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1、安徽省五河县苏皖学校2022-2022学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对分子质量：H:2 O:16 S:32 Cl:35.5 C:12一、选择题(每题3分，共54分.)1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 。A合金 B半导体 C催化剂 D农药2、以下说法中错误的选项是 A、化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D、反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放热还是吸热3、以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：
2、NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS4以下化合物中既有离子键又有共价键的是( ) AKBr BNaOH CHBr DN25以下有关化学用语的表示方法中错误的选项是 A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子内只含有共价键6 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是( ) AHX BH2X CXH3 DXH47对于反响A3B2C+2D来说，以下表示中，反响速率最快的是 A. v(A)=0.8 mol/ (Ls) B. v(B)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6
3、mol/ (Ls) D. v(D)=1.8 mol/ (Ls)8、对于可逆反响2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子( )A、存在于O2中 B、存在于SO3和O2中C、存在于SO2和O2中 D、存在于SO2 、SO3和O2中9为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素人工合成元素命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，258101Md 该原子所含中子的数目为( ) A56 B157 C258 D10110、在理论上能设计原电池的化学反响是： ACuCl2+2NaOH =2NaCl+Cu(OH)2 BHCl+NaOH=N
4、aCl+H2O CICl+H2O=HCl+HIO DCH4+2O2=CO2+2H2O 11、一定温度下，反响N2g+3H2(g)2NH3(g)不能作为到达平衡状态的依据的是 。 AN2，H2和NH3的质量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 C断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H D单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH212、空气锌电池的电极反响为 ( ) 锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A 正极，被复原 B正极，被氧化 C负极，被复原 D负极，被氧化13在反响：Cs)+CO2(g)
5、2CO(g)中，可使反响速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 14把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反响剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )AACB BABC CBAC DBCA15X、Y是元素周期表A族的两种元素,以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是( )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来16以下装置能构成原电池的是( )17以下说法正确的选项是A
6、.Na与水反响时增大水的用量可加快反响速率B.Fe与硫酸反响制取H2时，选用浓硫酸可加快反响速率C.两支试管中分别参加相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈18、在2L密闭容器中，发生3AgBg2Cg的反响，假设最初参加A和B都是4mol，A的平均反响速率为0.12mol11，那么10s后容器中B的物质的是 molmolmolmol19(6分)用元素符号或化学式答复原子序数11一18的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 (3)最
7、高价氧化物对应水化物呈两性元素的是 (4)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 (5)最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是 (6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 20.4分将影响反响速率条件填在空格处实 例影响条件 食物放在冰箱里能延长保质期 实验室将块状药品研细，再进行反响 用H2O2分解制O2时，参加MnO2 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反响21.(8分)下表是元素周期表的一局部，针对表中的种元素，填写以下空白：I AAAAVAAA0族23(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号)。(2)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。
8、(3)写出的氧化物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式 。 (4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填“共价或“离子)化合物。(5)写出元素的单质电子式 写出与可能形成的化合物的电子式 。22(12分)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。1如下图：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反响填“氧化或“复原。 写出电极反响式 。Cu极为 极；发生的电极反响为 。外电路中，电子流向_极；内电路溶液中，SO42-移向 极。（2） 请根据化学反响：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 设计原电池，在以下方框内画出实验装置图，并写出电极反响。 负极反响为 ； 正极反响
9、为 。23.6分某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中参加足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50.0120.0232.0290.0312.4(1)解释2 min3 min反响速率最大的原因 ；反响速率最小的时间段是，原因为 。(2)在4min5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反响速率为。 (3)为了减缓反响速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别参加以下溶液：A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液 你认为不可行的是 。24.10分如下图，800时A、B、C三种气体
10、在密闭容器中反响时的浓度变化，分析图像，答复以下问题：该反响生成物是 。2min内，用C表示的反响速率为 。该反响的方程式为 。在其他条件下，测得A的反响速率为0.05mol/(Ls)，此时的反响与800时相比， 。A 比800时快 B比800时慢 C和800时速率一样答题卡一、选择题123456789101112131415161718二、综合题19(6分)用元素符号或化学式答复原子序数11一18的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 (3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是 (4)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 (5)
11、最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是 (6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 20.4分将影响反响速率条件填在空格处实 例影响条件 食物放在冰箱里能延长保质期 实验室将块状药品研细，再进行反响 用H2O2分解制O2时，参加MnO2 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反响21.(8分)下表是元素周期表的一局部，针对表中的种元素，填写以下空白：(1)是 (填具体元素符号)。(2)是： 。 (3)离子方程式 。 (4)： ， (填“共价或“离子)(5)写出元素的单质电子式 写出与可能形成的化合物的电子式 。221如下图：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反响填“氧化或“复原。 写出电极反响式 。Cu极为 极；发生的电极反响为 。外电路中，电子流向_极；内电路溶液中，SO42-移向 极。（3） 负极反响为 ； 正极反响为 。23.(1)解释2 min3 min反响速率最大的原因 ；反响速率最小的时间段是，原因为 。(2)在4min5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反响速率为。 (3)你认为不可行的是 。24该反响生成物是 。2min内，用C表示的反响速率为 。该反响的方程式为 。， 。A.比800时快 B比800时慢 C和800时速率一样- 7 -