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1、 永久免费组卷搜题网2011届高三化学一轮考点精讲精析考点28 铝及其化合物考点聚焦1了解铝及其重要化合物的主要物理性质2了解Al的化学性质3了解Al2O3、Al(OH)3的两性4了解Al(OH)3的制备方法及其受热分解知识梳理一、铝的制取 1.铝元素位于周期表 、 族，是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是 。 2.从铝土矿中提取铝的工艺流程为：铝土矿溶解NaOH溶液过滤残渣酸化二氧化碳过滤滤液灼烧H2O电解铝写出反应的化学方程式: 二、铝的性质 1.物理性质：铝是 色、带有金属光泽的固体，硬度 、较 ，具有良好的导电性、导热
2、性和延展性。2.化学性质： 与氧气发生反应：常温下，铝在空气中发生 现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有 的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。点燃Al在纯氧中剧烈燃烧： 在常温下，铝遇到 、 发生钝化。 与非金属发生反应：与Cl2 反应： 与S 反应： 与非氧化性酸发生反应：与稀硫酸反应，离子方程式为 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 与盐溶液发生反应与不活泼金属的盐溶液（如硝酸汞）： 与强氧化性盐溶液（如氯化铁）： 与金属氧化物反应（又叫 ） 与氧化铁： 三、铝的化合物 1.氧化铝)物理性质Al2O3是 固体，其
3、天然晶体叫 ，硬度大，熔点高(为2072)，是很好的耐火材料化学性质（典型的 氧化物）与强酸反应，其离子方程式为 与强碱溶液反应，其离子方程式为 思考：铝与强碱溶液反应的实质是什么？标出其电子转移方向和数目。用途 作 材料，如制 、 等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。 2.氢氧化铝)物理性质Al(OH)3是 固体， 溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为 物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力化学性质（典型的 氢氧化物）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-与强酸反应，其离子方程式为 与强碱溶液反应，其离子方程式为 热不稳定性： 制备方法：实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐
4、与 反应，反应的离子方程 式为 。思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取？3.铝盐和偏铝酸盐 (1) 铝盐性质：铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。 思考：明矾的化学式为 ，在日常生活中明矾用于 。铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应：适量强碱： 过量强碱： 与弱碱（氨水）发生反应： 思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。 (2) 偏铝酸盐性质：偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。 偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸： 过量强酸： 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气 适量CO2： 过量CO2： 铝盐与偏铝酸盐溶液反应： 思考
5、：分析以下几种情况中Al3+与强碱反应，与强酸反应的现象及图像把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)中至过量：把 铝盐(Al3+)逐滴加入到强碱中至过量：在溶液中逐滴加入强酸至过量：在强酸溶液中逐滴加入至过量：试题枚举【例1】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 ()制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾和苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 银色漆颜料 制易拉罐 包装糖果和小食品A全部 B C D解析： “D”中所涉及的铝与进入食品、饭、水等中，并被人体吸收，所以要加以控制。答案： D【例2】在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不
6、产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液 C.硅酸钠溶液 D.硫代硫酸钠溶液解析：各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。但Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于过量的盐酸中。答案：A【变式】将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠【例3】将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4解析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有
7、强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。答案：A【例4】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g解析：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。与前者反应的
8、铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。答案：A【变式】 氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉m g，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气n g，则混合物中铝粉的质量为：（ ）A.36n3m B.m24n/5 C.12nm D.24m5n 【例5】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-解析：铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H2，A中NH4+与OH-不能大量共存，
9、CO32-不能与H+大量共存；B中HCO3-既能与H+反应又能与OH-反应；C、D在强碱条件下可以共存。答案：C、D 【例6】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH 解析：设A12(SO4)3溶液中含1mol A12(SO4)3，既含2molAl3
10、+和3molSO42-。o-a-b 离子反应：2molAl3+ + 3molSO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3沉淀为BaSO4 和Al(OH)3 其物质的量之比为 3:2 。b点达最大值,为5mol,此时加入的Ba(OH)2为3mol(b-c-d )加入的Ba(OH)2，仅OH- 参与离子反应: 2Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 4H2O 每消耗2mol OH则生成2AlO2-，是留在溶液中Ba2+的两倍。沉淀混合物中Al(OH)3随加入的Ba(OH)2不断溶解.当加入的Ba(OH)2为4mol时, Al(OH)3沉淀恰好溶解完。d
11、点沉淀达最小值组成全为BaSO4, 既y=3mol ,x=4mol. 此时,若不考虑AlO2-的水解,反应后溶液中溶质仅为1mol Ba(AlO2)2, 既 1mol Ba2+ 和 2molAlO2-d-e- 再加入的Ba(OH)2 不发生离子反应,沉淀量不变，只是增加了溶液中的Ba2+和OH- 离子.显然，当再加入1mol Ba(OH)2 ,既x=5mol ,此时溶液中的n(Ba2+)=1mol+1mol=2mol, n(OH-)=2mol , 两种离子的物质的量相等.答案：B D.【例7】X物质的量沉淀量将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是ABCDXH2SHClNH3NH3.H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3 解析：由图可知，B中加入试剂1份，沉淀完全，再加入3份，沉淀全溶解。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OA中二者反应生成S，继续通入不溶解；C中通入NH3生成沉淀，继续通入也不溶；而D中AgNO3AgOHAg(NH3)2+OH-。答案：B 永久免费组卷搜题网