；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故C错误；D酒精能与水互溶不分层，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了物质的分离和提纯、配制一定物质的量浓度的溶液等实验的基本实验操作，在进行分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上中倒出。10. 下列实验操作中正确的是A. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C. 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D. 称量氢氧化钠固体的质
14、量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。【答案】B【解析】试题分析：A、量筒不能洗涤，否则误差偏大，也不能向浓硫酸中加入洗涤液，A错误；B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入，B正确；C、滴管尖嘴处垂直于试管口上方，C错误；D、氢氧化钠应该放在烧杯中称量，D错误，答案选B。考点：考查化学实验基本操作11. 下列分散系最不稳定的是（ ）A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B. 向水中加入食盐得到的分散系C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液【答案】A【解析】A中形成的是Cu(OH)2悬
15、浊夜，最不稳定；C中形成的是胶体较稳定；B、D中形成的分散系为溶液，最稳定。12.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱D. 河流入海口形成三角洲【答案】A【解析】【详解】A、FeCl3与NaOH发生FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，氢氧化铁为红褐色沉淀，没有涉及胶体的性质，故A符合题意；B、血液为胶体，使用微波手术刀外科手术，可以使胶体聚成，迅速凝固血液，涉及胶体的聚沉，故B不符合题
16、意；C、这种现象是胶体的丁达尔效应，涉及胶体的性质，故C不符合题意；D、河流入海口，发生胶体的聚成，使泥沙沉积，形成三角洲，与胶体的性质有关，故D不符合题意；答案选A。13.36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A. 所得溶液物质的量浓度为1molL1B. 36.5g氯化氢含有NA个原子C. 36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数w36.5c/1000【答案】D【解析】【详解】A. 36.5g氯化氢的物质的量为1mol，1mo
17、l氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，A项错误；B. 36.5g氯化氢物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，B项错误；C. 36.5g氯化氢的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，但气体的状态不一定是标准状况下，体积无法准确计算，C项错误；D. 根据c=可得w36.5c/1000，D项正确；答案选D。14.下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L的一元酸溶液中H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质
18、都能导电A. B. C. 只有D. 只有【答案】C【解析】【分析】电解质的强弱与溶解性无关；电解质的强弱与溶解性无关；一元酸溶液中H浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；H浓度与酸浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；酸在熔融态时不导电。【详解】电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离
19、子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；故选：C。15.配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时仰视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏低；B、定容时仰视刻度线，则液面
20、在刻度线上方，所配溶液浓度偏低；C、用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量增加，浓度偏高；D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，溶液增加，浓度偏低，答案选C。【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析【名师点晴】有关俯视、仰视的分析可以参照下图：结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。16.下列对相等物质的量的C3H6和C2H4(两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是()所含的分子数目之比为11 相同条件下体积之比为11所含的原子总数目之比为23 相同条件下密度之比为
21、23A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】根据N=nNA，物质所含的分子数目之比为等于物质的量之比，所含的分子数目之比为1：1，故正确； 根据V=nVm，相同条件下体积之比等于物质的量之比，相同条件下体积之比为1：1，故正确；根据N=nNA，相等物质的量的C3H6和C2H4所含的原子总数目之比为9：6，即3：2，故错误； 相同条件下密度之比等于物质的摩尔质量之比，等物质的量的C3H6和C2H4密度之比为3：2，故错误。答案选C。【点睛】本题考查学生有关物质的量、微粒数的计算等方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，根据N=nNA得到所含的分子数目之比为等于物质的
22、量之比； 根据V=nVm得到相同条件下体积之比等于物质的量之比；根据N=nNA计算所含的原子总数目之比； 相同条件下密度之比等于物质的摩尔质量之比。17.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）A. 13829B. 22114C. 29813D. 131657【答案】A【解析】【分析】根据M=m/n，V=nVm进行计算。【详解】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则C
