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1、沪教版（全国）九年级化学下册第沪教版（全国）九年级化学下册第 6 6 章溶解现象章节测试章溶解现象章节测试考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：考生注意：1、本卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟2、答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第第 I I 卷（选择题卷（选择题3030 分）分）一、单选题（一、单选题（1010 小题，每小题
2、小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 3030 分）分）1、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系2、将一定量的 M 加入一定量水中水的温度变化如图所示，则 M 可能是A生石灰B石灰石C硝酸铵D氯化钠3、如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，将 5ga 加入到 20g 水中充分搅拌，可得到 25ga 的饱和溶液度-Bt2时将 N 点的 a 溶液转变为 M 点的 a 溶液，可加水实现C将 t1时 c 的饱
3、和溶液升温到 t2，其溶质质量分数不变Dt2时，分别将 a、b、c 的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a 析出固体的质量最大4、下列实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰B向 20蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解CCO 还原23Fe O黑色粉末变成红色D一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊5、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出 Na2CO3的同时得到副产品 NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得 Na2CO3和 NH4C1 的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是ANH4C1 的溶解度大于 Na2CO3的溶解度B
4、t1时，100g 的 Na2CO3饱和溶液中含溶质 20gCt2时，Na2CO3和 NH4C1 的饱和溶液中溶质质量分数相等D将 t2时 Na2CO3和 NH4C1 的饱和溶液降温至 t1，Na2CO3晶体析出的多6、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B 验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD7、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(体积分数)B溶液之间的关系C物质的微观构成D原子结构8、下列说法正确的是A通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B100g98%的浓硫酸加入 400g
5、水稀释能得到 19.6%的稀硫酸C电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点DC、CO 和 CO2都具有可燃性和还原性9、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是选项实验目的实验方案A鉴别真假黄金观察颜色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去 CO2中少量的 CO通入氧气后点燃D鉴别 N2和 CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中AABBCCDD10、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰第第卷（非选择题卷（非选择题7070 分）分）二、填空题（二、填空题（5 5 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 1515 分）分）1、在农业生产上，常采用质量分数为 16%
6、的氯化钠溶液来选种。（1）若用氯化钠固体和水（水的密度为 1g3/cm）配制 100g 这种溶液，需水_mL；（2）若称取的氯化钠固体中含有水分，则所配制的溶液的溶质质量分数将会如何变化_。2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：（1）t2时甲物质的溶解度是_；（2）t3时，在 50g 水中至少加入_g 乙物质才能形成饱和溶液。（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是_。（答一点即可）（4）将 t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到 t3（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_。3、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请根据所
7、学知识回答下列问题：（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现_（填“溶解”或“乳化”）现象。（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是_。4、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_；1a时，将等质量甲、乙饱和溶液升温到 a2，溶质的质量为甲_乙（填“大于”“小于”或“等于”）；2a时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。5、根据图中 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_。（2）在 t3时，将 50gA 物质充分溶
8、解在 100g 水中，所得溶液的质量为_。（3）要使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，一种方法是增加水的量，另外一种方法是_。（4）将 t3的 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。三、判断题（三、判断题（5 5 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 1515 分）分）1、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙（_）2、计算粗盐中精盐的产率时，最多需称量 2 次（_）3、粗盐提纯得到精盐的产率偏高-蒸发时未用玻璃棒搅拌（_）4、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是称量精盐质量时，左物
9、右码放反（用游码）（_）5、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是过滤时有滤液损失（_）四、计算题（四、计算题（5 5 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共计分，共计 3030 分）分）1、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取 50g 废水样品于容器中，逐滴加入 9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：（提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为23242422K CO+H SO=K SO+H O+CO，氯化钾不与酸反应）（1）生成二氧化碳的质量为_g。（2）该废水中碳酸钾的
