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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第第 2 课时课时氨和铵盐氨和铵盐课时作业课时作业一、选择题一、选择题（共包括 8 小题。16 小题只有一个选项符合题意，78 小题有两个选项符合题意）。1.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（）NO、O2C2Hx、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A.B.C.D.2.实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是（）A.NH3和 Cl2B.NH3和 H2C.Cl2和 H2D.NH3和 O23.NO2-既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血
2、红蛋白中的 Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO2-的是（）A.FeCl2和 KSCNB.AgNO3和 HNO3C.KMnO4和 H2SO4D.KI 和淀粉4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水5.把 a L 含（NH4）2SO4和 NH4NO3的
3、混合溶液分成两等份。一份用 b mol 烧碱刚好把 NH3全部赶出；另一份与 BaCl2溶液完全反应，消耗 c mol BaCl2,则原溶液中 c(NO3-)为（）A.b-2c/a mol/LB.2b-4c/a mol/LC.2b-c/a mol/LD.b-2c/2a mol/L6.将 a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的 HNO3为 b g。若 ab=821,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为（）A.b/2 gB.2b gC.3/4a gD.3/4b g7.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A.C
4、O2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O 含酚酞）/蓝色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉8.（2009 年泰安）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有 H2生成，则下列叙述不正确的是（）A.NH4H 共价化合物B.NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成C.NH4H 与水反应时，NH4H 是还原剂http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D.NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性二、非选择题二、非选择题9.已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转化关系如
5、图所示：根据图中转化关系回答下列问题：（1）D 的化学式是-_，E 的化学式是-_，H 的分子式是-。（2）A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是-_。（3）F 溶液与过量 CO2反应的离子方程式：-_。10.我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是-_（填字母标号）。a.碳酸氢
6、钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网试回答下列 有关问题：（）乙装置中的试剂是-_；（）丁装置中稀硫酸的作用是-_；另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。（）实 验 时，须 先 从 a 管 通 入-_ 气 体，再 从 b 管 中 通 入-_气体；（）有同学建议在戊装置的 b
7、 管下端连接已装置，理由是-_。11.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气。大试管内碳酸盐的化学式是-_。碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化生成的产物为NO，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-_。（3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b 管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是_。12.在浓硝酸
8、中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为-_，实验现象为_。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学式方程为-_。（3）待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。（4）若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体 5.6 L（标准状况下）。求所消耗硝酸的物质的量是多少？参考答案参考答案：1.解析：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,上述三种反应，气体体积减少水位上升。中 NH3极易溶于水，
9、、在题述条件下不反应，各气体也难溶于水，故试管内气体体积不会明显减少。答案：A2.解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制 NH3和 O2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。答案：D3.解析：A 项，Fe2+会被氧化为 Fe3+，与 KSCN 作用显血红色；B 项，无明显现象，不能检验 NO2-；C 项，KMnO4将 NO2-氧化后褪色；D 中 I-被 NO2-氧化的产物 I2可与淀粉作用显蓝色。答案：B4.解析：A 项中浓 H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D 三项中的由于 NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故 C 正确。
