《福建省厦门双十中学2015届高三化学上学期期中试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门双十中学2015届高三化学上学期期中试题含解析.doc（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2014-2015学年福建省厦门双十中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的有关“石头纸”的说法错误的是( )A不易燃烧B有利于保护森林C防油不防水D不易降解2民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是( )A食醋和料酒的主要成分都是有机酸B食盐和味精的成分中都含有钠离子C蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质D食用油和人造奶油都不能与溴水发生加成反应3下列变化过程不必利用催化剂的是( )ANH3+O2NOBCH4CH3ClC+H2DC6H12O6C2H5OH4
2、下列说法错误的是( )石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrA石油主要是由烃组成的混合物B主要发生物理变化C包括裂化、裂解等过程D是加成反应，产物名称是二溴乙烷5下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是( )A用碳酸钠溶液制备少量烧碱B用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污C用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体D用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸6随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现下列有关说法正确的是( )AH2和H3属于同位素BO2+中不含化学键CC60中含有共价键DN5+中含有离子键7设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说
3、法正确的是( )A1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3NAB标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5NAC1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1NA8C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是( )A三者的单质均存在同素异形现象B三者对应的氧化物均为酸性氧化物CCO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同D同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3Na2SO3Na2CO39Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2
4、BrCSeO2 既有氧化性又有还原性D在Se2Br2分子中只含有极性键10NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是( )A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HCNOB同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：NOCC其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHNH3+H2OD除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法11铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A铁是位于第四周期第B族的元素，是一种重要的过渡元素B向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液变黄C14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成2
5、1 g 硫化亚铁D四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物12Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )ANa2CO3BCaCO3CBaCO3DCuCO313I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性若生成物之一是HCl，则另一种是( )AHIO3BHIO2CHIODICl14有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应为：3ZnO+2AlAl2O3+3Zn 3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C下列有关叙述不
6、正确的是( )A反应是铝热反应B反应是置换反应C烟幕是小液滴分散在空气中形成的DC2Cl6属于卤代烃15如图是某“泡腾片”的标签将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡这个过程( ) 泡腾片每片含： 碳酸钙 500mg维生素 1000mg柠檬酸 1350mg 用量 用法A溶解了500 mg的Ca2+B释放了224mL的气体（标准状况）C发生了发应：CO32+2H+=CO2+H2OD说明了柠檬酸的酸性比碳酸强16已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2
7、O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是( )A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性： Cr2O72I217下列叙述和均正确并有因果关系的是( )选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0molL1的Ca（OH）2溶液AABBCCDD18某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是(
8、 )A加热NH4Cl晶体制备氨气B将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟C将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性D室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较N和Na的金属性强弱19下列有关实验原理或实验操作不正确的是( )A实验室制备氢氧化铁胶体B氨气的收集、检验装置C蒸发结晶获得胆矾晶体D实验室制乙酸乙酯20利用如图所示实验装置测定气体摩尔体积，所用药品为1g锌粒和10mL 0.5molL1硫酸溶液，相关叙述正确的是( )A实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中B实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，不影响实验C实验时，待体系温度降低到0时方可进行读数D实验时，用CCl
9、4代替水，测得氢气的体积更准确21室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解22天然碱的组成可以用aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为整数）表示通过以下实验测定某天然碱的化学式，将质量为12.45g的某天然碱溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的
10、体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：下列说法错误的是( )盐酸体积（mL）20406080产生气体体积（mL）056016802520A加入盐酸体积小于20 mL时，体系发生的离子反应为：CO32+H+HCO3B加入盐酸体积为50 mL时，产生气体（标准状况）的体积为1120mLC本实验使用盐酸的浓度为2.5 molL1D该天然碱的化学式为Na2CO32NaHCO32H2O二、解答题（共5小题，满分84分）23（16分）由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略）（1）若反应在常温下进行，且E有漂白、杀菌作用，C是造成温室效应的主要气
