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1、吉林省长春市三年（吉林省长春市三年（2019-20212019-2021）中考化学真题分类汇编）中考化学真题分类汇编-非选择题非选择题一填空题（共一填空题（共 1212 小题）小题）1（2021长春）回答下列问题：（1）氢元素的符号；（2）氧气的化学式。2（2021长春）根据如图所示，回答下列问题：（1）硫原子的质子数为；（2）硫原子属于（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；（3）硫原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子。3（2021长春）水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：（1）生活中通过的方法降低水的硬度；（2）自来水厂常利用活性炭的性，除
2、去水中的异味；（3）电解水实验，证明水是由两种元素组成的；（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法。4（2020长春）用化学用语回答下列问题：（1）碳原子；（2）两个钾离子；（3）氧气。5（2020长春）锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题：（1）锌元素的相对原子质量为；（2）锌元素属于（选填“金属”或“非金属”）元素；（3）锌原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子。6（2020长春）如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：（1）该矿泉水是（选填“纯净物”或“混合物”）；（2）H2SiO3中 Si 的化合价为；（3
3、）标签上共列举了种金属阳离子；（4）该矿泉水呈（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。7（2020长春）根据 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，溶解度较小的是（选填“KNO3”或“NaCl”）；（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是；（3）下列说法正确的是。A将不饱和的 KNO3溶液变为饱和，可采用加 KNO3的方法B20时，KNO3和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质质量 NaCl 大于 KNO3C30时，溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液甲，降温至 20得到溶液乙，再降温至 10得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲
4、乙丙8（2020长春）火的利用推动了人类文明的进程，观察图：选择序号回答（1）（3）：与氧气接触温度达到着火点有可燃物（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是；（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是；（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是；（4）图四实验中所用药品的保存方法正确的是（选填图四中的字母编号）。9（2020长春）根据图回答问题：（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是；（2）反应中，数目减少的离子是（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。A取样，加入 CuO 粉末B取样，滴加 NaOH 溶液C取样，加入 CaCO3
5、粉末D取样，滴加 AgNO3溶液10（2020长春）某实验小组用 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3）配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，步骤如下：计算；量取；混匀；装瓶贴标签。回答下列问题：（1）计算需要 6%的氯化钠溶液的体积是mL（结果取整数）；（2）实验中用到的仪器有 25mL 的量筒、细口瓶、烧杯、；（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是。A量取 6%的氯化钠溶液时仰视读数B向烧杯内加入液体时有液体溅出C混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D配制好的溶液装入未干燥的细口瓶11（2019长春）回答下列与金属有关的问题：（1）生铁和纯铁，硬度较大的是。（
6、2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的（用名称或化学式填空）薄膜。（3）向 AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是。12（2019长春）回答下列问题（1）氢元素的符号是；（2）3 个钠离子可用符号表示为；（3）水的化学式为；二实验探究题（共二实验探究题（共 8 8 小题）小题）13（2021长春）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是；（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入
7、二氧化碳中，纸花由紫色变为色；（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、共同作用的结果。14（2021长春）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。写出此反应的化学方程式；可以选择的气体制取装置是（选填“A”或“B”）和 C。（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、和气体的性质。15（2021长春）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络
8、图中碱能够与反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有 NaOH；猜想二：溶质为 NaOH 和；猜想三：溶质为 NaOH 和 Ba（OH）2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象 由 a、b 两个实验的现象，得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液【反
9、思与评价】.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为；.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。16（2020长春）下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：（1）仪器 E 的名称是；（2）用 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2来制取 O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的 B、D、E、G、I、K、N、P 外，还必须选用图中的；（3）按上述反应加热 31.6g 的 KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为g。17（2020长春）小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老
10、师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：提出问题洗涤剂中主要含有哪些物质？做出猜想小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：猜想一：可能含有 CO32，猜想二：可能含有，猜想三：可能含有 CO32和 OH。进行实验实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为色，说明洗涤剂的溶液显碱性。实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到，证实洗涤剂中含有 CO32。查阅资料小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有 Na2CO3、NaOH 等；（2）Na2CO3溶液显碱性。小结反思实验二中产生气体的化学方程式为。实验验证该洗涤剂中
