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1、2015-2016学年黑龙江省大庆市实验中学高二（上）期中 试卷（理科）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置每小题2分，共32分）1下列应用与盐类的水解无关的是( )A纯碱溶液可去除油污BFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2D保存FeSO4溶液时加入少量铁粉2下列说法正确的是 ( )A盐类发生水解的过程中，溶液的pH一定发生改变B向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32）变大C向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的导电性变强D一定温度下的密闭容器中，反应2NO2N2O4达平衡时，再加入1
2、molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大3如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示中，正确的是( )AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性比金刚石弱D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ4羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是( )A
3、降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为10 molDH2S的平衡转化率为28.6%5在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL0.1molL1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是( )A中和时所需的NaOH的量B电离程度CH+的物质的量DCH3COOH分子的物质的量6下列说法或表示方法中正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8 kJmol1CBa（OH）28H
4、2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D已知中和反应的反应热H=57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ7用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有( )酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外终点指示剂由黄色变为橙色终点指示剂由橙色变为红色ABCD8在一
5、个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A等压时，通入惰性气体，c的物质的量减小B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入c气体，y的物质的量浓度不变9常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是( )Ab、c两点溶液的导电能力相同B稀释之前，两溶液导电能力相同Ca、b、c三点溶液中水的电离程度cabD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶
6、液反应，消耗盐酸体积VcVb10体积相同的pH=3和pH=4的两醋酸溶液，分别用等浓度的氢氧化钠中和，消耗氢氧化钠的体积分别为V1和V2，则下列关系正确的是( )AV210V1BV1=10V2CV110V2D无法确定11下列叙述及解释正确的是( )A2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2（g）+I2（g）2HI（g）H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl3+3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因
7、为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移12下列有关实验的选项正确的是( )A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLAABBCCDD13物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3按c（CO32）由小到大排列的顺序是( )ABCD14常温下，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当醋酸过量时，溶液的pH可能为( )ApH7BpH=7CpH7D都有可能15室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（O
8、H）为( )1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1ABC或D或16N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500c（N2O5）molL15.003.522.502.50下列说法不正确的是( )A其他条件不变，T2温度下反应到1000s时N2O5（g）浓度为2.98molL1，则T1T2BT1温度下的平衡常数值为K1=125，1000s时转化率为50%C500s内N2O5分解速率为2.96103 molL1s1D该反应S0，虽
9、然是吸热反应，在常温下也能自发进行二、不定项选择题（17-20题，有一个或两个答案符合要求错选、多选不给分有两个答案的，只选一个且正确，给1分将正确答案选出并填涂在相应的位置每小题3分，共12分）17已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是( )AH2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多CH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）
10、BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol1182SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡( )A甲和丙的K相同B乙和丙的正反应速率相同C乙中SO3的体积分数小于丙D转化率：甲（SO2）+乙（SO3）119常温下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12，可采取的办法是( )A加入pH=2盐酸81
11、.8 mLB加入pH=11的NaOH溶液1000 mLC加入pH=3盐酸818.2 mLD加入1000 mL蒸馏水20在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是( )A实验中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0102mol/（Lmin）B实验中，该反应
12、的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060三、填空题（按照要求将正确答案填在答题卡的相应位置，共56分）21（14分）在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体
13、积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_22氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为_（用离子方程式表示），0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中铵根离子的浓度_（填“增大”或“减小”）（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_，平衡常数表达式为K_；（3）由N2O和NO反应生成N2和NO
14、2的能量变化如图所示，写出热化学方程式_23（16分）25时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K1=4.3107K2=5.610113.0108请回答下列问题：（1）aCH3COOH，bH2CO3，cHClO的酸性由强到弱的顺序为_（填编号）（2）同浓度的aCH3COO，bHCO，cCO，dClO结合H+的能力由强到弱的顺序为_（填编号）（3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_（4）pH相同的下列四种物质的溶液：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa，dNaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）（
15、5）常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填序号）Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH）Cc（H+）c（OH） D c（H+）c（CH3COO）/c（CH3COOH）若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_（6）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）24（16分）利用I2O5可消除
16、CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；H1（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H22I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；H3则H1=_（用含H2和H3的代数式表示）（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如图请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=_，b点时化学平衡常数（列式并计算）Kb=_d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线下列说法不正确的是_（填字母序号）A容器内气体密度不变
17、，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率Db点和d点的化学平衡常数：KbKd（3）将250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170下充分反应，用水乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL取25.00mL，用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，标准液应装在_（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），选择的指示剂为_，若消耗标准溶液20.00mL则样品气中CO的体积分数为_（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）2015
18、-2016学年黑龙江省大庆市实验中学高二（上）期中 试卷（理科）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置每小题2分，共32分）1下列应用与盐类的水解无关的是( )A纯碱溶液可去除油污BFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2D保存FeSO4溶液时加入少量铁粉【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】A、纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B、利用的是氯化铁中三价铁离子的水解；C、TiCl4溶于大量水，发生了水解：TiCl4+（2+x）H2OTiO2xH2O+4HCl；D、加入铁粉防止硫酸亚铁被氧
19、化，与水解无关【解答】A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B、制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故B不选；C、TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+（2+x）H2OTiO2xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，故C不选；D、保存FeSO4溶液时加入少量铁粉是防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关，故D符合题意，故D选；故选D【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大2下列说法正确的是( )A盐类发生水解的过程中，溶液的pH一定发生改变B向K2CO3溶液中通入CO2可使溶
20、液中的c（CO32）变大C向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的导电性变强D一定温度下的密闭容器中，反应2NO2N2O4达平衡时，再加入1molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大【考点】影响盐类水解程度的主要因素；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题【分析】A、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；B、向K2CO3溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钾；C、氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸；D、向容器内再充入1molN2O4，则物质的量增大，相当于压强增大，平衡正向移动，且N2O4含量减小【解答】解：A、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的
