《江西省吉安市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省吉安市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江西省吉安市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题 1、关于化学反应的热效应，下列说法不正确的是（ ） A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热 B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 D在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2、关于化学反应的自发性，下列说法正确的是( ) A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C自发的氧化还原反应的化学能可以转变为电能 D自
2、发反应在任意条件下均能实现3、下列解释事实的化学用语不正确的是（ ） A生活中用纯碱做洗涤剂的原理：CO32-+H2OHCO3+OH- B.已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 放热19.3KJ，故有： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= 38.6kJmol-1 C “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0 D NaHSO3溶液呈酸性：HSO3H2OSO32H3O 4、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达到化学平衡状态的是（
3、） 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量 A B C D5、 在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：a(g)b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入z气体，反应器中温度升高B等压时，通入惰性气体，c的物质的量浓度不变C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6、已知pKw=lgKw，下图表示某溶液中c(H)和c(OH)的关系，则有关判断错误的是 ()A两条曲线间任意点均有c(H
4、)c(OH)KW BM区域内任意点对应的溶液均显酸性C图中T1T2 DXZ线上任意点均有pHpKw/27、常温下，用0.01molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01molL1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( ) Aa点对应溶液的pH=2Bb点对应的溶液中： c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应Dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离 程度反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） AE2表
5、示反应XC的活化能 B反应ABC的Hc(HCO3-)+2c(CO32-) B1 molL-1HCN溶液与0.5molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性 C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa） D1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小。13、下图所示原电池工作时，右池中Y2O72转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ） A左池电极反应式：X4+ + 2e=X2+ B每消耗1mol Y2O72，转移3mol电子C左池中阴离子数目增加 D改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变14、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L
6、盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ） A用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓 盐酸 B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下15、往4.5 mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH1的盐酸，恰好将溶液中的Ag完全沉淀，加水稀释，得到pH2的溶液50.0 mL，则该AgNO3溶液的浓度为（ ） A91/90molL1B1/9molL1C1/90molL1D2/9molL116、在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持
7、温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3) (molL1)efgh下列关系正确的是（ ）Aac；eg Ba 2b；e 2f Ca d；e h Dc98.3 e 196.6 第 卷（非选择题，共52分）实验题（本大题包括两小题，8分10分=18分）17（8分）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下
8、，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度（t1）/终了温度（t2）/中和热（kJmol1）1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.0H11.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/LNH3H2O溶液50 mL13.0H2（1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。（2）实验测得的温度是的起始温度13.0、终了温度19.8；的起始温度13.0、终了温度19.3则H1和H2的大小关系是H1 H2（填、或=），导致这种差异的主要原因是 。18、（10分）常温下，水的离子
9、积Kw11014。有酸溶液A，pHa；碱溶液B，pHb。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如下图所示的实验装置。（1）实验时，滴定管中应盛 （选A或B）溶液。（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且ab14。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH 。（3） 若A为强酸，B为强碱，
10、且ab14。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是 （填序号）。 c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH） c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+） c（R）c（M+）c（H+）c（OH） c（M+）c（R）c（OH）c（H+） c（M+）
11、+ c（H+）= c（R）+ c（OH） c（MOH）=c（H+）c（OH）填空题（本题包括三小题，8分+12分+14分=34分）19、（8分）氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料。（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)H= -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g)2NH3 (g)H= -92.4 kJ/mol 计算断裂1 mol NN键需要能量 kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可
12、用于合成硝酸。已知：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H= +180.8 kJ/mol，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如下图所示。请写出甲电极的电极反应式：。 (12分) 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应： Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K_，H
13、_0(填“”、“”或“”)。 (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率为_。（3）欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 (4)现在恒压密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2和1mol CO2的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随
14、时间t变化的示意图。 21、(14分) 已知：I22S2O32S4O622I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，可加入_（填加入试剂的编号）调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。 A. NaOH B.CuO C. Fe2O3 D. Cu2(OH)2CO3在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得
15、不到纯的无水CuCl2，原因是_（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。然后用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。在滴定时可选用淀粉溶液作滴定指示剂，到达滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI发生氧化还原反应的离子方程式为_ _。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。 吉安一中2
16、014-2015学年度上学期期中考试高二化学参考答案三、填空题(8分+12分+14分=34分) 19、（每空2分，共8分）（1） 946 强 （2）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)H=904.4kJ/mol（3）2H+O2+2eH2O2 20、（每空2分，12分） (1)c(CO2)3/c(CO)3 （2）0.006 molL1min1 60%（3）C(4) （2分）21、（14分，每空2分）（1）BD 2.6109mol/L（2）2CuCl22H2OCu2(OH)2CuCl22HCl2H2O；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可） 在干燥的HCl气流中加热脱水(3) 蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色 2Cu24I=2CuII2 95。 - 9 -