11、还含有 NaOH。实验三中可选试剂：ABaCl2溶液BBa（OH）2溶液CNaCl 溶液D稀盐酸E石蕊溶液F酚酞溶液实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有 NaOH。实验结论该洗涤剂中含有 Na2CO3和 NaOH。18（2019长春）结合图所示实验，回答有关问题：（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量或细沙；（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要；（3）实验三通过对比（选填试管编号）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水
12、有关。19（2019长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：实验一：Mg 和稀硫酸实验二：MgO 和稀硫酸实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸实验四：KOH 溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为。（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此（选填“能”或“不能”）验证 KOH 溶液和 H2SO4发生反应；（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：写出滤液 a 中所含溶质的所有可能情况；分析上述实验，下列说法正确的是。A用白色沉淀 A 一定能除去 MgCl2溶液中的少量盐酸B用白色沉淀 B 能检验 CaCl2溶液中是否
13、含有盐酸C用滤液 b 与适量的 K2SO4溶液混合，过滤，制备 KNO3溶液D向溶液 c 中加入过量的 NaOH 溶液或过量的 Na2CO3溶液都有明显的现象20（2019长春）某白色固体由 BaSO4、BaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸）序号操作现象有气泡产生，固体有剩余有气泡产生产生白色沉淀，溶液最终显色结论或解释原白色固体中含有原白色固体中含有Na2CO3：生成气体的化学方程式为原白色固体中含有BaCO3三解答题（共三解答题（共 1414 小题）小题）21（2021长春
14、）如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：项目每 100mL营养素参考值蛋白质3.8g6%脂肪3.6g6%碳水化合物6.4g2%钠62mg3%钙120mg15%（1）该牛奶属于（选填“纯净物”或“混合物”）；（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和；（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患和发育不良。A.佝偻病B.甲状腺肿大22（2021长春）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。（1）5G 基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的性和延展性；（2）宋代梦溪笔谈记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金
15、属活动性比铜；（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2，该反应中 CuO 发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。23（2021长春）根据 NaCl 和 KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）10时，NaCl 的溶解度是g；（2）30时，溶解度较大的是（选填“NaCl”或“KNO3”）；（3）下列分析正确的是。A.10时，能够配制出溶质的质量分数为 20.9%的 KNO3溶液B.
16、20时，20g NaCl 固体加入 100g 水，充分溶解后得到 NaCl 的不饱和溶液C.20到 30之间，能配制出溶质质量分数相等的 NaCl 饱和溶液和 KNO3饱和溶液D.将 KNO3溶液经过某种操作后，析出 KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变24（2021长春）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到的现象可推断二者发生了化学反应。（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是。A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加
17、 AgNO3溶液C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成 5.8g 氢氧化镁沉淀。写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式；计算镁条与稀盐酸完全反应后生成 MgCl2的质量为g。25（2021长春）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：（1）NH3中氮元素的化合价为价；（2）通入 CO2发生反应的化学方程式为 NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3+NH4Cl，其中 X 的化学式为；（3）在制纯碱过程中得到的 NH4Cl 常用来作化肥，该化肥属于；A.氮肥B.磷
18、肥C.钾肥D.复合肥（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。26（2020长春）接触法生产硫酸的工艺流程如图：回答下列问题：（1）第 1 步反应中将液态硫喷入反应器的目的是；（2）写出第 4 步化学反应方程式；（3）第 1 步至第 4 步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有（用化学式表示）；（4）若用 3.2 吨硫为原料，则理论上能产出 98%的浓硫酸吨。27（2020长春）粗盐中除了含有 NaCl 外，还含有少量 Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：回答下列问题：（1）操作 1 相当于实验室中的操作；（2）
19、沉淀 1 的化学式为；（3）加入过量试剂 1 的目的是；（4）滤液 4 中含有的阴离子是（填离子符号）。28（2019长春）根据如图信息，回答下列问题：（1）据图 1 可知，溴原子的质子数为；（2）溴原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子形成溴离子；（3）图 2 中，与溴原子化学性质相似的原子是（选填字母编号）。29（2019长春）回答下列与水有关的问题：（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做；（2）自来水厂常利用的吸附性除去水中异味；（3）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由组成的。30（2019长春）回答下列与含碳物质有关的问题：（1）石墨具有优良的性，可用作干电池的电极；（2
20、）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中 CO 发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。（3）CO2和 CO 可以相互转化，写出 CO2转化为 CO 的化学方程式。31（2019长春）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）回答下列问题：（1）SO3和 H2SO4中，硫元素的化合价均为；（2）反应为化合反应，该反应的化学方程式为；（3）根据图示判断，下列说法正确的是。A雾霾的形成只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关B使用清洁燃料，减少 SO2和 NOx的排放，有利于减少雾霾的产生32（2019长春）在实验室里，用溶质质量分数为 6%