10、质量分数为多少？（写出计算过程）（3）反应后生成硫酸钾的质量为多少？2、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。（1）食醋中溶质醋酸的化学式_。（2）醋酸这种物质由_构成。（3）醋酸中碳元素的质量分数是_。（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为_。3、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品 8g，把 40g 稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。实验序号第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余物质的质量/g5.5
11、31.6m（1）第 4 次剩余物质的质量 m=_g（2）石灰石样品中 CaCO3的质量分数为_。(结果精确到 0.1%)（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到 0.01%)4、现有 90g10%的 Na2SO4溶液，经过下列操作后，计算所得溶液的质量分数。（1）加入 110g 水：_；（2）加入 10g Na2SO4，完全溶解_；（3）加入 10g20%的 Na2SO4溶液后所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算步骤）5、如图，小明同学将 200g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：（1）往甲烧杯溶液加入 5g 硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质
12、量分数为多少？（结果保留到 0.1%）（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为 5%的硝酸钾溶液，则需加水多少 g？五、实验探究（五、实验探究（2 2 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共计分，共计 1010 分）分）1、我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。.粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性 CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：（1）用化学方程式表示 Na2CO3溶液的作用：_。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为_；“操作 X”的名称为_。.探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤 1取 50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入 NaCl 晶
13、体至不再溶解，制得氨盐水。步骤 2向烧瓶中加入 20mL 氨盐水和约 16g 干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。（提出问题）晶体的成分是什么？（实验探究 1）经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴 AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有_离子。（提出猜想）晶体的成分为 Na2CO3或 NaHCO3或两者的混合物。（查阅资料）Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2（实验探究 2）称取 m1g 晶
14、体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。（实验分析）晶体中一定含有_（填化学式）。将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为 m2g。若 m1g：m2g=_，说明晶体为 NaHCO3。（拓展延伸）氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为_。丙同学认为通过测定装置 B 中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：_。2、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。、（探究目的）探究溶解过程中的热现象、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子
15、（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为 0。、（提出问题）怎样证明物质 A 溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？、（猜想假设）（1）物质 A 溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界_（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质 A 溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量_（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中
16、溶液温度则升高，会向外界释放热量。、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质 A 倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质 A 溶解于水时，扩散过程吸收的热量_（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质 A 溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是_。（2）上述结论（2）是否严密_（填“是”或“不”），其理由是_。-参考答案参考答案-一、单选题1、D【详解】A、合金属于金属
17、材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选 D。2、A【详解】A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故 A 正确；B、石灰石不溶于水，温度不变，故 B 错误；C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故 C 错误；D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故 D 错误。故选 A。3、D【详解】A
18、、t1时，a 物质的溶解度是 20g，所以将 5ga 加入到 20g 水中充分搅拌，只能溶解 4g 的晶体，可得到 24ga 的饱和溶液，故选项错误；B、t2时，N 点的 a 溶液是不饱和溶液，M 点的 a 溶液是饱和溶液，该温度下，a 的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；C、将 t1时 c 的饱和溶液升温到 t1溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；D、t2时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度，c 物质的溶解度最小，所以分别将 a、b、c 的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a 析出固体的质量最大，故选项正确。故选：D。4、B【详解】A、硫在空气
