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1、南阳一中2015年秋期高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对分子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Na23 Mg24 CI35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从源头上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某市在一次整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行“绿色销毁”。下列做法中，符合“绿色销毁”的是A泼上汽油就地焚烧销毁B倒入长江中让水冲走C挖坑深埋于地下D碾
2、压粉碎后回收再利用。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O3下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀4在指定的四种溶液中，因发生氧化还原不能大量共存的为A含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+
3、、OH-、MnO4-B1.2 mol/L CaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-C能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-D所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-5下列关于物质的检验说法不正确的是A待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOC将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气D待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH6下列离子方程
4、式书写正确的是A等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3 + NH3H2O + H2OBFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClC过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH- SO32-+H2OD用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO27把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：molL-1）ABCD8下列叙
5、述中错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA等物质的量的NH4和OH含电子数均为10NAABCD9在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是cc上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05ABCD10下图中
6、，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2CO2CuOCDFeCuCl2ZnHCl11将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是A饱和碳酸钠溶液B澄清石灰水C漂白粉溶液DCaCl2溶液12已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参
7、加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1613现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是APb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物 BHMnO4是反应物；MnSO4是生成物CHNO3是反应物；H2O是生成物 DH2O是反应物；HMnO4是生成物14将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)15
8、根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2OB第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3Br216有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混介合物减轻了0.8g ，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5的硫酸的体积至少为A0.1L B0.2L C0.4L D0.
9、5L 第卷（非选择题，共52分）二、综合应用题17（18分）现有以下物质：NaOH溶液液氨BaCO3固休熔融KHSO4 Fe ( OH )3胶体铜 CO2 CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是（填序号） 以上物质中属于非电解质的是（填序号） （2）对物质进行通电，观察到阴阳两极的现象是 以上纯净物中能导电的是（填序号） （3）写出和的水溶液反应的离了方程式 （4）写出的电离方程式 （5）在足量的水溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为 。（6）在含0.4mol 的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有 （填化学式），该过程总的离子反应方程式为 。
10、18（6分）（1）用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中若有71gCl2生成，转移的电子数为_个（2）请用“单线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目.2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S+3H2O19（12分）现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH- CO32- SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A 溶液与B 溶液反应生成无色气体x ， x 可以和C
11、溶液反应生成沉淀E ，沉淀E 可与B 溶液反应； B 溶液与C溶液反应生成白色沉淀D ，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X ，C ，B 。（2）完成A溶液与X 气体反应的离子方程式： 。（3）D 与E的混介物ag ，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为 。（4）已知NaHCO3溶液呈碱性。B 溶液与A 溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式 。20（7分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反
12、应。DEABCF溶液D溶液+H2OE溶液+H2O+A+A+B回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A B C 。（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式： 。（3）若向含a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol 气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为： （用a、b表示）。21.（9分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ，碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中
13、，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是 ，其理由是_。 氨气燃烧的化学方程式是 。南阳一中2015年秋期高一年级第二次月考化学答案15 DCDDB 610ADCBD 11-16AACBBA17.（每空2分,共18分）（1）；（2）阴极颜色加深，阳极颜色变浅；（3）（4）（5）（6）Na2CO3和NaHCO3；18 4e- 2NA2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S+3H2O19、（12分，每空2分）（1）H+、，Cu2+（2）可能有、0.1（1）CO2，Ba（OH）2，NaHSO4（2）（3）1-100（4）20（共7分） （1）铁 （1分） 氯气 （1分） 氢气（1分）（3）（2分）2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+（4）（2分） 3/2 (a+b)21（共9分）（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3（1分） 吸收CO2和H2O,得到纯净的NH3(2分)（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）（3）先通入O2，后通入NH3（1分）若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染（2分） 4NH3+3O2 2N2+6H2O（2分）。5