21、的氯化钠溶液配制 50g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，回答下列问题：（1）需溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的质量为g；（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）3%；（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、。33（2019长春）下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题：（1）标号为 F 的仪器名称是。（2）用大理石和稀盐酸反应制取 CO2，并用向上排空气法收集。组装制取装置时，可选用图中的 A、H、I、J、L、P 和。检验 CO2是否收集满的操作是。（3）用 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2制取 O2，并用排水法
22、收集。加热 31.6gKMnO4理论上最多可以生成 O2的质量为g；当观察到导管口时，开始收集氧气。A刚有气泡放出B气泡连续并比较均匀地放出34（2019长春）根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，将 15g 硝酸钾加入到 100g 水中，充分溶解后，得到硝酸钾的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）30时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各 100g，分别蒸发掉 10g 水，恢复至 30时，饱和溶液析出的晶体较多。（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）吉林省长春市三年（吉林省长春市三年（2019-202120
23、19-2021）中考化学真题分类汇编）中考化学真题分类汇编-非选择题非选择题参考答案与试题解析参考答案与试题解析一填空题（共一填空题（共 1212 小题）小题）1（2021长春）回答下列问题：（1）氢元素的符号H；（2）氧气的化学式O2。【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是：H。（2）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2。故答案为：（1）H；（2）O2。2（2021长春）根据如图所示，回答下列问题：（1）硫原子的质子数为16；（2）硫原子属于非金属（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；（3）硫原子在化学反应
24、中容易得到（选填“得到”或“失去”）电子。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 16，根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则硫原子的质子数为 16。（2）硫带“石”字旁，属于固态非金属元素。（3）硫原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子。故答案为：（1）16；（2）非金属；（3）得到。3（2021长春）水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：（1）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味；（3）电解水实验，证明水是由氢、氧两种元素组成
25、的；（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法用洗脸水冲马桶（合理即可）。【解答】解：（1）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味和色素；（3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知水是由氢、氧两种元素组成的；（4）爱护水资源，人人有责，在生活中节约用水的做法有洗菜水浇花、洗脸水冲马桶、洗衣服的水拖地等。故答案为：（1）煮沸；（2）吸附；（3）氢、氧；（4）用洗脸水冲马桶（合理即可）。4（2020长春）用化学用语回答下列问题：（1）碳原子C；（2）两个钾离子2K+；（3）氧气O2。【
26、解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故碳原子表示为：C。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2个钾离子可表示为：2K+。（3）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2。故答案为：（1）C；（2）2K+；（3）O2。5（2020长春）锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题：（1）锌元素的相对原
27、子质量为65.38；（2）锌元素属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素；（3）锌原子在化学反应中容易失去（选填“得到”或“失去”）电子。【解答】解：（1）锌元素的相对原子质量为 65.38，故填：65.38。（2）锌元素属于金属元素。故填：金属。（3）锌原子最外层电子数是 2，在化学反应中容易失去电子。故填：失去。6（2020长春）如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：（1）该矿泉水是混合物（选填“纯净物”或“混合物”）；（2）H2SiO3中 Si 的化合价为+4；（3）标签上共列举了4种金属阳离子；（4）该矿泉水呈碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。【解答】解：（1）该
28、矿泉水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物；（2）由于氢元素在化合物中的化合价为+1 价，而氧元素为2 价，设硅元素的化合价为 x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）2+x+（2）30，x+4；故填：+4；（3）标签上共列举了钾离子、钠离子、钙离子和镁离子四种金属阳离子；故填：4；（4）该矿泉水的 pH7，显碱性；故填：碱性。7（2020长春）根据 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，溶解度较小的是KNO3（选填“KNO3”或“NaCl”）；（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是氯化钠的溶解度受温度的变化影响很小；（3
29、）下列说法正确的是AC。A将不饱和的 KNO3溶液变为饱和，可采用加 KNO3的方法B20时，KNO3和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质质量 NaCl 大于 KNO3C30时，溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液甲，降温至 20得到溶液乙，再降温至 10得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲乙丙【解答】解：（1）10时，溶解度较小的是硝酸钾，故答案为：KNO3；（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是：氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；（3）A将不饱和的 KNO3溶液变为饱和，可采用加 KNO3的方法正
30、确；B20时，KNO3和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质质量 NaCl 大于 KNO3错误，因为没有指明溶液的质量；C30时，溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液甲，降温至 20得到溶液乙，还是 20%的不饱和溶液，因为乙的饱和溶液的质量分数23.1%；再降温至 10得到溶液丙，丙的饱和溶液的质量分数16.7%；因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲乙丙；故答案为：AC；8（2020长春）火的利用推动了人类文明的进程，观察图：选择序号回答（1）（3）：与氧气接触温度达到着火点有可燃物（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是；（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是；（