11、体，则：E的电离方程式为_，反应的离子反应方程式为_（2）若反应是重要的工业反应之一，X是生产生活中使用最广泛的金属，则：a若B为气体单质，反应的化学反应方程式为_b若E为非金属氧化物，C的化学式为_（3）若A分子含有4个碳原子，D、E是同种有机物，75% B的水溶液常用于医疗消毒，则：反应的化学反应方程式为_（4）若A由两种元素构成，B为气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则反应的化学反应方程式为_24（26分）SO2和NOx都是大气污染物（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程_（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气
12、中SO2的平均含量请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：雨后：_；风俗较大时：_天气情况平均风速（m/s）空气中SO2的平均含量（mg/L）雨前2.00.03雨后2.20.01晴23.00.015晴0.90.03（3）洗涤含SO2的烟气，以下物质不能作为洗涤剂的是_（填字母序号）aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2Fe2+Fe3+该技术的第一步反应的是离子方程式为_处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二部消耗O2（标况）的体积为_L（保留一位小数）（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形
13、成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则_可以减少光化学烟雾的发生（6）氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2反应为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是_mol反应中，当n（NO2）：nCO（NH2）2=3：2时，反应的化学方程式是_（7）利用氨气可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是_25高氯酸按可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图2），其实验流程如图1：（3）滤渣中加入氯化铵
14、饱和溶液发生反应的离子方程式为_（4）已知：2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4H2O，现可提供下列试剂：a饱和食盐水 b浓H2SO4 cNaOH溶液 dMg eFe fCu利用下图装置（夹持装置略）对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集E中收集到的气体可能是_（填化学式）A、B、C中盛放的药品依次可以是_、_、_（填字母序号）26（17分）根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸装置A中发生的化学方程式是_验证SO2的氧化性的实验现象是_BaCl2溶液
15、中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表相应位置写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式： _滴加的溶液氨水氯水沉淀的化学式（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱在（1）操作后打开b，关闭aNaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为_实验过程中，C中出现白色沉淀甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为_27亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，已密性已检验）【查阅资料】HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO
16、2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生产；NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸【实验操作】关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠（1）A中反应的化学方程式是_（2）B中观察的主要现象是_（3）检验C中产物有亚硝酸钠的实验方案（简述实验步骤、现象及结论）及相关的离子反应方程式为_（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少a甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是_为排除干扰，甲在B、C装置间增加一个U形管，U形管中盛放的试剂应是_（
17、写名称）b乙同学认为上述装置改进后，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作之前应增加一步操作，该操作是_2014-2015学年福建省厦门双十中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的有关“石头纸”的说法错误的是( )A不易燃烧B有利于保护森林C防油不防水D不易降解【考点】合成材料 【专题】有机化合物的获得与应用【分析】根据“石头纸”的原料为：碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层），因此根据碳酸钙的性质和有机物的性质分析【解答】解：A“
18、石头纸”主要原料是碳酸钙，所以与与普通纸相比不易燃烧，故A正确； B推广使用“石头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目的，故B正确；C碳酸钙和聚乙烯不溶于水，可防水，故C错误；D聚乙烯不易降解，故D正确故选C【点评】本题实际考查了碳酸钙的性质，以及有机物的一些性质，注意要抓住题干中的关键词，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是( )A食醋和料酒的主要成分都是有机酸B食盐和味精的成分中都含有钠离子C蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质D食用油和人造奶油都不能与溴水发生加成反应【考点】钠的重要
19、化合物；电解质与非电解质；取代反应与加成反应 【分析】A料酒的主要成分为乙醇，不属于有机酸；B食盐为氯化钠，味精为谷氨酸钠；C小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖的水溶液和熔融状态都不导电，蔗糖属于非电解质；D人造奶油中的烃基不含不饱和碳碳双键【解答】解：A食醋的主要成分是醋酸，醋酸为有机酸，但是料酒的主要成分为乙醇，乙醇属于醇类，不属于有机酸，故A错误；B食盐为氯化钠，味精是谷氨酸钠，二者都含有钠离子，故B正确；C小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质，故C错误；D食用油为油酸甘油酯，其烃基中含有不饱和碳碳双键，而人造奶油为饱和高级脂肪酸甘油酯，故D
20、错误；故选B【点评】本题考查了有机物的组成、结构与性质、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握生活中常见的有机物名称、组成及具有的性质，试题与现实生活相联系，有利于培养了学生学习化学的兴趣3下列变化过程不必利用催化剂的是( )ANH3+O2NOBCH4CH3ClC+H2DC6H12O6C2H5OH【考点】催化剂的作用 【分析】氨气与氧气在催化剂条件下才能发生；甲烷与氢气在光照条件下发生；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷；葡萄糖在酶做催化剂条件下反应生成乙醇，据此解答【解答】解：依据反应的条件：氨气与氧气在催化剂条件下才能发生；甲烷与氢气在光照条件下发生；苯与氢气在催化剂条件
21、下发生加成反应生成环己烷；葡萄糖在酶做催化剂条件下反应生成乙醇可知，CH4CH3Cl不需要使用催化剂，其余过程都需要使用催化剂，故选：B【点评】本题考查化学反应所需的条件，难度不大，牢记常见反应的反应条件是解题关键，注意对基础知识的积累4下列说法错误的是( )石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrA石油主要是由烃组成的混合物B主要发生物理变化C包括裂化、裂解等过程D是加成反应，产物名称是二溴乙烷【考点】石油的裂化和裂解 【专题】有机反应【分析】A石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；B分馏是利用沸点不同进行分离的；C裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃；D乙烯与溴加成生成1，
