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1、高二化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 0:16 S:32 Cu:64第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求）1下列有关工业生产叙述正确的是 A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 B合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 C硫酸
2、工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连2一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A.能与金属Al反应放出H2的溶液 B加酚酞后显无色的溶液 C.pH=6的溶液 D.c(H)c(OH)的任意水溶液3下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应 C氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 D等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快4物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 A.NH4Cl BNH4HSO4 C CH3COONH4 D
3、NH3.H2O5下列说法正确的是 A. 明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同6常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 A. pH=11的溶液中： B水电离的浓度为 的溶液中： C使石蕊变红的溶液中： D中性溶液中：7下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： BHS的水解方程式： CCO32的水解方程式： DAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：8关于下列装置说法正确的是
4、A. 装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红 C可以用装置在铁上镀铜，d极为铜 D装置中发生铁的吸氧腐蚀9在中，表示该反应速率最快的是 10下列叙述正确的是 A. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离 程度相同 B的正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化可用右图表示 C，常温下该反应一定能自发进行 D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小11.已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增 大，应改变的条件为 A. 减小容器容积 B增大容器容积 C减小B的浓度 D降温12.汽车尾
5、气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是13.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A. a点表示溶液中c（CH3COO）约为10 molLBb点表示的溶液中c(Na)c（CH3COO）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K14.可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
6、NH3、N2、H2的体积分数都不再改变； 恒温恒容时，混合气体质量保持不变； A. B C D15.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，阴极的电极反应为：B放电时，负极的电极反应为：C放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 第卷（非选择题 共55分）注意事项： 1第卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。 2答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题（共55分）16.（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲 醇，该反应的热化学方程式为： (1)下
7、列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。 a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度 c增大体系压强 d使用高效催化剂 (2)已知： 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_.(3)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_；利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=_；(4)恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器中（
8、两容器起始容积相同），充分反应。达到平衡所需时间是I _（填“”、“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因_，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_； (2)氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。18. (15分)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：(1)(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是_；(2)在（乙）装置
9、中，石墨(C)电极上发生_反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：_.(3)如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_，（甲）装置中消耗的 CH4的质量为_。(4)(丁)装置中X电极为_极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_。19. (12分)(1)现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表请回答下列问题：请从下列物质中选出第一步中需加入的XaNaClO bH2O2cKMnO4 dHNO3如何检验溶液中除Cu2外的金属阳离子：_。由溶液得到CuCl2.2H2O晶体的操作是_(2)某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是_(2)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。6