31、3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是；（4）图四实验中所用药品的保存方法正确的是AB（选填图四中的字母编号）。【解答】解：（1）图一所示实验中小木块能燃烧，玻璃块不能燃烧，说明燃烧应具备的条件是有可燃物，故填：；（2）由于二氧化碳不能支持燃烧，图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触，故填：；（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是温度达到着火点，故填：；（4）由于白磷易自燃，白磷应保存在冷水中，红磷的着火点较高，可密封保存在广口瓶中，所以保存方法正确的是 AB，故填：AB。9（2020长春）根据图回答问题：（1）加入稀盐酸至过量能观察到的
32、现象是溶液由红色变为无色；（2）反应中，数目减少的离子是H+、OH（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是ABC。A取样，加入 CuO 粉末B取样，滴加 NaOH 溶液C取样，加入 CaCO3粉末D取样，滴加 AgNO3溶液【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色。（2）由图示可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号为 H+、OH。（3）A取样，加入 CuO 粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观
33、察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。B取样，滴加 NaOH 溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。C取样，加入 CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。D取样，滴加 AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）H+、OH；（3）ABC。10（2020长春）某实验小组用 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3）配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，步骤如下：计算；量取；混匀；装瓶贴
34、标签。回答下列问题：（1）计算需要 6%的氯化钠溶液的体积是24mL（结果取整数）；（2）实验中用到的仪器有 25mL 的量筒、细口瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是A。A量取 6%的氯化钠溶液时仰视读数B向烧杯内加入液体时有液体溅出C混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D配制好的溶液装入未干燥的细口瓶【解答】解：（1）用 6%的氯化钠溶液（密度是 1.04g/cm3），配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，设需要 6%的氯化钠溶液的质量为 x，则 6%x50g3%，x25g。其体积为 25g1.04g/cm324cm3（24mL）。（2）实
35、验步骤是计算、量取 6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取 6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。（3）A量取 6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。B向烧杯内加入液体时有液体溅出，未说明是水还是氯化钠溶液，有两种可能：若水溅出则溶剂质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大；若氯化钠溶液溅出则溶质质量偏小、所得溶液的溶质质量分数偏小。C混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会造成溶质的质量分数偏大。D配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，相当于稀释了溶液，溶质的质量分数偏小。故答案为：（
36、1）24；（2）玻璃棒和胶头滴管；（3）A。11（2019长春）回答下列与金属有关的问题：（1）生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝或Al2O3（用名称或化学式填空）薄膜。（3）向 AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。【解答】解：（1）合金硬度比组成的金属单质硬度大，因此生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。故填：生铁。（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧
37、化铝或 Al2O3薄膜。故填：氧化铝或 Al2O3。（3）向 AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。故填：硝酸钠、硝酸锌。12（2019长春）回答下列问题（1）氢元素的符号是H；（2）3 个钠离子可用符号表示为3Na+；（3）水的化学式为H2O；【解答】解：（1）氢元素的符号是 H，故填：H；（2）3 个钠离子就是在钠离子的前面加上数字 3，故填：3Na+；（3）水的化学式为
38、 H2O，故填：H2O。二实验探究题（共二实验探究题（共 8 8 小题）小题）13（2021长春）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧；（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为红色；（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触；故填：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧；（2）二氧化碳与
39、水会反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：红；（3）试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，一段时间后铁钉发生锈蚀；试管中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，对比可知，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；故填：水。14（2021长春）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是试管。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。写出此反应的化学方程式2H2O22H2O+O2；可以选择的气体制取装置是B（选填“A”或“B”）和 C。（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气
40、体的性质。【解答】解：（1）仪器 a 为试管，故填：试管；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成为水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2，故填：2H2O22H2O+O2；过氧化氢为液态，二氧化锰为固态，反应不需要加热，故发生装置应该选择 B，故填：B；（3）选择气体的制取装置时，发生装置考虑反应物的状态和反应条件，收集装置考虑气体的性质，故填：反应条件。15（2021长春）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金
