《氧化还原反应》教学设计.docx

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1、氧化还原反应教学设计一、教学起点分析（一）、教学内容分析 1、氧化还原反应安排在人教版必修化学1第二章“化学物质及其变化” 第3节 。此节内容分两部分，第一部分是介绍氧化还原反应的概念及其本质和特征，第二部分是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 2、氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。（2） 、学习者分析 1

2、、学生在初中化学已经学会通过生成物和反应物的种类和个数判定四种基本反应类型（化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应）；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，知道元素周期表前20位元素的主要化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 2、学生在初中化学一年的学习中对化学知识有了初步了解，有一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。二、教学目标（一）、知识与技能1、通过分析化学反应中元素化合价的变化，使学生理解氧化还原反应的概念。2、通过

3、化合价的升高或电子的得失，学会判断一个反应中的氧化剂和还原剂。3、通过对典型化学反应的分析，使学生掌握氧化还原反应的本质是电子转移。（二）、过程与方法1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，使学生建立对立统一的观点分析问题的意识。（三）情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。2、通过交流、讨论、活动、探究氧化还原反应，加强学生之间的合作学习；使学生感受在互相启发中不断进步的学习乐趣。3、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一

4、的辨证唯物主义的观点，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、教学重、难点教学重点：氧化还原反应的原理和实质。教学难点：标出氧化还原反应的电子得失数。四、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，采用“讨论探究式”的教学方法分析中学的四种基本类型是否为氧化还原反应，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学过程设计：教学环节教师活动学生活动设计意图 创 设 情 境利用PPT展示图片森林大火、火箭发射、 炼钢、 钢铁生锈、 电池放电、 新

5、型燃料电池（放映完后讲诉：其实大家刚看到的图片的化学过程都伴随着氧化还原反应，也是我们今天所学习内容）轻松的观赏图片，惊叹化学的奥秘和科技的力量；对将要学习的知识充满好奇和期待。以美丽的图片，调节学生紧张的学习气氛，调动学生学习化学的积极性，潜在的说明氧化还原反应在科技和生活中普遍存在。 温 故 知 新回忆在初中阶段我们学过哪些反应类型？并指出以下化学反应的类型 2H2O22H2O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2CuO+C2Cu+CO2回忆初中学过的四大基本反应类型并加以判断。1 为化合反应；2 为分解反应；3 为置换反应；4 不知道。感到疑惑

6、，陷入思考。复习初中化学反应的分类方法，看出不属于四个基本反应类型的任何一个，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。思 考 交 流请考虑在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，分析CuO和C的反应。并分析元素的化合价变化。2CuO+C2Cu+CO2 氧化反应：物质得到氧的反应。即C发生了氧化反应，化合价升高。 还原反应：物质失去氧的反应。即CuO发生还原反应，化合价降低。从旧知识自然过渡到新课。引导学生思考、拓展学生视野。解 疑 小 结（1） 化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学

7、反应，如： 。（2） 初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。（3） 在高中阶段，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。（4）氧化反应和还原反应是同时发生的反应称为氧化还原反应。 重新理解了氧化反应和还原反应的定义，知道了宏观定义的氧化还原反应的定义。 对以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，正确地、客观地看待这些问题，探求科学知识的真谛。针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。小 试 牛 刀【练习】分析Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2

8、O的反应类型。此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此Cl元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应巩固练习、加深对氧化还原反应的理解，引出氧化还原反应的本质引 入 概 念通过同学的回答，我们发现并非只有失氧和得氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。结合上个例题理解、领悟氧化还原反应的定义。加强学生对氧化还原反应本质特征的理解，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展延伸。课 堂 检 测【练习】判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。1、SO2+Ca(OH)2

9、 =CaSO3+H2O2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O思考并回答问题：1、 不是，化合价不变。2、 是，S、Cl化合价发生变化。3、 是，只有S的化合价发生变化。巩固刚学的知识内容、加深对氧化还原反应的理解问 题 导入那么，氧化还原反应的实质是什么呢？引起化合价变化的本质原因是什么呢？请同学们打开教材第36页，阅读并讨论、交流后回答。仔细阅读教材，并找出氧化还原反应的本质。引出氧化还原反应的本质知 识 讲 解1在 的反应中， 原子失去最外层的1个电成为 而带正电，化合价由0价升高到1价，被氧化； 原子得到1个电子成为 而带负电，

10、化合价由0价降低到1价，被还原。生成的 为离子化合物。2在 的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而 原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0价升高到1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到1价，被还原。认真听讲，尤其是当时阅读时未理解的部分。对未理解部分及时向老师提问，找到问题的解析思路。通过举例讲解加深对氧化还原反应本质的理解。知 识 小 结通过上面分析，我们认识到右电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。氧化反应的实质是原子失去（或偏离）电子的过程，还原反应的实质是原子得到（或偏离）电子的过程。认真听讲，

11、理解氧化还原的本质。把分散的知识累积成系统的知识，便于理解与记忆。分 组 探 究既然我们知道氧化还原反应的特征和本质，那么我们分成四组分别分析探究化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是否一定为氧化还原反应，并举例说明。四小组分别讨论探究，最后派一个代表回答问题。第一组：化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加反应时一定是化氧化还原应。例如：C+O2CO2CaO+H2O=Ca(OH)2等。第二组：分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质生成时一定是氧化还原反应。2Al(OH)3 Al2O33H2O2KClO32KCl3O2等。第三组：置换反应一定是氧化还原反应。如：Cl2+2NaBr=Br2

12、+2NaCl。第四组：复分解反应一定不是氧化还原反应，如：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20等通过小组讨论，使各层次的学生在宽松、自由的氛围中畅所欲言，进行交流，增进同学们之间的感情并达到思维共享。拓 展 延 伸氧化还原反应的表示方法： （1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电

13、子转移总数，箭头指出转移的方向。单线桥法：认真听讲并区分双线桥法和单线桥法，学会利用两种方法正确标出氧化还原反应的电子转移方向和数目。让学生学会双线桥法和单线桥法，与此同时也学会了氧化还原反应的特征和本质，即化合价的升高与降低、得失电子的数目和方向。课 堂 检 测分析氧化还原反应中化合价的变化关系，分别用双线桥、单线桥注明电子转移的方向和数目。思考并完成习题：通过练习加强学生对新知识的巩固与理解课 堂 小 结（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。（3）氧化还原反应：有元素化

14、合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。（4）还原性：失电子的性质。（5）置换反应都是氧化还原反应。（6）复分解反应都不是氧化还原反应。（7）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。领悟、理解，做适当的笔记。总结本节的主要知识点，加深学生的记忆和理解6、 教学评价 在建构氧化还原反应概念时，运用大量学生熟悉的社会热点的情境素材引出课题，如火箭的发射、 新型燃料电池、 自然灾害等， 将氧化还原反应的学习放在一定的情境中进行， 有利于提高学生运用知识的能力，体会知识的价值，较好地落实了态度情感与价值观这一维度。 努力创设了适当的情境，在学生原有知识的基础上， 恰当设问， 引导学生从初中得到氧发生氧化反应、失去氧发生还原反应的认识， 引申到 ：首先，氧化还原反应统一于一个反应中；其次，氧化还原反应一定有化合价的变化；第三，任何一个化学反应都有其微观实质，通过讲解NaCl和HCl的形成原理，引导学生认识到氧化还原反应的本质是电子转移。知识逐层深入， 学生认识逐渐提高。 由于有恰当情境，学习起来很有趣。