23、O2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。【点睛】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。18.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=
24、0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为A. 0.15molL-1B. 0.10molL-1C. 0.25molL-1D. 0.20molL-1【答案】D【解析】【详解】由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为0.20molL-1，故答案选D。19.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：.碘的熔点为113 ，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；.粗碘中含有少量的Na2
25、SO4杂质。下列说法正确的是A. 操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出B. 操作中发生反应的离子方程式为IO33SO32=I3SO42C. 操作为过滤D. 操作可用如图所示的水浴装置进行【答案】D【解析】分析：A. 根据四氯化碳的密度比水大分析判断；B. 根据流程图，操作中被亚硫酸钠还原后用四氯化碳萃取分析判断生成的产物；C. 根据操作为分离碘和四氯化碳分析判断；D. 根据碘容易升华分析判断。详解：A. 操作和的四氯化碳的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层，应该从下端放出，故A错误；B. 根据流程图，操作中IO3被亚硫酸钠还原为碘单质，然后用四氯化碳萃取，故B错误；C. 操作为分离碘和四氯化碳的
26、过程，应该采用蒸馏的方法分离，故C错误；D. 碘容易升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，故D正确；故选D。20.下列实验操作中正确的是()A. 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体B. 蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C. 利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层【答案】C【解析】【详解】A、量筒精确度为0.1mL，选项A错误；B、进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，选项B错误；C、蒸馏可除去液态混合物中
27、沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，选项C正确；D、四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在下层，选项D错误；答案选C。21.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_，E_。 (2)下列实验操作中用到仪器G的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物 (3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中 配制该溶液
28、需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。 下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。a.没有将洗涤液转移到容量瓶中b.转移过程中有少量溶液溅出c.摇匀后，液面下降，补充水d.定容时俯视刻度线【答案】 (1). 普通漏斗（或漏斗） (2). 100 mL容量瓶 (3). a (4). a、c (5). 5.0 (6). C (7). d【解析】【分析】（1）根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；（2）仪器G为分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；（3）E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；根据n=
29、cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；根据c=nV结合实验操作分析误差。【详解】（1）D仪器的名称为漏斗，仪器E的名称为100 mL容量瓶；（2）仪器G为分液漏斗，在分离互不相溶的混合液体时会使用到分液漏斗，而分离酒精和水的混合物需要蒸馏操作、分离水和泥沙需要通过过滤操作，两操作中都不会用到分液漏斗，所以只有a正确，故答案为a；（3）aE为100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检查是否漏液，避免影响配制结果，故a正确； b定容时需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水不
30、影响溶质物质的量和溶液体积，所以使用前不需要烘干，故b错误；c容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，故c正确；d热溶液体积偏大，冷却后溶液的体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，所以不能将热的溶液直接转移到容量瓶中，故d错误；故答案为：ac；100mL 0.5mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为0.05mol，需要10mol/L的浓盐酸体积为：0.05mol10mol/L=0.005L=5.0mL；取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A量筒和C胶头滴管，故答案为：5.0；C；a没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度
31、偏低，故a错误； b转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；c摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误； d定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；故答案选d。22.请完成下列填空：（1）当NH3和N2H4所含分子数之比为11时，其所含原子数之比为_，质量之比为_。（2）现有m g某气体A，其摩尔质量为M gmol1。气体A在标准状况下的体积为_LA溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。（3）将a mL 2 mol