22、2二溴乙烷【解答】解：A石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；B分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；C裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中乙烯生成，所以包括裂化、裂解等过程，故C正确；D乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2二溴乙烷，故D错误；故选D【点评】本题考查了石油的成分、石油的炼化过程、有机物的命名等，属于基础知识的考查，题目难度不大5下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是( )A用碳酸钠溶液制备少量烧碱B用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油
23、污C用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体D用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸【考点】钠的重要化合物 【分析】A碳酸钠可与氢氧化钙反应生成NaOH；B碳酸钠水解呈碱性，可除去油污；CCO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应；D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，但饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇和乙酸【解答】解：A碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；B热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故B正确CCO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故C错误；D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶
24、乙醇于水，可起到分离物质的作用，故D正确；故选：C【点评】本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，注意碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，题目难度不大6随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现下列有关说法正确的是( )AH2和H3属于同位素BO2+中不含化学键CC60中含有共价键DN5+中含有离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质；同位素及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型 【专题】化学键与晶体结构【分析】A质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同种元素的不同单质互称同素异形体；BO2+中存在非极性共价键；CC60中C原子之间存在共价
25、键；D同种非金属元素之间易形成非极性共价键【解答】解：AH2和H3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；BO2+中O原子之间存在非极性共价键，故B错误；CC60中C原子之间存在非极性共价键，故C正确；DN5+中N原子之间含有非极性共价键，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学键的判断，明确离子键、共价键的概念是解本题关键，再结合同位素、同素异形体概念来分析解答，题目难度不大7设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是( )A1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3NAB标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5NAC1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为
26、3NAD1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算；B、标况下，三氧化硫为固体；C、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；D、根据氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol；【解答】解：A、1mol 固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故B错误；C、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了
27、3mol电子，转移的电子数为3NA，故C正确；D、若1.6g全部为氧气，根据氧气的摩尔质量为32g/mol，可知含有的氧气分子N=0.05NA；若1.6g全部是臭氧，而臭氧的摩尔质量为48g/mol，则含有的臭氧分子个数N=0.033NA，故分子个数介于0.05NA和0.033NA之间，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是( )A三者的单质均存在同素异形现象B三者对应的氧化物均为酸性氧化物CCO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同D同温度、同浓度三溶液的
28、pH：Na2SiO3Na2SO3Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同素异形体；盐类水解的原理 【分析】A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、SiO2不能溶于水；D、根据“越弱越水解”来分析【解答】解：A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体，故A正确；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，而CO既不能和酸液不能和碱反应生成盐和水，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；C、S
29、iO2不能溶于水，故C错误；D、由于酸性：H2SiO3H2CO3H2SO3，而酸越弱，对应的盐的水解程度越大，碱性越强，PH越大，故同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3Na2CO3Na2SO3，故D错误故选A【点评】本题考查了C、Si、S三种元素的单质、氧化物和对应盐的水解的性质，难度不大，根据元素的性质来分析9Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2BrCSeO2 既有氧化性又有还原性D在Se2Br2分子中只含有极性键【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A同一周期元素，原子半径随着原
30、子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大；B同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大；C中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性；D同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键【解答】解：A硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径BrSe，P处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径BrP，故A错误；B同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性S
31、e2S2Br，故B错误；CSeO2 中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，故选C【点评】根据元素周期律来分析解答，易错选项是D，明确Se2Br2的结构是解本题的关键，难度不大10NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是( )A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HCNOB同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：NOCC其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHNH3+H2OD除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法【考点】铵盐；微粒半径大
