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1、2015-2016学年福建省宁德市福安高级中学、霞浦七中、周宁十中联考高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关下列说法不正确的是（）A海水中含有丰富的资源，不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质B大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2下列说法中正确的是（）A干冰、液态氯化氢都是电解质B有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应CNa2O、Fe2O3、A
2、l2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质ABCD4下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松
3、剂CNH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏DK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒5下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电
4、子C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L7能正确表示下列反应的离子方程式（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+=H2O+CO2D金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH+2H2O2Al（OH）4+3H28下列推断正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大
5、气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9已知：Cl2+KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D反应中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol10可以大量共存的离子组是（）ANa+、Fe2+、NO3、C1BK+、HCO3、SO42、OHCC1O、C1、Na+、H+DBa2+、K+、
6、SO42、H+11下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与NaOH溶液CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸A除外B除外C除外D除外12下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa（HCO3）2与NaOH13除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）AAl2O3（SiO2）：NaOH溶液BCO2（SO2）：Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液
7、）：Ca（OH）2溶液14如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是（）选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是Cl2AABBCCDD15过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2+2H2OMn2+H2O2MnO2+2H+下列说法正确的是（）AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂BMn2+在中是还原产物，在中是氧化产物C在中每生成1 mol O2，转移的电子数为2
8、.4081024D在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O216人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒对上述事实的分析正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D亚硝酸盐被氧化17向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示则原HCl物质的量浓度是（）A4mol/LB3mol/LC2mol/LD1mol/
9、L18向仅含Fe2+、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示下列说法中正确的是（）A线段代表Fe2+的变化情况B线段代表Br的变化情况Ca数值等于6D原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19要准确掌握化学基本概念和研究方法按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下同）、（2）鉴别胶体
10、和溶液所采用的方法是观察是否能发生现象（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量（g）X26330该变化的基本反应类型是反应； 物质Q在反应中起的作用是20氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为（2）写出该反应的化学方程式若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为个（3）配平并完成下列离子方程式
11、MnO4+ H2O2+= Mn2+ O2+ H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成mol O221有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀Y是红棕色的化合物（1）气体X的成分是（填化学式）（2）反应I的反应类型属于（填序号）a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L1 NaOH溶液完全吸收，则反应I的化学方程式是，反应IV中生成FeSO4的离子方程式是22如图是实验
12、室中制备气体或者验证气体性质的装置图（1）写出用A制取氯气的化学方程式（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+装置B中的溶液的作用为；装置D中加的最佳试剂为（填序号）供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）（4）证
13、明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为，实验2不严谨之处应如何改进2015-2016学年福建省宁德市福安高级中学、霞浦七中、周宁十中联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关下列说法不正确的是（）A海水中含有丰富的资源，不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质B大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【考点】常见的生活环境的污染及治理；海水
14、资源及其综合利用；硅的用途【专题】化学应用【分析】A溴、镁在海水中以离子形式存在； B硫的氧化物和氮的氧化物能形成酸雨；C合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺；D硅是半导体材料，常用于光伏发电、制造计算机芯片【解答】解：A、镁在海水中以离子形式存在，需经化学反应才能提取，故A错误； B硫的氧化物和氮的氧化物能形成酸雨，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少污染物的产生，故B正确；C可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，故C正确；D硅具有金属和非金属的性质，是良好的半导体材料，在制作计算机芯片、太阳能电池的主要材料，故D正确故选A【点评】本题考查
15、常见的生活污染及治理方法、材料、化学变化等知识，题目难度中等，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养2下列说法中正确的是（）A干冰、液态氯化氢都是电解质B有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应CNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题【分析】A干冰为非电解质；B氧气转化为臭氧的反应中，没有元素的化合价变化；CAl2O3为两性氧化物；D利用分散质
16、的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体【解答】解：A干冰为非电解质，而液态氯化氢是电解质，故A错误；B氧气转化为臭氧的反应中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B正确；CAl2O3为两性氧化物，但Na2O、Fe2O3为碱性氧化物，均为离子化合物，故C错误；D利用分散质的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，而丁达尔现象为胶体特有的性质，故D错误；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的分类及相关概念的应用，题目难度不大3分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）根据氧化物的