32、L1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为_mol/L（4）一定体积的0.2 molL1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液3种溶液中的SO42-完全沉淀，则上述3种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为_。【答案】 (1). 23 (2). 1732 (3). (4). (5). (6). 632【解析】【详解】（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为：14：16=2：3；质量之比为：117：132=17：32；（2）mg该气体的物质的量为：n=mol，在标准状况下的体积为：V=n2
33、2.4L/mol=22.4L/molmol=L；A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度c=molL1；（3）先由稀释定律计算稀释后cMg(NO3)2 =mol/L，再由溶质电离方程式Mg(NO3)2= Mg2+2NO3-可知，c(NO3-) = 2 cMg(NO3)2 =mol/L；（4）要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3中SO42-个数之比为1：2：3，
34、要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2。23.以下12种物质为中学化学中常见的物质:CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请回答下列问题（填序号）。（1）属于电解质的是_。（2）属于非电解质的是_。（3）在水溶液中能导电的电解质是_。（4）属于弱电解质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，且电离出的离子是其本身电离的。NaCl、NaHSO4、H2SO4、CaCO3、BaSO4、Cu(
35、OH)2、Fe(OH)3、NaOH、NH3H2O这几种物质的水溶液或熔融状态都能导电，所以是电解质。故答案为：；（2）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，SO3属于非电解质；答案选；（3）在水溶液中能导电的电解质，有自由移动的离子，NaCl、NaHSO4、H2SO4、NaOH、NH3H2O是在水溶液中能导电的电解质； 故答案为：；（4）在水溶液中只有部分电离的电解质是弱电解质。Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O在水溶液里只有部分电离，均是弱电解质；故答案为：。24.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。（1）BaCl2(HCl):试剂_,
36、离子方程式_。（2）CO2（HCl）:试剂_,离子方程式_。（3）（CO）试剂_,离子方程式_（4）C粉(Fe2O3):试剂_,离子方程式_。【答案】 (1). BaCO3 (2). BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 (3). 饱和NaHCO3溶液 (4). HCO3-+H+H2O+CO2 (5). H2SO4 (6). CO32-+2H+=CO2+H2O (7). 稀盐酸 (8). Fe2O3+ 6H+2Fe2+3H2O【解析】【详解】（1）除杂不能引入新的杂质，故可选用BaCO3除去HCl，离子方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，故答案为：BaCO3，BaCO3+2
37、H+Ba2+H2O+CO2；（2）HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则选择试剂为饱和NaHCO3溶液，发生的离子反应为HCO3-+H+H2O+CO2，故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO3-+H+H2O+CO2；（3）因除去CO32-一般将其转化为气体，溶液中的阴离子为SO42-，所以选用H2SO4，故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+=CO2+H2O；（4）Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁和水而溶解，碳不与盐酸反应，过滤后除去，发生的离子反应为Fe2O3+ 6H+2Fe2+3H2O，故答案为：稀盐酸；Fe2O3+ 6H+2Fe2+3H2O。【点睛】本题考查离子反应的书写，明确发生的
38、化学反应是解答本题的关键，除去杂质必有几个原则（1）尽可能不引入新杂质（2）实验程序最少（3）尽可能除去杂质。(4)也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。（5）减少主要物质的损失。25.物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。（2）固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY2Z2W，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为_。（3）在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密
39、度为_gL1(结果保留三位有效数字)。（4）b%的硫酸与4b%的硫酸等质量混合后，所得溶液的溶质质量分数_(填“”“【解析】【详解】（1）标准状况下，8.96L气体的物质的量为n(混合)=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，则x+y=0.4mol，16x+28y=7.60g，解得x=0.3mol，y=0.1mol，所以混合气体中甲烷的体积为V(CH4)=0.3mol22.4mol/L=6.72L；混合气体中一氧化碳的质量为：m(CO)=0.1mol28g/mol=2.8g；（2）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平
40、均摩尔质量为2a/mol，假设有2molX反应则生成1molY、2molZ、2molW，生成物的质量=2ag/mol（1+2+2）mol=10ag，反应前后质量不变，则X的质量为10ag，其摩尔质量=5ag/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以X的相对分子质量为5a；（3）同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7g C2H4的分子数相同，A的物质的量为=0.25mol，M（A）=26g/mol，则气体A在标准状况下的密度为=1.16g/L；（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数等于；硫酸的密度大于水，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，即将b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数要大于2.5b%。- 18 -