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1、学习必备欢迎下载【氧化还原反应】教学设计课题氧化还原反应课型新授课授课人贾菊授课班级高一（ 1）班教材分析教材把氧化还原反应安排在高中化学教材中必修一第二章第三节，具有极其重要的意义。在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应都非常的重要，而且氧化还原反应也是中学化学教学中的重点和难点之一。研究氧化还原反应的实质和规律对以后将要学习的原电池，金属的冶炼和防护措施等方面的学习都有相当重要的地位。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基础概念。才能加深对这些反应实质的理解。而且氧化还原反应是
2、氧化和还原反应同时发生的，这样可引导学生正确看待科学问题，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的意义。学生分析有关氧化还原的知识，在初中学生们就有了初步的了解，他们是从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应的，根据反应物和生成物的数目和类别，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大基本反映类型。因此，他们有较好的基础知识。通过初中和高中的初步训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此，可以把本节教学中的通过比较和归纳得出的结论交给学生们完成，以激发他们的学习兴趣，形成一种探究的习惯。而且初中阶段和高中阶段所学的氧化还原反应不同，所以在教学中应给予明确的分解，以助于他们能
3、正确掌握本节内容教学目标【知识与技能】1）学生能够掌握从化合价升降的观点认识氧化还原反应。2）通过方程式的对比学生可以认识到化学反应可以从有误电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。3）学生通过尝试着画出四大基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图，进一步理解他们之间的关系，认识到电子转移对反应来说更为本质。4）认识氧化还原反应与我们的生活密切相关。【过程与方法】1）通过氧化还原反应的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力2）通过氧化还原反应的概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提升科学探究能力。【情感态度与价值观】1）通过氧化还原反应的逐步认识，培养学生用发展的
4、观点，科学的态度去学习化学。2）通过教学情景的设计，引导学生积极的动脑，激发学生学习化学的学习兴趣和求知欲。教学重点从电子转移的观点来认识氧化还原反应，氧化剂，还原剂等概念，理解氧化还原反应的本质。教学难点从电子转移的观点来认识氧化还原反应的本质教学媒体板书教学策略从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习，探究知识的兴趣；提出问题，和学生已有知识产生矛盾，进而引出新的解决方案。再通过典型反应，引导学生分析、归纳，得到氧化还原的概念基及本质，最后设置应用性问题，贴近生活，让学生自主探究，培养其运用知识分析问题、解决问题的能力。学习必备欢迎下载【教学详案】任务板块教师活动学生活动设计意图板块一：从初
5、中得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应任务 1-1 ：复习和回顾以前学过的【创设情境 】同学们好，大家都知道说起能源和环境保护问题，大家现在都特别头疼的一件事。诸如石油，煤炭等资源的浪费和地球上仅存的都非常少了，人们都在为能否开发出一种既洁净又环保的问题而努力着，有谁知道现在我们认为最环保的燃料有什么呢？氢气创设情境，从生活的角度引 入化学，激发学 生思【教学流程图】板块一：从初中得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应任务 1-1 ： 复习和回顾以前学过的氧化反应和还原反应任务 1-2 ： 通过用钠与氯气反应为例说明它也是氧化还原反应来使学生们产生认知上活动1-1-1 ：回顾初中阶段的氧化反应与还原
