《高中化学方程式氧化还原半反应素材.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学方程式氧化还原半反应素材.doc（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原半反应1氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。解析 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2+2OH-2e2H2O2一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu-2eCu2+；还原反应，Fe3+eFe2+。(式中e为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO拆写成两个半反应式：氧化反应：_还原反应：_解析 氧化剂和还原剂都是N
2、O2，失电子后的氧化产物是NO3-，NO2 -e + NO3-为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2 -e NO3- + 2H+最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 -e + H2O NO3- + 2H+得电子后的还原产物是NO，NO2 +2e NO为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2 +2e + 2H+ NO最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 +2e + 2H+ NO + H2O3一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。解析 负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计，最稳定
3、的氧化产物应是CO32-(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。C2H6-14e2CO32-因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。C2H6+18OH-14e2CO32-+12H2O4将Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_。答负极：Zn-2e+2OH-Zn(OH)2正极：Ag2O+2e+H2OAg+2OH-镀有Ag2O的银棒5常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为：2NH4+2
4、e2NH3+H2产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2+4NH3Zn(NH3)42+2MnO2+H22MnO(OH)请写出包括Zn(NH3)42+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。答 2Zn+4NH4+4MnO2Zn2+Zn(NH3)42+4MnO(OH)6锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl24Li+4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。答 2SOCl2+4e4Cl-+S+SO27铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。答 Pb-2e+SO42-PbSO4PbO2+2e+SO42-+4H+PbSO4+2H2O8镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2写出其负极和正极反应方程式。答 Cd-2e+2OH-Cd(OH)2NiO(OH)+e+H2ONi(OH)2+OH-