《安徽省蚌埠市五河县苏皖学校2017_2018学年高一化学下学期期中试题无答案20180524112.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市五河县苏皖学校2017_2018学年高一化学下学期期中试题无答案20180524112.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、安徽省五河县苏皖学校2017-2018学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对分子质量：H:2 O:16 S:32 Cl:35.5 C:12一、选择题(每小题3分，共54分.)1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）。A合金 B半导体 C催化剂 D农药2、下列说法中错误的是 （ ）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热3、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱
2、性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS4下列化合物中既有离子键又有共价键的是( ) AKBr BNaOH CHBr DN25下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子内只含有共价键6 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是( ) AHX BH2X CXH3 DXH47对于反应A3B2C+2D来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(A)=0.8 mol/ (Ls) B. v(B)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)
3、=0.6 mol/ (Ls) D. v(D)=1.8 mol/ (Ls)8、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子( )A、存在于O2中 B、存在于SO3和O2中C、存在于SO2和O2中 D、存在于SO2 、SO3和O2中9为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，258101Md 该原子所含中子的数目为( ) A56 B157 C258 D10110、在理论上能设计原电池的化学反应是：（ ）ACuCl2+2NaOH =2NaCl+Cu(OH)2 BH
4、Cl+NaOH=NaCl+H2O CICl+H2O=HCl+HIO DCH4+2O2=CO2+2H2O 11、一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（ ）。 AN2，H2和NH3的质量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 C断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H D单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH212、已知空气锌电池的电极反应为 ( ) 锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A 正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化13
5、在反应：C（s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是 （ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 14把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )AACB BABC CBAC DBCA15X、Y是元素周期表A族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来16下列装置能构成原
6、电池的是( )17下列说法正确的是A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈18、在2L密闭容器中，发生3A（g）B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol11，则10s后容器中B的物质的是 （ ） A.1.6molB.2.8mol C.3.2molD.3.6mol19(6分)用元素符号或化学式回答原子序数11一18的元素的有关问题
7、：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 (3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是 (4)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 (5)最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是 (6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 20.（4分）将影响反应速率条件填在空格处实 例影响条件 食物放在冰箱里能延长保质期 实验室将块状药品研细，再进行反应 用H2O2分解制O2时，加入MnO2 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应21.(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：I AAAAVAAA0族23(1)在这些元素中，化学性质最
8、不活泼的是 (填具体元素符号)。(2)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。 (3)写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。(5)写出元素的单质电子式 写出与可能形成的化合物的电子式 。22(12分)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。（1）如图所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 写出电极反应式 。Cu极为 极；发生的电极反应为 。外电路中，电子流向_极；内电路溶液中，SO42-移向 极。（2） 请根据化学反应：Cu + 2FeCl3
9、= CuCl2 + 2FeCl2 设计原电池，在下列方框内画出实验装置图，并写出电极反应。 负极反应为 ； 正极反应为 。23.（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50.0120.0232.0290.0312.4(1)解释2 min3 min反应速率最大的原因 ；反应速率最小的时间段是，原因为 。(2)在4min5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：A. Na2CO3溶液 B.Na2S
10、O4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液 你认为不可行的是 。24.（10分）如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：该反应生成物是 。2min内，用C表示的反应速率为 。该反应的方程式为 。在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(Ls)，此时的反应与800时相比， 。A 比800时快 B比800时慢 C和800时速率一样答题卡一、选择题123456789101112131415161718二、综合题19(6分)用元素符号或化学式回答原子序数11一18的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是(2)最高价氧化物
11、对应水化物碱性最强的碱是 (3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是 (4)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 (5)最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是 (6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 20.（4分）将影响反应速率条件填在空格处实 例影响条件 食物放在冰箱里能延长保质期 实验室将块状药品研细，再进行反应 用H2O2分解制O2时，加入MnO2 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应21.(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：(1)是 (填具体元素符号)。(2)是： 。 (3)离子方程式 。 (4)： ， (填“共价”或“离子”)(5)写出元
12、素的单质电子式 写出与可能形成的化合物的电子式 。22（1）如图所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 写出电极反应式 。Cu极为 极；发生的电极反应为 。外电路中，电子流向_极；内电路溶液中，SO42-移向 极。（3） 负极反应为 ； 正极反应为 。23.(1)解释2 min3 min反应速率最大的原因 ；反应速率最小的时间段是，原因为 。(2)在4min5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。 (3)你认为不可行的是 。24该反应生成物是 。2min内，用C表示的反应速率为 。该反应的方程式为 。， 。A.比800时快 B比800时慢 C和800时速率一样- 7 -