32、小的比较 【专题】元素周期律与元素周期表专题；氮族元素【分析】A电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；B依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；C漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；DNaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳【解答】解：A四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数CNO，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：HONC，故A错误；BC N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O
33、NC，故B错误；CNH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32，故C错误；DNaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；故选：D【点评】本题考查铵盐的性质，元素性质的递变规律，原子半径大小的比较，离子方程式的书写，题目设计的知识点比较多，但是都是对基础知识的考查，易错点为C，容易漏掉某些离子的反应11铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A铁是位于第四周期第B族的元素，是一种重要的过渡元素B向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液变黄C14
34、g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁D四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 【分析】AFe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2；B二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子；C反应中铁过量；D四氧化三铁为一种物质【解答】解：AFe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2，铁位于元素周期表中的第四周期第族，不是副族元素，故A错误； B溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离
35、子，铁离子显黄色，故B正确；C反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g，故C错误；D四氧化三铁是纯净物，故D错误故选B【点评】本题考查铁及其化合物的性质，注意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题12Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )ANa2CO3BCaCO3CBaCO3DCuCO3【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据溶液中电离出来的碳酸根离子的浓度及反应产物对反应的影响来分析判断【解答】解：Na2CO3、
36、CaCO3、BaCO3、CuCO3等均为强电解质，在溶液中完全电离，它们的溶解度越小，则溶液中碳酸根离子的浓度越小，与相同浓度的稀硫酸反应的速率越慢；Na2CO3是易溶的盐，溶液中碳酸根离子较大；CaCO3、BaCO3、CuCO3都是难溶性盐，溶液中碳酸根离子的浓度较小，而且BaCO3与硫酸反应生成的硫酸钡是难溶电解质，会附着在碳酸钡表面，阻止反应的进一步进行，所以BaCO3与稀硫酸反应最缓慢；故选C【点评】本题考查了碳酸盐和硫酸盐的溶解性，以及影响反应速率的因素，题目难度不大，注意对反应速率的有关知识的把握13I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3ICl3遇水会产生大
37、量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性若生成物之一是HCl，则另一种是( )AHIO3BHIO2CHIODICl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【专题】卤族元素【分析】ICl3中I为+3价，Cl为1价，与水发生水解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答【解答】解：ICl3中I为+3价，Cl为1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，故选B【点评】本题考查卤素互化物的性质，为高频考点，注意从元素化合价的角度分析，把握水解的特点，难度不大14有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应为：3ZnO+2AlAl2O3+3Zn 3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C下列
38、有关叙述不正确的是( )A反应是铝热反应B反应是置换反应C烟幕是小液滴分散在空气中形成的DC2Cl6属于卤代烃【考点】铝的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】A、铝与金属氧化物在一定条件下发生的置换反应为铝热反应；B、置换反应指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物；C、由反应方程式可知，生成物都是固体，固体小颗粒分散在空气中形成的烟幕；D、C2Cl6是乙烷的完全取代产物【解答】解：A、反应是Al与ZnO发生置换反应，属于铝热反应，故A正确； B、反应是Zn与化合物C2Cl6反应生成化合物ZnCl2与单质C，符合置换反应概念，属于置换反应，故B正确；C、由反应方程式可知，
39、生成物都是固体，是固体小颗粒分散在空气中形成的烟幕，不是小液滴，故C错误；D、C2Cl6是乙烷的完全取代产物，属于卤代烃，故D正确；故选C【点评】考查基本反应类型概念、铝热反应、卤代烃等，比较基础，注意对概念的理解把握，注意C中烟、雾的区别15如图是某“泡腾片”的标签将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡这个过程( ) 泡腾片每片含： 碳酸钙 500mg维生素 1000mg柠檬酸 1350mg 用量 用法A溶解了500 mg的Ca2+B释放了224mL的气体（标准状况）C发生了发应：CO32+2H+=CO2+H2OD说明了柠檬酸的酸性比碳酸强【考点】离子方程式的书写；离子反
40、应发生的条件 【专题】离子反应专题【分析】药片完全溶解，同时产生了大量气泡，发生CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，结合强酸制取弱酸来分析【解答】解：A药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca2+为500mg100%=200mg，故A错误；B由反应可知，1mol碳酸钙反应生成1mol二氧化碳，则生成0.005mol气体，其体积为0.005mol22.4L/mol1000mL/L=11.2mL，故B错误；C发生CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故C错误；D由强酸制取弱酸可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应及离子反应发生的条件，注意碳酸钙与酸
41、的反应实质即可解答，并熟悉有关的计算，题目难度不大16已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是( )A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72I2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3
42、价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A化合物KCrO2中，K为+1价，O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72I2，故D正确；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大17下列叙述和均正确并有因果关系的是( )选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42C