17、性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质ABCD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分
18、散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液；由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质【解答】解：根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物和不成盐氧化物等，故正确；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，故正确；根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物
19、中元素的种类，故正确；根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故错误故选B【点评】本题考查了氧化物、化学反应、分散系和电解质的分类依据，掌握分类标准是解题关键，难度不大4下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂CNH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏DK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒【考点】铝的化学性质；盐类水解的应用；氨的化学性质；钠
20、的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性；B、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体；C、浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟；D、氢氧化铁胶体具有吸附作用吸附悬浮杂质，K2FeO4是强氧化剂杀菌消毒【解答】解：A、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性，铝表面氧化铝性质稳定，可制成铝箔包装物品，故A正确；B、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，不是利用NaHCO3能与碱反应的性质，故B错误；C、用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，若浓氨水靠近处出现白色烟说明
21、漏气，故C正确；D、氢氧化铁胶体具有吸附作用吸附悬浮杂质，K2FeO4是强氧化剂杀菌消毒，可用于自来水的净化和杀菌消毒，故D正确；故选B【点评】本题考查了铝、碳酸氢钠、浓氨水、氢氧化铁等物质性质的应用和用途，掌握物质性质，熟悉物质用途的依据是解题关键，题目难度中等5下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】A、灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度，注意钠
22、和氧气、水都反应，据此分析解答；B、氯气有毒且密度比空气大，根据氯气的性质分析；C、灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度；D、浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，不能立即用氢氧化钠溶液冲洗【解答】解：A、钠易和氧气或水反应，和水反应时生成可燃性气体氢气，导致火势更大，所以钠着火时，不能用沾水的毛巾覆盖，应该用细沙覆盖，故A错误；B、氯气有毒且密度比空气大，所以如果大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去，故B正确；C、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，故C错误；D、浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后
23、用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故D错误；故选B【点评】本题考查了实验室安全事故的处理方法，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德
24、罗定律【分析】A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应；B、反应后钠元素为+1价；C、将氯化钠溶于1L水后，溶液的体积大于1L；D、标况下三氧化硫为固体【解答】解：A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；B、反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故B正确；C、将氯化钠溶于1L水后，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol/L，故C错误；D、标况下三氧化硫为固体，故0.1NA个三氧化硫的体积小于2.24L
25、，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大7能正确表示下列反应的离子方程式（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+=H2O+CO2D金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH+2H2O2Al（OH）4+3H2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A不符合反应客观事实；B钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢气、氢氧化铜；C碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D二者反应生成四羟基合铝酸钠和氢气
26、【解答】解：A浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2+H2+2Na+，故B错误；CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：HCO3+H+=H2O+CO2，故C错误；D金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2Al（OH）4+3H2，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应的实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律题目，难度不大8下列推断正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH
27、溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】ASiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；CNO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性【解答】解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因
28、为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O22NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误故选A【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆
29、的应强化记忆，才能避免错误发生9已知：Cl2+KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D反应中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【考点】氧化还原反应【分析】A置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C根据氯气和转移电子之间的关系式计算；D根据元素化合价变化计算
30、【解答】解：A、根据置换反应的概念分析，反应中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；B、反应中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；C、反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D、反应中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则
31、氧化剂得到电子的物质的量10mol，故D错误故选B【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度不大10可以大量共存的离子组是（）ANa+、Fe2+、NO3、C1BK+、HCO3、SO42、OHCC1O、C1、Na+、H+DBa2+、K+、SO42、H+【考点】离子共存问题【分析】ANa+、Fe2+、NO3、C1离子之间不满足离子反应发生反应；B碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸；D钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀【解答】解：ANa+、Fe2+
