安徽省宿松县凉亭中学2016届高三化学上学期第一次月考试卷.doc

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1、安徽省宿松县凉亭中学2016届上学期高三第一次月考化学试卷一、 单项选择题(本题包括23个小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,有0.3NA个电子转移C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA2下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是( )无色溶液中:K、Cl、Na、HCO3、OH 使pH试纸变深蓝色的溶液中: K、CO32、Na、AlO2水电离的c(H

2、)=1012molL1的溶液中:ClO、HCO3、NO3、NH4加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NH4、Cl、Na、SO42使甲基橙变红的溶液中:MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3pH=0的溶液中:Fe2、Al3、NO3、Cl、SO32A B C D3根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO

3、4Cl2Fe3Br24某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是 ( ) A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Bab段发生的离子反应为:Al3+3OH= Al(OH)3,Mg2+2OH= Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO45某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2浓度和

4、加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( )A111 B131 C338 D1146对下列化学用语的理解正确的是( )A原子结构示意图:可以表示12C,也可以表示14CB比例模型:可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子C电子式 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2:可以表示乙酸,也可以表示乙二醇7 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元 素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和1;A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电

5、子数之和的3倍。下列叙述正确的是( )A元素的原子半径:ABC D E B对应氢化物的热稳定性:D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E8在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A 为5 molL-1,B为3 molL-1,前2 min C的平均反应速率为05 molL-1min-1。2 min后,测得D的浓度为05 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为53 Bx=1C2 min末时B的浓度为15 molL-1D2 min末时

6、A的消耗浓度为05 molL-19可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是( )一个NN断裂的同时,有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时,体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时,密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin,逆反应速率v(NH3)=0.4mol/LminA全部 B只有 C D只有10下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取

7、氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢11足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与168 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 ( )A60 mL B45mL C30 mL D15 mL12某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH):Na、NH、SO、

8、CO、NO。取200 mL该溶液,分为等体积的两份分别做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33 g。下列说法正确的是 ()A该溶液中一定含有Na,且c(Na)0.1 molL1 B该溶液中可能含有Na C该溶液中一定不含NO D该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO13以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是 ( )A图1 :向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B图2 :向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶

9、液C图3 :向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图4 :向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸14Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)1:1时,下列说法正确的是 ( )A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)1:5C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂 D.产物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:115将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关

10、系如图所示,则下列选项正确的是 ( )A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中V2为60 mL D图中m值为1.56 g16下列反应,其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D17铁片放入下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是()A稀硫酸 B浓盐酸 CAgNO3 DFe2(SO4)318在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多

11、的阳离子是()ACu2 BFe2 CFe3 DH19下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度:CaCO3Ca(HCO3)2溶解度:Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中20.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温常压下,8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去了2nA电子21. 下列离子方程式

12、中正确的是()ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+ + OH_ = NH3+2H2OB向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时:2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时: 2I+Cl2=I2+2ClD向烧碱溶液中通入CO2,当n(NaOH):n(CO2)=3:2时: OH+CO2=HCO322. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液

13、的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()A当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH值等于7B当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L23. 有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是( ) A肯定有A13

14、+、Mg2+、Cl- B肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C肯定有K+、HCO3-、MnO4-D肯定有A13+、Mg2+、SO4224. 下列溶液中的c (Cl)与100mL 1molL1 氯化铝溶液中的c (Cl)相等 ( )A300ml 1molL-1氯化钠溶液B150ml 2molL-1 氯化铵溶液C75ml 3molL-1氯化钙溶液 D120ml 1.5molL-1氯化镁溶液25. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况)向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体

15、为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1。则V可能为( ) A9.0LB13.5LC15.7LD16.8L二、填空题,每空2分共50分26(14分)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下:请回答下列问题:(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al2O3 9SO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _ 。若生成102g Al2O3,转移的电子数目为 。(2)写出化学式:沉淀是 ,沉淀是 _ 。(3)熟料溶解时反应的离子方程式为_。(4)

16、溶液经加硫酸调节pH后,过滤、洗涤,可得沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。(5)写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式:_ 。(6)“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4。已知25,101kPa时: 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) H1197.0kJmol1H2O(g)H2O(l) H 244.0 kJmol12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) 2H2SO4 (l)H3545kJmol1则SO3 (g)和H2O(l)反应的热化学方程式为 _ 。(7)本工艺流程中可循环物质为_。27(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)

17、,学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品),请回答每个方案中的问题。方案选用重量法进行测定:可用下图中的装置进 行实验。(1)A装置中NaOH溶液的作用是_若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)该方案需直接测定的物理量是_。方案选用气体体积法进行测定:可用如图中的装置进行实验,为了减小实验误差,量气管中加入饱和NaHCO3溶液。(3)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是_。a测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面cY型管中留有反应生成的气体d气体进入量气管前未用浓硫

18、酸干燥方案选用滴定法进行测定:(4)称取m1g样品,配成100 mL溶液,取出20 mL,用c molL1的标准HCl溶液滴定,消耗体积为VmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为:_28(10分)下图是中学常见物质间的转化关系。已知:(a)A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质; (b)E为常见金属,J为红褐色沉淀;(c)G在实验室中常用于检验B的存在;(d)L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液常呈黄色。回答下列问题:ABCDIHFKJEGL(1)A的电子式 。(2)反应的化学方程式为 , 反应的离子方程式为 (3)若参加反应的A的质量为39g,则转移的电子数目为 。

19、(4)向含n g L的稀溶液中加入m g E,两者恰好完全反应,若L只被还原为+2价化合物,则nm不可能为 。 A51 B92 C31 D4129(16分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜,丙中滴有少量的酚酞试液。请按要求回答相关问题:(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是: 。(2)石墨电极(C)的电极反应式为_。(3)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L。(4)铜丝a处在开始一段时间的现象为 ;原因是_。(5)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)

20、的电解精炼,下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极,发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(6)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应为_。化学参考答案1-5 CBDAD 6-10ADCCD 11-15AABDD 16-20BDBDA 21-25 CCDDA26.(14分)28(10分)(1) Na+2Na+ ; (2) 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2; Fe3+3OH=Fe(OH)3; (3) 3.011023 (4) A 29(16分) (1)CH48e10OH=CO7H2O(2)2Cl2e=Cl2 (3)4.48(4) 溶液变红 由于2H2e= H2,水的电离平衡正向移动,使溶液显碱性,酚酞遇碱变红(5)bd (6)4HO24e=2H2O- 8 -

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