6、反应活动1-2-1 ：分析氧化还原反应是辩证统一板块 2：从元素化合价变化的角度看 氧 化 还 原 反应 。任务2-1 从元素化合价的角度来认识氧化还原反应。活动 2-1-1 ：对常见氧化还原反应观察化合价 , 比较。任务2-2 掌握氧化还原反应的特征及判据活动 2-2-1 ：归纳氧化还原反应概念及特征。板块 3：从电子转 移 角 度 看 氧化还原反应。任务 3-1 ：知道化合价的变化与电子的得失有关。活动 3-1-1 ：从微观结构分析氯化钠形成过程中电子的转移。任务 3-2 ：氧化还原反应的化合价变化还与电子对的偏移有关活动3-2-1 ：从微观结构分析氯化氢形成过程中电子的转移。板块 4：小
7、结电子的转移化合价的升降氧化还原反应学习必备欢迎下载氧化反应和还原反应任务 1-2 ：通过用钠与氯气反应为例说明它也是氧化还原反应来使学生们产生认知上的矛盾。对，我们以前就知道的氢能的开发，对吧！那大家能说出为什么氢能是最清洁的燃料呢？谁能不能说出它的化学反应方程式呢？对， 2H2O2点燃= 2H2O 【提问】那老师想问一下这个反应属于什么反应类型呢？【总结 】 很好刚才有的同学说它属于化合反应，这是根据反应前后反应物和生成物的种类和数量来进行分类的。【提问 】 还有人说它是一个氧化反应，那什么是氧化反应呢？对物质得到氧的反应是氧化反应，那自然而然物质失去氧的反应是还原反应，那同学们现在能不能
8、举出一个还原反应的例子呢？( H2 + CuO =CuH2O）我们说这个反应是一个还原反应是因为氧化铜失去了氧生成了单质铜，发生了还原反应，那老师想再问一下这个反应还属于什么反应呢？给大家一点提示，大家可以试着从氢气反应前后的变化来考虑一下。对，它还属于一个氧化反应，因为氢气得到了氧生成了水，发生了氧化反应。那在这个反应中我们就可以看到氧化反应和还原反应是同时发生的。我们知道元素在反应前后遵循元素守恒定律，有得必有失，一个物质失去氧，那必然就有一种物质得到氧，所以我们把这种氧化反应和还原反应同时发生的反应叫做氧化还原反应，这就是我们今天要学的内容。【板书】第三节氧化还原反应【叙述】我们初中学习
9、过氧化反应和还原反应必须有氧的参与，那从得氧和失氧的角度来看这个反应是否属于氧化还原反应（2NaCl2 点燃= 2NaCl ）对，从得氧和失氧的角度来看他不属于氧化还原反应，但老师说它是一个氧化还原反应，你们觉得可不可信？2H2O2点燃= 2H2O （化合反应、氧化反应）H2 + CuO = CuH2O 氧化反应听课，记笔记考，及继续 的兴趣。学习化学回顾初中对氧化还原反应的认识。让学生感受到知识的学习是一个连续的过程，也是一个不断完善的过程激发学生认知矛盾，引起思考。板块二：从元素化合价的升降分析氧化还原反应任务2-1 从元素化合价的角度来认识氧化还原反应任务2-2 掌握氧化还原反应的特征及
10、判据【叙述】我们知道知识是有阶段性的，许多概念都在不断地完善，那我们今天看几个氧化还原反应，看能不能存另外一个角度来完善一下氧化还原反应的概念。大家先把教材打到 35 页看一下思考与交流，给大家一天提示，大家可以先标出反应前后各元素化合价的变化，给大家一分钟的时间。好了，来大家一起来分析一下，1)OCu2 + 02H = 0Cu + OH12做练习， 讨论听讲听课回答问题根据学生已有认知，引导学生从化合价升降的角度认识氧化还原反应，以此来解决用得失氧来判断得 2e,化合价降低，被还原失 2e,化合价升高，被氧化学习必备欢迎下载2) 3) 从这几个反应中我们都能看出最明显的特征就是在反应前后，这
11、几个氧化还原反应的元素的化合价都有变化，我们今天就把这种凡有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应。这就是我们给氧化还原反应做的一个新的定义。【板书】一、定义凡有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应。【叙述】我们再来回过头来看一下，刚才我们分析了这三个反应式，我们都可以看出它们的元素化合价都有变化，而且还可以发现凡是化合价升高的元素在反应后都得到了氧，而凡是化合将降低的元素反应过程中都失去了氧。【板书】氧化反应：化合价升高还原反应：化合价降低【叙述】我们刚才给氧化还原反应做了一个新的定义，是从化合价的角度来说的，而初中的时候我们是从得氧和失氧的角度来说的，那么是不是一个氧化还原反应必须要有氧的参
