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1、第二章海水中的重要元素钠和氯第三节物质的量课时练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共15题）1在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为ANOBN2O5CNO2DN2O2下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD1mol氨气所含的原子数约为2.40810243NA为阿伏加德罗常数，下列4项叙述中正确的有几项常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA92gNO2和N2O4的混合气体中含
2、有的原子总数为6NA将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1NA100g17%的氨水中含有的NH3分子数小于NAA1项B2项C3项D4项4若1 g氧气中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为A16xBx/16C32xDx/325在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2的物质的量浓度为A0.1 molL-1B0.2 molL-1C1 molL-1D2 molL-16标况下，等物质的量的CO和CO2，下列说法中正确的是A碳元素的质量之
3、比为711B体积之比为11C原子总数之比为12D质量之比为117设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7 B标准状况下，22.4L中含有的分子数为C0.5mol中含有的中子数为8 D1mol与足量充分反应转移的电子数为28阿伏伽德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是A在常温常压下，1mol He含有的原子数目为2NAB2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L9设阿伏加德罗常数的值为，下列
4、说法正确的是A含中子数目为 B含原子数目为C含数目为 D与足量盐酸充分反应电子转移数目为10100mL0.5mol/LNaCl溶液和300mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度之比是A11B12C13D2111设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B22.4L氢气中，H2分子的数目为NAC180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D1molN2中，键的数目为3NA12NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24L(标准状况)Ne和NH3的混合气体中含电子总数为NAB标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为0.1N
5、AC7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NAD0.1mol/LNH4NO3溶液中NH和NO数之和为0.1NA13把100 g密度为1.22 g/ml的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50ml时，其物质的量浓度为8 mol/L，(蒸发时无固体析出)，则原溶液浓度为2.44 mol/L 4% 4.88 mol/L 16%ABCD14一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A右边CO与CO2分子数之比为3:1 B右侧CO的质量为14gC左右两侧气体的
6、压强之比为4:1 D右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2倍15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molFe(CO)5中含键的数目为5NA B60gSiO2晶体中含有NA个分子C0.5molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA D标准状况下，22.4LC2H4中含有的电子数为12NA二、综合题（共4题）16现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为_。(3)现有10
7、0 mL溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_。(4)若在中缓慢加入的水溶液，产生的现象是_17. （1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L（标准状况下），导线中通过_mol电子。（2） 将ag Na投入到bg D2O（足量）中，反应后所得溶液的密度为dg/cm3，则该溶液物质的量浓度是_；. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g）。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.
8、8 mol，则：（1）用C表示10 s内正反应的平均反应速率为_。（2）反应前A的物质的量浓度是_。（3）10 s末，生成物D的浓度为_。18(1)NA 表示阿伏加德罗常数的值。标准状况下，11.2 L CH4 中含有的氢原子数为_个。某气体在同温同压下对 H2 相对密度为 32，则该气体的相对分子质量为_。25g CuSO45H2O 晶体中含有氧原子_个。16 g O2 含有的氧分子数与_g CO2 含有的氧原子数相等。(2)现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。写出实验流程中下列物质的化学式
9、：试剂沉淀 A_，X_。上述实验流程中步均要进行的实验操作是_(填操作名称)(3)文字描述：配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：_；19欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：烧杯100mL量筒托盘天平(带砝码)玻璃棒胶头滴管(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤,正确的操作顺序是：_(用字母表示，每个字母只能用一次)A用水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量