19、中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项 A 错误；B、20时，蔗糖的饱和溶液是食盐的不饱和溶液，向其中加入少量食盐，食盐会溶解，选项 B 正确；C、CO 在高温条件下还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变成黑色，选项 C 错误；D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，选项 D 错误。故选：B。5、C【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，不符合题意；B、t1时，碳酸钠的溶解度是 20g，即 100g 水中最多溶 20g 碳酸钠，则 120g 的 Na2CO3饱和溶液中含溶质 20g，不符合题意；C、t2时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是 40g
20、，即 100g 水中最多溶 40g 碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和 NH4Cl 的饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；D、溶液质量不确定，无法比较析出晶体质量的大小，不符合题意。故选：C。6、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜
21、和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选 B。7、D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占 78%，氧气占 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故 A 不符合题意；B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B 不符合题意；C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故 C 不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故 D 符合题意；故选：D。8、B【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，
22、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；B、100g、98%的浓硫酸加入 400g 水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：100g 98%100%19.6%100g400g，符合题意；C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有还原性，不符合题意。故选 B。9、B【详解】A、假黄金是铜锌合金，它与真黄金在外观上都是黄色的固体，观察颜色无法鉴别，选项错误，不符合题意；B、氢氧化钠固体溶于水放出热量
23、，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以通过取样，加水溶解，测溶液温度的方法，将二者鉴别，选项正确，符合题意；C、CO2中含有少量的 CO，通入氧气后无法点燃，同时会引入新的杂质氧气，选项错误，不符合题意；D、N2和 CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，选项错误，不符合题意；故选 B。【点睛】鉴别题需要抓住不同物质性质的差异，然后选择合适的药品或方法。10、B【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能
24、以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选 B。二、填空题1、（1）84（2）减小【解析】（1）解：mm100g 16%16g溶质溶液溶液中溶质的质量分数mmm100g 16g 84gVm84g 1g/84mLmL水溶液溶质水水水则：（2）若氯化钠固体中含有水分，则氯化钠的质量减小，水的质量增大，故所配置的溶液中溶质质量分数会减小。2、（1）25g（2）25g（3）升高温度（或加入丙物质等）（4）乙甲丙【分析】（1）根据固体物质的溶解度曲线可知：t2时，甲物质的溶解度是 25g，故填：25g。（2）根
25、据固体物质的溶解度曲线可知：t3时，乙物质的溶解度是 50g，即 100g 水中溶解乙物质 50g 达到饱和状态，则在 50g 水中至少加入 25g 乙物质才能形成饱和溶液，故填：25。（3）温度越高，丙的额溶解度越小，丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，可以升高温度；通过增加丙物质，也能使丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，故填：升高温度（或加入丙物质等）。（4）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将 t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到 t3，甲、乙物质的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变；丙物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，t2时
26、，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是：乙甲=丙，所以升温到 t3时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是乙甲丙，故填：乙甲丙。3、（1）乳化（2）隔绝空气（或氧气）【分析】（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，锅盖隔绝可可燃物和空气接触，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气）。4、a1等于小于【详解】由甲、乙两种固体的溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为 a1；a1时，甲和乙的溶解度相等，将等质量甲、乙饱和溶液升温到 a2，甲、乙的溶解度均增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为
27、甲等于乙；a2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲小于乙，故填：a1；等于；小于。5、（1）t2（2）140g（3）降低温度（4）BAC【解析】（1）t2时，A、B 两物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=S100g+S100%，在 t2时 A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：t2；（2）在 t3时，A 物质的溶解度是 40g，根据溶解度概念可知，将 50gA 物质充分溶解在 100g 水中，只能溶解 40g，所得溶液的质量=40g+100g=140g，故填：140g；（3）C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所
28、以要使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度，故填：降低温度；（4）将 t3时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，A、B 的溶解度减小，C 的溶解度随温度的降低而增大，A、B 有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C 没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=S100g+S100%，溶解度越大，质量分数越大，t1时 B 的溶解度大于 A的溶解度大于 t3时 C 的溶解度，所以 t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC，故填：BAC；三、判断题1、正确【详解】将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接