12、与呢？我们回过头来看一下钠与氯气的反应，刚才老师在上课前说过他也是一个氧化还原反应，你们现在觉得老师说的有没有道理？对，我们根据氧化还原反应的定义来看它是一个氧化还原反应，应为在反应中钠由零价变为了+1 价，而氯由0 价变为了 -1 价。所以我们说它是一个氧化还原反应。但他在反应前后并没有氧的参与，所以从这个例子中我们可以看出，氧化还原反应并不需要氧的参与，我们在判断一个反应是否为氧化还原反应时只需要判断反应前后是否有化合价的变化就行了，所以我们可以将元素化合价的变化作为判断氧化还原反应的依据。听课记笔记氧化还原反应的不足之处，是概念更完善。板块三：从电子转移的角度来认识氧化还原反应的本质任务
13、 3-1 ：知道化合价的变化与电子的得失有关任务 3-2 ：氧化还原反应的化合价变化还与电子对【提问】我们知道氧化还原反应前后会有元素化合价的变化，那我想问一下，为什么会有元素化合价的变化呢？【叙述】大家一起再看一下钠与氯气这个反应。我们知道化学反应的本质是原子的重新组合，那分析一个反应的本质就要从它的原子入手。回忆初中学过的知识听课记笔记从已有的知识出发让学生了解到氧化还原反应的本质是电子的得失学习必备欢迎下载的偏移有关在这个过程中我们看出了钠失去了电子变成了钠离子，化合价由 0 价变成了 +1 价，化合价升高；而氯原子得到了一个电子，化合价由0 价变成了 -1 价，化合价降低。它们再通过静
14、电作用形成离子化合物，在这个过程中相当于钠给了氯一个电子，从这里我们看出金属与非金属反应时，元素化合价的变化是由于电子的得失所引起的，那是不是所有的反应化合价的变化都是由于电子的得失所引起的呢？大家先别急着下结论，我们再来看一个非金属与非金属反应来看看它是如何改变化合价的呢。H2+Cl2= 2HCl 在这个反应中氢和氯都想得到一个电子，它们谁都不想失去这个电子，这时咋办呢?其实他们想出了一个很好的办法，他们共用了这对电子，没有完全的得与失，但还能达到各自所需的稳定结构，那老师这里有一个问题，这对电子是否处于正中间呢？对，氯有17 个质子，而氢只有一个质子，氯的吸引力明显要大于氢的，所以电子对会
15、偏向于氯而偏离与氢，这就是为什么氢显+1价而氯显 -1 价了。从这个例子可以看出元素化合价变化还可以有电子对的偏移所引起。这就是氧化还原反应的本质即电子的转移。【板书】二、本质电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）引导学生思考，并学会从微观的角度认识化学反应的本质。板块四：总结【叙述】通过上面的学习，同学们已经重新认识了氧化还原反应。我们从得氧失氧到化合价的变化再到电子的得失这么个过程来认识的，这节课我们重点要学会用化合价的变化来判断氧化还原反应，而且还得掌握氧化还原反应的听课记笔记课后完成作业鼓励学生对学过的知识进 行总点燃学习必备欢迎下载实质是电子的转移。但我们学习一个新的知识并不是仅仅是
16、掌握知识的，而是如何把他们运用到生活中去。氧化还原反应在我们的生活中还有这非常重要的作用，如电池、金属的腐蚀与保护等都与氧化还原有关。课后大家可以试着查点资料看看关于氧化还原反应的有关应用。给大家在留一个作业，我们知道初中学过的很多反应并不是所有的反应前后都有元素化合价的变化。那么，氧化还原反应和四大基本反应类型又有什么关系呢？请同学们在课后尝试用图表把化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和氧化还原反应进行分类，找出它们之间这种关系关系。可以尝试用我们前面学习的交叉分类法。我们下节课来一起讨论。今天的课就到这里，谢谢大家！结，是知识更加系统化，同时对学过的方法加以应用，感受到所学知识的广 泛用途。【板书设计】主板书：第三节氧化还原反应一、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 - 判据氧化反应：化合价升高失电子还原反应：化合价降低得电子二、本质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）副板书：2H2O2点燃= 2H2O2Na Cl2 点燃= 2NaCl