41、属氧化物反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有 NaOH；猜想二：溶质为 NaOH 和Na2CO3；猜想三：溶质为 NaOH 和 Ba（OH）2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由 a、b 两个实验的现象，得出猜想
42、一正确b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液无明显现象【反思与评价】.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为稀硫酸；.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。【解答】解：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。故填：红。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应。故填：某些非金属氧化物。（3）实验三中氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。故填：A
43、l（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。（4）经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显碱性。故填：碱性。【猜想与假设】猜想一：恰好完全反应时溶质只有 NaOH；猜想二：碳酸钠过量时溶质为 NaOH 和 Na2CO3；猜想三：氢氧化钡过量时溶质为 NaOH 和 Ba（OH）2。故填：Na2CO3。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠由 a、b 两个实验的现象，得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钡故填：无明显现象。【反思与评价】同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入
44、过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为足量稀硫酸，是因为加入稀硫酸，如果无明显现象，说明溶质是氢氧化钠，如果产生气泡，溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。故填：稀硫酸。16（2020长春）下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：（1）仪器 E 的名称是试管；（2）用 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2来制取 O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的 B、D、E、G、I、K、N、P 外，还必须选用图中的F 和 O；（3）按上述反应加热 31.6g 的 KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为28.4g。【解答】解：（1）仪
45、器 E 的名称是试管；（2）用 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2来制取 O2，属于固、固加热型，要用到酒精灯，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的 B、D、E、G、I、K、N、P 外，还必须选用图中的 F 和 O；（3）设生成氧气的质量为 x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23163231.6gxx3.2g理论上剩余固体质量为：31.6g3.2g28.4g故答案为：（1）试管；（2）F 和 O；（3）28.4。17（2020长春）小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：提出问题洗涤剂中主要含
46、有哪些物质？做出猜想小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：猜想一：可能含有 CO32，猜想二：可能含有OH，猜想三：可能含有 CO32和 OH。进行实验实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为蓝色，说明洗涤剂的溶液显碱性。实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证实洗涤剂中含有 CO32。查阅资料小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有 Na2CO3、NaOH 等；（2）Na2CO3溶液显碱性。小结反思实验二中产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。实验验证该洗涤剂中还含
47、有 NaOH。实验三中可选试剂：ABaCl2溶液BBa（OH）2溶液CNaCl 溶液D稀盐酸E石蕊溶液F酚酞溶液实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的A（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴F，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有 NaOH。实验结论该洗涤剂中含有 Na2CO3和 NaOH。【解答】解：做出猜想猜想一：可能含有 CO32，猜想二：可能含有 OH，猜想三：可能含有 CO32和 OH。故填：OH。进行实验实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为蓝色，说明洗涤剂的溶液显碱性。故填：蓝。实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生
48、，将生成气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，证实洗涤剂中含有 CO32。故填：澄清石灰水变浑浊。小结反思实验二中产生二氧化碳，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。实验验证实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，再加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有 NaOH。故填：A；F。18（2019长春）结合图所示实验，回
49、答有关问题：（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量水或细沙；（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要可燃物；（3）实验三通过对比AC（选填试管编号）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。【解答】解：（1）铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故，故填：水；（2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：可燃物；（3）铁生锈与水有关，故需要对比的实验是 AC，故填：AC。19（2019长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：实验一：
50、Mg 和稀硫酸实验二：MgO 和稀硫酸实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸实验四：KOH 溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3。（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此能（选填“能”或“不能”）验证 KOH 溶液和 H2SO4发生反应；（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：写出滤液 a 中所含溶质的所有可能情况KNO3、Mg（NO3）2和 KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；分析上述实验，下列说法正确的是BD。A用白色沉淀 A 一定能除去 MgCl2溶液中的少量盐酸B用白色沉淀