《黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题202001130127.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题202001130127.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 Cu：64一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共60分)1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）AE（4s）E（3p）E（3d） BE（3s）E（3p）E（3d）CE（6s）E（4f）E（5d） DE（5s）E（4p）E（3d）2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）AO21s22s22p4 BCa 3d2CFe3d54s3 DSi1s22s22p
2、63s23p23.下列有关化学用语表示正确的是（）AK+的结构示意图： B基态氮原子的电子排布图 C水的电子式： D基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s24.下列说法错误的是（ ）A电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d4s4pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+5.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A3s23p1
3、 B3s23p2 C3s23p3 D3s23p46.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p57.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()22Ti3d24s2钛47.87A. 钛元素原子的M层上共有10个电子 B. 钛元素是ds区的过渡元素C. 钛元素原子最外层上有4个电子 D. 47.87是钛原子的近似相对原子质量8.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C电
4、负性：XYZ D非金属性：XYZ9.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大DNa、K、Rb电负性逐渐减小10.在4NH3+5O2 4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A（NH3）=0.8mol/（Ls）B（O2）=1.0mol/（Ls）C（NO）=1.0mol/（Ls）D（H2O）=1.8mol/（Ls）11.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2
5、v（B），则此反应可表示为（）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C12.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ）A增加反应物的量 B增大压强 C加热 D加酶13.反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是（ ）At5t6时氨气的体积分数最大 Bt3时升高了温度Ct1时加入催化剂 Dt4时减小压强14.下列能用勒沙特列原理解释的是（）AFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色Br2蒸气加压后颜色变深CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需
6、要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深15.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化16.下列各选项与盐类的水解无关的是（ ）A.纯碱去油污 B.明矾净水 C.泡沫灭火器的工作原理 D.碳酸钙粉末溶于醋酸17.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 灼热的炭与CO2反应 铝与稀盐酸 铝粉与氧化铁粉末反应 H2在Cl2中燃烧 弱
7、酸电离A. B. C. D. 18.常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数值一定变小的是（ ）A.c(H+) B.c (H+) /c(CH3COOH) C. c (H+)c(OH-) D.c(OH-)/c (H+)19.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、PO c kJmol-1、OO d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A.(6a+5d-4c-12b) kJmol-1 B. (4c+12b-6a-5d) kJmo
8、l-1C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1 D.(4a+5d-4c-12b) kJmol-120.下列各物质对水的电离不会产生影响的是（ ）A.氯化钠 B.氯化铵 C.氯化铁 D.氯化氢21.下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ）A. 室温下，测得0.1molL-1HA溶液的pH1,证明HA是弱酸B. 碳酸钠溶液中滴入0.1molL-1的HA溶液，产生大量无色气体C. 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a2D. 室温下，用pH试纸测得0.1molL-1 NaA溶液的pH722.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验
9、误差的是（ ）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定D. 用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水再进行滴定23.化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）A. Ka (H2CO3)D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)28.将等物质的量浓度的CuS
10、O4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2D. CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+29.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B. 甲池中负极反应为C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体30常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L
11、盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )A溶液中：c(Cl)=2c(NH4+)+2c(NH3H2O)B溶液中：c(NH4+)= c(Cl)= c(OH)= c(H+)C溶液中：c(H+)= c(OH)+ c(NH4+)+c(NH3H2O)D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)第II卷（非选择题）31. （14分）完成下列填空：（1） 在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件：加水稀释 加热 加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_，能使溶液pH增大的是_(填序号)。（2）常温
12、下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：_。（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是 (用离子方程式表示)。（4）已知下列物质在20下的Ksp如下：化学式AgClAgBrAgI颜色白色浅黄色黄色Ksp2.010-105.410-138.310-17当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_先沉淀(填离子符号)，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_。32.（15分）按要求回答下列问题：（1） 在25、101
13、Kpa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68KJ。则CH3OH燃烧的热化学方程式为_。（2） 若以（1）中反应原理设计成甲醇燃料电池，电解质溶液为20%30%的KOH溶液，则该燃料电池的负极电极反应式为_。（3） 惰性电极电解400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放 出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH为_，阳极可收集标况下气体_mL。写出电解的离子方程式： （4） 某温度下，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密闭容器中达到平衡状态。（填“正向”、“逆向”或“不”）。若某时刻向该容器内通入一定量氨气，则化
14、学平衡_移动若某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，则化学平衡_移动33.（11分）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1） I的元素符号为 ， 在周期表中位于区。（2） 写出A原子的核外电子排布的电子排布图 ，写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式 ，J在周期表中的位置是 ； （3） ABGH的原子半径大小顺序是 ； ABCD的第一电离能大小顺序是 ；ABCD的电负性大小顺序是 。 2019-2020学年度第一学期期末考试 高二化学答案123456789101112131415DDBCCBAACDACD
15、AD161718192021222324252627282930DCAAABDCCCBDBCD 31. （14分）（每空2分）(1). 、 (2).c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c (CO32-) (3).Al2O3 、 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2 (4). I- 、 2.710-332.（15分）（1）2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H=-1451.52kJ/mol （3分）（2）CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O（2分）（3）1、 224 、2Cu2+2H2O=2Cu+O2 +4H+（条件为通电或电解）（每空2分）（4）正向 、 逆向 （每空2分）33.（11分）（1）Cr；d区；（各1分）（2）; 3d64s2；第四周期第族；（各1分）（3）AlSiCN； FNOC； FONC；（各2分）- 8 -