10、瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液而恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(4)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大_(填写字母)。A容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容C往容量瓶转移时，有少量液体溅出D在容量瓶中定容时俯视刻度线E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案1D【详解】设该氧化物化学式为NxOy，则，则该氧化物化学式为N2O，故答案选D。2A【详解】A阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其
11、近似值为6.021023mol-1，故A错误，B根据阿伏伽德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确； C阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C正确；D1mol氨气的原子个数约为1mol46.021023mol-1=2.4081024，故D正确。故选A。3B【详解】常温常压不是标准状况，常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故无法确定11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目，说法错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以 92g混台物中含有的原子的总物质的量为3=6mol ，其个数为6NA，故正确
12、；胶体粒子是多个分子的聚集体，故含0.1mol FeCl3的饱和溶液加入沸水中充分作用制成胶体粒子的数目小于为0.1NA，错误；100g17%的氨水溶液中溶质的物质的量为0.1mol，以氨气分子、一水合氨分子、铵根离子3种形式存在，因此，所含氨气分子总数小于0.1NA，故正确；正确的为，故选B。4C【详解】1g氧气的物质的量为n(O2)=mol，NA=32xmol-1，C选项符合题意；答案为C。5C【详解】电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-2H2O+O2+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2+2e-Cu，2H+2e-H2，两极均收集到2.24L(标况)气
13、体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L，故选C。6B【详解】ACO和CO2中都只有1个C，根据m=nM，C元素的质量之比=11，A错误；B根据pV=nRT，标况下n与V成正比，因此等物质的量的CO和CO2体积之比为11，B正确；C每个CO分子含有2个原子，每个CO2分子含有3个原子，等物质的量的CO和CO2含有原子数之比等于23，C错误；D根据m=nM，CO和CO2质量之比=n28g/m
14、ol：n44g/mol=711，D错误；故选B。7C【详解】A常温常压下，4.6g乙醇的物质的量是0.1mol，乙醇的结构简式为，则其中所含共价键的数目为0.8，故A项错误；B标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积为22.4L/mol来计算其物质的量，故B项错误；C的质子数是16、中子数是16，所以0.5mol中含有的中子数为8，故C项正确；D，根据化学方程式可知2mol充分反应转移2mol电子，因此1mol与足量充分反应转移的电子数为，故D项错误。故选C。8C【详解】A在常温常压下，1mol He含有的原子数目为NA，A错误；B2.4g Mg与H2SO4完全反应，反应中1molMg失去
15、2mol电子，故转移的电子数为=0.2NA，B错误；C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为=0.1NA，C正确；D由于无法知道2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液的体积，故无法计算所得溶液的浓度，D错误；故答案为：C。9D【详解】A的物质的量为=0.9mol，则含有的中子数目为0.9，故A错误；B无标准状况，无法计算物质的量，故B错误；C无体积，无法计算物质的量，故C错误；D的物质的量为=0.1mol，Al生成+3价，故与足量盐酸充分反应电子转移数目为，故D正确；故选D。10B【详解】100mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是0.5mol/L，300m
16、L0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是1mol/L，Cl-的物质的量浓度之比是12，故选B。11C【详解】A体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确；D1molN2中有2mol键，故键的数目为2NA，故D错误；故选C。12A【详解】A氖气中含10个电子，而氨气中也含10个电子，而2.24L(标准状况)混合气体的物质的量为0.1mol，故0.1mol混合物中含NA个电子，故A正确； B标准状况下乙醇为液体，22.4L
17、乙醇的物质的量远大于1mol，所含的分子数为远大于NA，故B错误； C过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成。7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA，故C错误； D溶液体积不明确，故溶液中的NH和NO数之和无法计算，故D错误； 故选A。13A【详解】由题意知，溶质不变，则溶液中溶质的质量m(NaOH)=8mol/L0.05L40g/mol=16g，原来溶液的质量分数=100%=16%，原来NaOH溶液的c=mol/L=4.88g/mol，即正确，A选项符合题意；答案为A。14A【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比
18、，左右体积之比为4:1，则左右气体物质的量之比为4:1，左侧N2为8mol，所以右侧气体物质的量n=2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，据此分析解答。【详解】A由上分析可知，CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol:0.5mol=3:1，故A正确；B由上分析可知，CO的物质的量为1.5mol，CO的质量为m(CO
19、)=nM=1.5mol28g/mol=42g，故B错误； C由题中图示可知，自由滑动的隔板静止处于如图位置(保持温度不变)，此时两边压强相等，即左右两侧气体的压强之比为1:1，故C错误；D相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=32g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，所以混合气体与氢气密度之比为32:2=16:1，即右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，故D错误；答案为A。15C【详解】A1个Fe(CO)5分子中含有5个配位键，1个配体分子CO中含有1个碳氧叄键，所以1molFe(CO)5中含键的数目为10NA，A项错误；BSiO2晶体为原子晶体，不存在SiO2