10、答案：C5.解析：有关反应的离子方程式为：NH4+OH-NH3+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4每 份 中：n(NH4+)=b mol,n(SO42-)=c mol所 以 每 份 中n(NH4NO3)=(b-2c)mol(据溶液中阴阳离子所带电荷守恒)。原溶液中 c(NO3-)=2(b-2c)mol/ahttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网L=2b-4c/a mol/L。答案：B6.解析：Cu 与 HNO3的质量比为 821，则物质的量之比 n（Cu)n（HNO3)=38。设有3 mol Cu 参与反应，生成 Cu（NO3)23 mol,则起酸性作用的 HNO3
11、为 6 mol,故选 D。答案：D7.解析：CO2与 NaHCO3不反应，且 CO2在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的 H2O 会产生红色喷泉；H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,由于 CuS 为黑色沉淀，因此形成黑色喷泉；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,AgCl 为白色沉淀，因此形成白色喷泉，故选 AB。答案：AB8.解析：氢化铵（NH4H)与氯化铵的结构相似，所以 NH4H 是离子化合物，A 错；根据题目所给信息，写出 NH4H 与水反应的方程式：NH4H+H2O=NH3H2O+H
12、2，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B 对；形成的溶液呈碱性，D 错；NH4H 与水反应时，NH4H 中的-1 价氢被氧化到 0 价，即 NH4H 作还原剂，C 对。答案：AD9.解析：本题的题干与框图给出的信息很有限，要想推断出所有物质，我们需要把题干信息与转化框图充分结合起来，根据 G 是氯化钙，固体 E 和固体 F 反应除了得到 CaCl2外，还得到了一种气体 D，即固+固CaCl2+D（气体)+H，由此反应特征，根据以往所学的反应，不难确定该反应是实验室制取 NH3的反应，进而可推出其他物质，此题就可顺利求解了。答案：（1)NH3NH4Cl
13、H2O（2)H2+Cl22HCl（3)OH-+CO2=HCO3-10.解析：（1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（2)（)用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发过来的 HCl；丁装置中稀硫酸的作用是防止未反应的 NH3产生环境污染；（)由于 NH3的溶解度比 CO2的溶解度大很多倍，先通 NH3会得到更多的 NaHCO3,从而提高生产效率。（)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了气体与溶液接触面积，从而提高 CO2吸收率。答案：（1)c(2)（)饱和碳酸氢钠
14、溶液（)吸收未反应的 NH3（答“防止倒吸”或“吸收 CO2”错)（)NH3CO2（)增大气体与溶液接触面积，提高 CO2吸收率11.解析：这是考查 NH3的制取，NH3的氧化及 NH3的性质的综合实验。（1)加热碳酸盐能制取 NH3，则其盐可能是 NH4HCO3或（NH4)2CO2，碱石灰用于吸收 CO2、H2O。（2)干燥的 NH3与 O2在催化剂加热作用下发生 4NH3+5O24NO+6H2O，NO 遇管内O2转化为 NO2。（3)氨气在空气中不能燃烧，NH3外逸又污染环境，所以应先通入 O2，后通入 NH3。NH3在纯氧中燃烧生成 N2和 H2O。答案：（1)（NH4)2CO3或 NH
15、4HCO3吸收水和 CO2（2)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2（3)应先通入 O2，后通入 NH3若先通入氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出污染环境。4NH3+3O22N2+6H2O12.解析：（1)在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓)=Cu（NO3)2+2NO2+2H2O。（2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应最后阶段发生的是铜与稀 HNO3的反应。（3)反应停止后，反应体系中有：Cu、Cu2+、NO-3，加入稀硫酸后，H2SO4电离出 H+，又“生成了 HNO3”，故又会有 Cu 溶解。（4)产生的 5.6 L
16、气体是 NO2和 NO 的混合气体。根据 N 原子守恒可算出被还原的 HNO3的物质的量，再根据 Cu 的量可算出显酸性的 HNO3的物质的量Cu 反应后转化为 Cuhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（NO3)2，故显酸性的 HNO3的物质的量应为 Cu 的物质的量的 2 倍。消耗 HNO3的总物质的量=起酸作用的 HNO3物质的量+被还原（起氧化剂作用)的 HNO3的物质的量。铜的物质的量为：12.8 g/64 gmol-1=0.2 mol,起酸作用的 HNO3的物质的量为：0.2 mol2=0.4mol,NO2和 NO 的总物质量为：5.6 L/22.4 L mol-1=0.25 mol,则起氧化剂作用的 HNO3（即被还原的 HNO3)总物质的量为 0.25 mol,故总共所消耗的硝酸的物质的量为：0.4 mol+0.25mol=0.65 mol。答案：（1)Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生。（2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（3)加入稀 H2SO4后，H2SO4电离出 H+，与原溶液中的 NO3-形成强氧化性条件（即相当于溶液中又生成了稀 HNO3)，因此 Cu 又会溶解，铜片上产生气泡。（4)0.65 mol