21、酸碱性不变，故A错误；B、向K2CO3溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钾，导致溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；C、氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸，离子方程式为Cl2+SO32+H2OSO42+2H+2Cl，导致自由离子浓度变大，溶液的导电性变强，故C正确；D、向容器内再充入1molN2O4，则物质的量增大，相当于压强增大，平衡正向移动，且N2O4含量减小，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡的影响因素，明确压强对平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大3如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示中，正确的是( )A
22、C（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性比金刚石弱D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答【解答】解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）
23、H=+1.9kJmol1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A【点评】本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系4羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和
24、H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是( )A降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为10 molDH2S的平衡转化率为28.6%【考点】化学平衡的计算【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡计算【分析】A降低温度，H2S浓度减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前
25、H2S物质的量为n，则： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） 起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D根据C中的计算数据计算H2S的平衡转化率【解答】解：A降低温度，H2S浓度减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则： CO（g）+H2S（g）COS
26、（g）+H2（g） 起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则=0.1，解得n=7，故C错误；D根据上述数据，可知H2S的平衡转化率为100%=28.6%，故D正确；故选D【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用5在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL0.1molL1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是( )A中和时所需的NaOH的量B电离程度CH+的物质的
27、量DCH3COOH分子的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关【解答】解：A、100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL0.1molL1醋酸物质的量相等，所以中和时所需的NaOH的量是相等的，故A错误；B、0.01mol/L的醋酸溶液的浓度小于10mL 0.1mol/L的醋酸溶液的浓度，浓度越小，电离程度越大，前者大于后者，故B错误；C、由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量
28、为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，电离程度小，产生的H+的物质的量小，故C错误；D由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D正确；故选：D【点评】本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大6下列说法或表示方法中正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气
29、的标准燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8 kJmol1CBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D已知中和反应的反应热H=57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、硫蒸气所含能量比硫固体多；B、据燃烧热大过年分析；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热；D、浓硫酸溶于水放热【解答】解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质
30、量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，H0，故C错误；D、浓硫酸溶于水放热，故D正确；故选D【点评】本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，题目难度不大7用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有( )酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外终点
31、指示剂由黄色变为橙色终点指示剂由橙色变为红色ABCD【考点】中和滴定；化学实验方案的评价【专题】定量测定与误差分析【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故错误；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故正确；配制碱液时，称量的固体吸潮，溶质的物质的量偏小，但测量浓度正确，故错误；滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，标准液
32、体积读数增大，浓度偏高，故错误；不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，消耗标准液的体积偏小，浓度偏低，故正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.14.4之间显示橙色，终点时溶液呈酸性，待测碱液浓度偏高，故错误；甲基橙的变色范围是3.14.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.14.4之间显示橙色，待测碱液浓度偏高，故错误；故选A【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=分析是解答的关键，题目难度不大8在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20进
33、行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A等压时，通入惰性气体，c的物质的量减小B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入c气体，y的物质的量浓度不变【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等容时，通入c气体，第一个平衡逆向移动，反应温度降低，第二反应平衡向逆反应移动【解答】解：A
34、、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y（g）2z（g）（H0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A正确；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各
35、组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入c气体，增大了生成物c的浓度，平衡逆向移动，反应温度降低，所以第二个平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大，故D错误；故选D【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动9常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是( )Ab、c两点溶液的导电能力相同B稀释之前，两溶液导电能力相同Ca、b、c三点溶液中水的电离程度cabD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、
36、c处溶液反应，消耗盐酸体积VcVb【考点】影响盐类水解程度的主要因素【专题】盐类的水解专题【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）：CH3COONaNaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，A溶液的导电能力与离子浓度成正比；BpH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）c（NaOH）；C酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；DpH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与
37、氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）：CH3COONaNaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，A溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A错误；B溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）c（NaOH），所以稀释之前，两溶液导电能力不同，故B错误；C氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度
38、越大对水的电离程度越促进，所以、b、c三点溶液中水的电离程度acb，故C错误；DpH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积VcVb，故D正确；故选D【点评】本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等
39、10体积相同的pH=3和pH=4的两醋酸溶液，分别用等浓度的氢氧化钠中和，消耗氢氧化钠的体积分别为V1和V2，则下列关系正确的是( )AV210V1BV1=10V2CV110V2D无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】相同温度下，醋酸浓度越小，其电离程度越大，则pH=3醋酸浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸体积与醋酸浓度成反比【解答】解：相同温度下，醋酸浓度越小，其电离程度越大，则pH=3醋酸浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，相同体积时，前者物质的量大于后者10倍，中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸体积与醋酸浓度成
40、反比，所以V210V1，故选A【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与浓度的关系是解本题关键，题目难度不大11下列叙述及解释正确的是( )A2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2（g）+I2（g）2HI（g）H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl3+3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，
41、平衡左移【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，体系颜色与二氧化氮的浓度成正比，以此解答；B、增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅；C、氯离子不参与反应；D、合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动【解答】解：A缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；B增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故B错误；C氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D合成氨时保持压强不变，充
42、入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确；故选D【点评】本题考查了平衡移动原理，难度不大，注意使用勒夏特列原理的应用，易错点为D12下列有关实验的选项正确的是( )A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLAABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；真题集萃【分析】A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；D、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可【解答】解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；D、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D错误，故选B【点评】本题主要考查的是实验