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1、8.3酸和碱的反应酸和碱的反应教学目标教学目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。3、了解盐的定义。预习案预习案1、（1）常见的酸有、（写化学式）。酸中都含有。（2）酸中加入石蕊试液，溶液变成，加入无色酚酞，溶液，这说明酸能跟反应。酸中加入锌粒，观察到，说明酸能跟反应。方程式。（3）在生锈的铁钉中加入酸，能看到铁锈，溶液变成，说明酸能跟反应。反应方程式。2、（1）常见的碱有、（写化学式）。碱中都含有。（2）碱中加入石蕊试液，溶液变成，加入无色酚酞，溶液，这说明碱能跟反应。（3）澄清的石灰水中通入二氧化碳
2、，石灰水变，这说明碱能跟反应，反应方程式。3、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围在之间。4、正常雨水的 pH7，显酸性，其理由是。人们通常把 pH的雨水称为酸雨。土壤的 pH 范围在 pH4 或 pH8，农作物难以生长。探究活动探究活动一、中和反应一、中和反应提出问题：酸和碱能发生化学反应吗？实验现象结论1、在一支装有少量u(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡，观察现象2、再向该试管加入少量稀硫酸，振荡，观察现象。方案一方案一试写出上述反应的反应方程式：；归纳中和反应的定义：；盐的定义：。实验现象结论1、在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。2、再用滴管慢慢滴入稀
3、盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。方案二方案二试写出上述反应的反应方程式：。讨论：1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?答：2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性如何？答：通过方案一和二，总结中和反应的实质：【活学活用】【活学活用】1、完成下列反应方程式，并判断哪个是中和反应CaCO3+HCl=CO2+NaOH=KOH+HNO3=H2SO4+Fe2O3=方案三、中和反应的应用方案三、中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤，以中和酸性。2、处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。反应方程式。3、用于医药人的胃液里含有适量酸，可以帮助消化，例如胃酸过多可 Al(OH)3中和，反应方程式。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如 NH3H2O)的药水，就可减轻痛痒。4、向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 PH 与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（）A.B.C.D.教后反思：教后反思：