32、、NO3、C1之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BHCO3、OH之间反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；CC1O、H+之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBa2+、SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11下列各组物质中，因为反应条件或
33、用量不同而发生不同化学反应的是（）C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与NaOH溶液CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸A除外B除外C除外D除外【考点】钠的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物【分析】C与O2反应充分和不充分时，产物不同； Na与O2反应在不同条件下产物不同；钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同；铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价；氯化铝溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化钠过量，氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；铜和浓硝酸以及稀硝酸反应生成的产物不同；【解答
34、】解：C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故正确； 钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故正确；铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故错误；氯化铝溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化钠过量，氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故正确；少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故正确；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故正确；故选A【点评】本题考查学生物质之间反应时，用量的多少，反应条件的不同，对反应产物会产生影响，
35、可以根据所学知识来回答，难度中等12下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa（HCO3）2与NaOH【考点】离子方程式的书写【分析】在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答【解答】解：A亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同
36、，故A错误；BBa（OH）2与H2SO4溶液反应，只发生2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，与反应物的量无关，故B正确；CNa2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO32+H+HCO3，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO32+2H+H2O+CO2，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误；DCa（HCO3）2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙，NaOH少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误故选B【点评】本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性
37、质，为解答该题的关键，难度不大13除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）AAl2O3（SiO2）：NaOH溶液BCO2（SO2）：Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】实验评价题【分析】AAl2O3、SiO2都与氢氧化钠反应；BCO2与SO2都与Na2CO3反应；CFeCl3可与Fe粉反应生成FeCl2；D二者都与氢氧化钙反应【解答】解：AAl2O3、SiO2都与氢氧化钠反应，影响被提纯物质，应加盐酸，过滤后加入氨水，最后洗涤、干燥、灼烧，故A错
38、误；BCO2与SO2都与Na2CO3反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；CFeCl3可与Fe粉反应生成FeCl2，可用于除杂，故C正确；D二者都与氢氧化钙反应，应在溶液中通入过量二氧化碳气体，故D错误故选C【点评】本题考查物质的分离、提纯等问题，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质14如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是（）选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DXKI淀粉溶
39、液溶液变蓝X可能是Cl2AABBCCDD【考点】实验装置综合【分析】A氨气的密度小于空气，应该采用短进长出的方法收集；B二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫表现了还原性；C氯化氢不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物；D碘化钾淀粉溶液变蓝，说明X的大于碘单质【解答】解：A收集NH3的导管应短进长出，图示装置不能收集氨气，故A错误；BSO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，不是漂泊性，故B错误；C由非金属的最高价含氧酸的酸性强弱来比较非金属性强弱，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；DX能够使KI淀粉溶液变蓝，则X的氧化性大于碘单质，可能为氯气，故
40、D正确；故选D【点评】本题考查实验装置的综合应用，题目难度中等，侧重于气体的收集和性质检验的考查，注意常见气体的收集方法，把握性质是解答的关键15过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2+2H2OMn2+H2O2MnO2+2H+下列说法正确的是（）AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂BMn2+在中是还原产物，在中是氧化产物C在中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.4081024D在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O
41、2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高； Mn2+H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高； Mn2+H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，AH2O2在中是还原剂，在中是氧化剂，故A错误；BMn2+在中是还原产物，在中是还原剂，故B错误；C由元素的化合价升降可知，在中每生成1 molO2，转移1mol2（10）=2mo电子l，转移的电子数为1.2041024，故C错误；D反应+
42、可得2H2O2=2H2O+O2，在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5molO2，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确反应中元素的化合价升降是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大16人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒对上述事实的分析正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D亚硝酸盐被氧化【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解
43、毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+【解答】解：服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，被还原，在反应中为氧化剂，故选C【点评】本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价的变化的角度判断物质在反应中体现的性质，答题时注意审题17向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示则原HCl物质的量浓度是（）A4mol/LB3mol/LC2mol/LD1mol/L【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】由图象可知，向滤液中加入2.5mL 5mol/L的Na