29、近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。2、错误【详解】计算粗盐中精盐的产率时，提纯前需要称量，提纯后也需要称量，最少需称量 2 次，故填：错误。3、错误【详解】蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使蒸发皿中的液滴飞溅，导致获得的精盐质量偏少，从而导致精盐的产率偏低。题干说法错误。4、错误【详解】称量精盐的质量时，左物右码放反时，记录数据为物质质量等于砝码质量减去游码示数，导致测得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。5、错误【详解】过滤时有滤液损失，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，所以该说法错误，故填：错误。四、计算题1、（1）2.2g（2）设生成 2.2g 的二氧化碳需碳酸钾的质量为x。
30、23242422K CO+H SO=K SO+H O+CO138442.2gx138442.2gxx=6.9g；废水中碳酸钾的质量分数=6.9g100%13.8%50g。答：废水中碳酸钾的质量分数 13.8%。（3）设生成 2.2g 的二氧化碳同时生成硫酸钾的质量为y。23242422K CO+H SO=K SO+H O+CO174442.2gy174442.2gyy=8.7g；答：反应后生成硫酸钾的质量为 8.7g。【解析】（1）根据图示可知，生成二氧化碳的质量为 2.2g；（2）详见答案；（3）详见答案。2、（1）CH3COOH（2）醋酸分子（3）40%（4）解：200 克溶质质量分数为
31、3%的醋酸溶液中溶质质量为 200g3%=6g，溶液中碳元素均来自醋酸分子中，则碳元素的质量为6g40%=2.4g。【解析】（1）醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为 CH3COOH。（2）分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；醋酸这种物质由醋酸分子构成。（3）醋酸中碳元素的质量分数是122100%=40%122+4+162。（4）见答案。3、（1）1.6（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g1.6g=6.4g石灰石样品中 CaCO3的质量分数=6.4g8g100%=80.0%答：石灰石样品中 CaCO3的质量分数为 80.0%。（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸
32、钙的质量=8g5.5g=2.5g设 10g 稀盐酸中氯化氢的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO100732.5gx10073=2.5gxx=1.825g稀盐酸的溶质质量分数=1.825g10g100%=18.25%，答：稀盐酸的溶质质量分数是 18.25%。【解析】（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为 2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即 m=1.6，故填 1.6。（2）见答案（3）见答案4、（1）4.5%（2）19%（3）解：原溶液中
33、溶质的质量为 90g10%=9g10g20%的 Na2SO4溶液中溶质的质量为 10g20%=2g混合后溶液的总质量为 90g+10g=100g所得溶液的质量分数为9g+2g100%11%90g+10g答：加入 10g20%的 Na2SO4溶液后所得溶液的溶质质量分数是 11%。【解析】（1）加入 110g 水后溶质质量分数为：90g 10%100%4.5%90g+110g，故填：4.5%。（2）加入 10g Na2SO4，完全溶解后溶质质量分数为：90g 10%+10g100%19%90g+10g，故填：19%。（3）见答案。5、（1）解：溶液的溶质质量分数=20%+5100g10g0g+5
34、g100%23.8%答：溶液的溶质质量分数为 23.8%。（2）解：设需加水的质量为x100g20%=（100g+x）5%x=300g答：需加水的质量为 300g。【解析】（1）见答案（2）见答案五、实验探究1、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl引流蒸发结晶取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生氯NaHCO384：53化肥丙同学的操作较繁琐【详解】I、（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，从而出去杂质氯化钙，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。（2）过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流；由于氯化钠的溶解度受温
35、度影响较小，使氯化钠从溶液中结晶时常选择蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。II、实验探究 1取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生，故填取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生。银离子与氯离子在水溶液中反应生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，溶液中加入硝酸银溶液，没有产生明显变化，表明溶液中不含氯离子，故填氯。实验分析将晶体在试管中加入，发现试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊，说明晶体在加热条件下反应能生成二氧化碳和水，则晶体中一定含有碳酸氢钠，其化学式为 NaHCO3，故填 NaHCO3。由上述化学方程式可知，碳酸氢钠与其受热
36、分解生成的碳酸钠的质量比为84：53，如果晶体为NaHCO3，则 m1g：m2g84：53，故填 84：53。拓展延伸氨盐水与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，氯化铵可用作化肥，故填化肥。两同学的分析均正确，但丙同学尚需将沉淀从溶液中过滤出来，然后洗涤、干燥、称量，步骤比较繁琐，故填丙同学的操作较繁琐。2、吸收小于大于加快物质的溶解否只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性【详解】、（1）物质 A 溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，即吸收的热量较多，则会向外界吸收热量，故填吸收；（2）物质 A 溶解于盛在烧杯中的水里，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量，则扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故填小于。、（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质 A 溶解于水时，总体表现吸热，使周围的温度降低，则扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故填大于。、（1）用玻璃棒搅拌能够加快物质的溶解，缩短溶解时间，故填加快物质的溶解；（2）上述结论（2）不严密，故填否；用生活中的物品做实验，只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性，故填只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性。