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1、南阳市一中2015年秋高二第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量： Li-7 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的热量B. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D.一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“+”2298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的HTS和S的变化情况是A. HTS 0，S0 B. HTS 0C. HTS
2、 0，S0 D. HTS 0，SZWXB.ZYWXC. ZYXWD.XYZW14下列有关电解实验的说法不正确的是A.使用肼-空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼-空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L(假设空气中氧气的体积分数为20%)B.若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变C.电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu(OH)2D.电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L(标准状况)时，转移电子0.2 mol15在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能
3、源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1116在25C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A100% B100%C100% D100%第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17（13分）完成下列各题：（1）已知下列反应的热化学方程式：6C (s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C
4、3H5(ONO2)3(l)H1；2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)H2；C(s)+O2(g)CO2(g)H3。则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为 。（2）向体积为10 L的恒容密闭容器中通入3 mol X，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)+aZ(g)，经5 min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24 molL-1，则方程式中a= ；用Y表示的反应速率为 molL-1min-1。若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，
5、在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示：容器反应速率容器反应速率甲v(X)=3.5 molL-1min-1乙v(Y)=2 molL-1min-1丙v(Z)=4.5 molL-1min-1丁v(X)=0.075 molL-1s-1若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是(填序号)（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如下图所示。则阳极的电极反应式为： ；若隔膜为阴离子交换膜，则OH自 向 移动（填左、右）：假设电解前后体积变化忽略不计，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH (升高、降低或不变)18.（9分）甲烷、一氧
6、化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：2H2(g)O2 (g) = 2H2O(l) H1571.6 kJmol1CH4(g)O2(g) = CO(g)2H2(g) H236 kJmol1CH4(g)H2O(g) = CO(g)3H2(g) H3216 kJmol1（1）氢气的燃烧热H为 ，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _。 （2）现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。若反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是_。AE136
7、kJBE236 kJCE1E236 kJDE3E136 kJ（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1(CO结构式为CO)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)值如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能(kJmol1)3484134363581072463则H1_，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2(g)充分混合反应只生成CH3OH(g)后，反应焓变H1。(用“”、“”或“”填空)19.（7分）对图中两极进行必要的连接并填空：（1）在图A中，使铜片上冒H2气泡。则加以必要的连接后的装置中锌板发生的
8、电极反应式为_。（2）在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是_；该反应总的化学方程式为_。（3）如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后，也能产生与(1)、(2)完全相同的现象，则Zn极连_极 (填a或b)。经过一段时间后停止反应，欲使溶液（Cu2+过量）恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是_。ACuOBCu(OH)2CCu2(OH)2CO3DCuCO320.（14分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应 。（2）开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，总反应的离
9、子方程式为 。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。A溶液中Na+向A极移动B从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大
10、，请简述原因 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。21（9分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池中通入CH3OH一极的电极反应式为 。（2）乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”), 乙池中总反应式为 。（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为mL(标准状况),丙池中D极析出g铜。高二化学月考答案1-16.CBBAC CDCDB ACBCD D 17. （13分）（1）12H3+5H2-2H
11、1（2分） （2） 3（2分）0.006（2分）丙（1分） （3）Fe-6e+8OH-FeO42-4H2O （2分） 左 右（各1分） 降低 （2分）18. （9分）(1)H285.8 kJmol1 （1分）CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(l)H607.6 kJmol1（2分）(2)0.75（2分）C（1分） (3)116 kJmol1（2分）（1分）19. （7分）(1)Zn2e=Zn2（1分） (2)有气体逸出（1分）2Cu(NO3)22H2O2Cu 4HNO3O2（2分）； (3)a（1分）A、D（2分）20. （14分）(1)Fe2e=Fe2（1分） (2)2H2eH2（1分） 2Cl-2H2OCl2H22OH-（2分）BD（2分） (3) 4OH-4e-=2H2O+O2（2分）；小于（1分） D （1分） H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大（2分） O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）21. （9分）(1)CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O（2分）(2)阳极（1分）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（2分） (3)280（2分）1.6（2分）- 6 -