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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2011 届高三化学一轮考点精讲精析考点 29铜及其化合物考点聚焦考点聚焦1知道铜及其化合物的物理性质。2了解铜及其化合物的化学性质知识梳理知识梳理一、铜元素的原子结构与自然界的存在铜元素位于周期表周期族，其电子排布式为，原子结构示意图为：在自然界中主要以形式存在，如黄铜矿（主要成分为）、辉铜矿（主要成分为），也可以以单质形式存在。二、铜的性质1.物理性质：铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次于，其晶体堆积方式属于，不能被磁铁吸引。铜合金种类繁多，主要有青铜（含）、黄铜（含）、白铜（含）。2.化学性质铜
2、是的金属，通常显+2、+3 价（1）与非金属单质反应与 O2反应：与 Cl2反应：与 S 反应：常温下，铜与在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空气里，表面易形成铜绿。反应方程式为：思考思考：CuCl2无水固体、浓溶液、稀溶液分别呈什么颜色?写出有关反应式（2）与酸反应一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气氧化性酸：（a）与稀 HNO3反应现象：反应方程式：（b）与浓 HNO3反应现象：反应方程式：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（c）与浓硫酸共热现象：反应方程式：（3）与盐溶液反应与 Hg(NO3)2反应：与 FeCl3反应：三、铜的重要化合物1.氧化
3、铜 氧化铜是色粉末状固体（区别于氧化亚铜色），难溶于水 与还原剂（H2、CO、C）反应与 H2反应与 C 反应 与酸反应（如 HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式2.铜的氢氧化物 氢氧化铜是色固体，难溶于水，但可溶于氨水思考：思考：为什么氢氧化铜能溶于氨水？不稳定性（受热易分解）与酸反应（如 HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式 弱氧化性（如与葡萄糖反应）思考：思考：真正与葡萄糖反应的微粒是什么？3.硫酸铜 无水硫酸铜是色固体，能溶于水，水溶液呈色，因此，无水硫酸铜可用于 硫酸铜晶体是色，俗称、，化学式为CuSO45H2O，实际为硫酸铜晶体受热易分解CuSO4是 制 铜 盐 的 重
4、 要 原 料，如 波 尔 多 液（原料、）思考：思考：为什么硫酸铜可用于游泳池消毒？4.铜的配合物http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网Cu()一般易形成配位数为 4 的正方形构型的络离子如Cu(H2O)42+（色）、CuCl42-（色）、Cu(NH3)42+（色）等三、铜的炼制1.粗炼 火法炼铜（以 Cu2S 为例）：湿法炼铜2.电解精炼电解时，以作电解液，作阴极，作阳极试题枚举试题枚举【例【例 1】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Na；Ca(NO3)2。铜粉可溶解的是（）ABCD解析：加入 Fe2O3反应生成 Fe3+能氧
5、化铜，加入 Ca(NO3)2后等于铜和硝酸反应而消耗。答案：B【变式【变式】现有下列试剂：食盐水 稀 H2SO4氯化铁 盐酸 NaOH 溶液 硝酸银硝酸钾，如将 Cu 转化为 CuCl2，可采用的一组试剂是（）ABCD【例【例 2】在 FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中 Cu2+的物质的量之比为（）A5:4B4:5C3:5D5:6解析：溶液中还存在 Fe3+，说明溶液中 Cu2+没有反应，加入的铁全部反应，将粒子比例调整为：12
6、:6:3 和 2:6:18，若溶液中由 6molCu2+，就有 10molFe3+发生反应，消耗 5mol铁。答案：D【变式【变式】将 Cu 片放入 0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c（Fe3+）c（Fe2+）23，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为A32B35C43D34【例【例 3】如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_；（2）实验中观察到的主要现象是：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网_；_；_；_。（3）用
7、该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：_；（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式：；若要验证此气体产物，最简便的方法：_。解析：分析实验现象要从导致产生实验现象的物质开始分析，如从小烧杯发生的反应到产生气体颜色的变化，再到烧杯内液面高度的改变，逐一分析，才能做到全面分析。答案：（1）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO+2H2O（2）铜片表面产生气泡；小烧杯中溶液逐渐变成蓝色；大烧杯中有红棕色气体生成，气体颜色又逐渐褪去；大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。（3）体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。（4）NO；轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，若有红棕色气体生成，最终气体为 NO。【例例
8、 4】Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及 pH 试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO 经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。解 析：由 题 给 信 息 可 知，Cu2O 是 碱 性 氧 化 物，可 溶 于 酸 溶 液：Cu2O+2H+=2Cu+H2O；而Cu+在酸溶液中不稳定，自身歧化成Cu2+和Cu。2Cu+=Cu2+Cu。题给试剂中，浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液均显酸性，且都能与 Cu 反应生成 Cu2+，如果选用这些试剂，它们和样品反应后的溶液都呈蓝色（Cu2+）
9、，但分不清是与 Cu 还是与 Cu2O 反应产生的 Cu2+，故无法确证样品中是否含有 Cu2O。根据以上分析，选用的试剂必须符合两个条件，一是呈酸性，二是不能与 Cu 反应。在题给试剂中只有稀硫酸符合。答案：取少量待检样品放入稀硫酸，振荡，若溶液变为蓝色，说明样品中有 Cu2O，若溶液不变色，说明产物中无 Cu2O。【例例 5】孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2（x、y 为正整数且 x2，y2）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的 CO2的物质的量之比为 4:1；石青则为 3:1，请推算它们的
10、化学组成。孔雀石_；石青_；（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO 20 g，试通过计http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。解析：（1）设孔雀石的化学式为 xCuCO3yCu(OH)2则依题意x(2x+2y)14xy11孔 雀 石 的 化 学 式 为CuCO3Cu(OH)2又设石青的化学式为 xCuCO3yCu(OH)2则依题意x(2x+2y)13xy21石青的化学式为 CuCO3Cu(OH)2（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为 x，则石青为 1-xx+(1-x)22x+(1-x)380204.2236.335孔雀石与石青物质的量之比为 1:1。答案：（1）CuCO3Cu(OH)2；CuCO3Cu(OH)2（2）1:1