20、分子，B项错误；CNa2O2中的阴离子为O，故0.5molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA，C项正确；D1分子C2H4中含有16个电子，标准状况下，22.4LC2H4即1molC2H4中含有的电子数为16NA，D项错误；答案选C。16 HCl + KOH=H2O+ KCl 1.5mol/L 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色 【详解】(1)液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；Ba(OH)2在熔融状态下能导电，是电解质；氢氧化钾在
21、水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；氨水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；空气属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；硫酸铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是：，非电解质的有：； (2)离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl； (3)Fe3+的物质的量为 =0.1mol，溶液中2n( )=3n(Fe3+)，则的物质的量为0.1mol=0.15mol，的物质的量浓度为 =1.5mol/L； (4)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸，胶体发生聚
22、沉，产生的现象是产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。171.12 0.1 mol/L 0.04molL-1s-1 1.5molL-1 0.4molL-1 【详解】.(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H+2e-=H2，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为=0.05mol，转移的电子的物质的量为n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=20.05mol=0.1mol，则V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.1
23、2；0.1；(2)将ag Na投入到bg D2O(足量)中，发生2Na+2D2O=2NaOD+D2，ag Na的物质的量为=mol，生成的氢氧化钠为mol，D2的物质的量为mol，质量为mol4g/mol=g，反应后溶液的质量为ag+bg-g=(a+b-)g，溶液的体积为=cm3，则该溶液物质的量浓度c=mol/L，故答案为：mol/L；.(1)v(C)=0.04molL-1s-1，故答案为：0.04molL-1s-1；(2)3A(g)B(g)2C(g)2D(g)。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，C的物质的量为0.8 mol，则反应的A为1.2mol，反应前A的物质的
24、量浓度是=1.5molL-1，故答案为：1.5molL-1；(3)3A(g)B(g)2C(g)2D(g)。反应进行到10 s末时，测得C的物质的量为0.8 mol，则生成的D为0.8 mol ，10 s末，生成物D的浓度为=0.4molL-1，故答案为：0.4molL-1。【点睛】本题的难点为I.(2)，要注意生成的氢气的质量的计算，同时注意c=中V的单位是“L”。182NA 64 0.9NA 11 BaSO4 AgNO3 过滤 将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 【分析】由流程可知，中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaS
25、O4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此解答该题。【详解】(1)标准状况下，11.2 L CH4的物质的量为=0.5mol，含有的氢原子数为0.54NA=2NA，故答案为：2NA；据=可知，同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比，气体A对H2的相对密度是32，则该气体的摩尔质量为32g/mol2=64g/mol，故答案为：64；25g CuSO45H2O的物质的量为=0.1mol，含有氧原子0.1
26、（4+5）NA=0.9 NA，故答案为：0.9NA；16gO2含有的氧分子数为=0.5mol，含有0.5molO原子的CO2的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol44g/mol=11g，故答案为：11；(2)由上述分析可知，X为AgNO3，沉淀A为BaSO4，故答案为：BaSO4；AgNO3；流程中步均生成沉淀，需要进行过滤操作，故答案为：过滤；配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故答案为：将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
27、19500mL的容量瓶 检验是否漏液 B、C、A、F、E、D BD 【分析】配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，应选用500mL的容量瓶，则用天平称量16.0gNaOH，需用到的仪器有天平、小烧杯、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。【详解】(1)分析可知，配制时，还缺少500mL的容量瓶；(2)容量瓶有玻璃塞，使用前应先验漏；(3)配置溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤并移液、定容、摇匀，转移至试剂瓶中，则操作顺序为B、C、A、F、E、D；(4)A容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液，对配置溶液的体积及溶质的物质的量无影响，则溶液的浓度不变，A与题意不符；BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，溶液的温度较高，导致溶液的体积偏小，则配置溶液的浓度偏大，B符合题意；C往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致配置溶液中溶质的物质的量减小，配置溶液的浓度偏小，C与题意不符；D在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则配置溶液的浓度偏大，D符合题意；E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则配置溶液的浓度偏小，E与题意不符；答案为BD。