《难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专题测试试卷(含答案解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专题测试试卷(含答案解析).docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是A中溶液是饱和溶液B中溶液质量相等C中溶液
2、的溶质质量分数相同D硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A面粉B硫酸铜C氯化钠D植物油3、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液4、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好溶液装瓶时溅出5、下列有关生活中的化学说法不正确的是A活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性B洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理C生活中常接触到的“高钙牛奶”
3、中的“钙”指的是元素D炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点6、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完7、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液8、MgCl2溶液可融雪。20时按下表进行实验，依据本实
4、验获得的结论中正确的是序号MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100（已知：20时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）AMgCl2的溶解度随温度升高而升高B中MgCl2溶液的浓度为30%C影响溶解性的因素可以是固体性质D中再加10g水可使MgCl2全部溶解9、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉10、某同学配制质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘B转移食盐时，纸上有少量残留C用量筒量取水时，俯视液面D配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，
5、每小题3分，共计15分）1、走进晒盐厂（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是_。（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.33737.3硝酸钾20.945.885.511030时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。图中表示硝酸钾溶解度曲线的是_（填“A“或“B”）。30时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60，下列各量一定变大的是_（填字母序号）。A溶质质量 B溶剂质量 C溶解度 D溶质的质量分数2、如图是甲、乙两种
6、固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点的含义是_。（2）要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用_方法。（3）t2时，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒蒸发温掉等质量的水，析出晶体的量甲_乙，（填“”“”、“”或“=”）。要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_结晶。t1，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是_（填“甲”或“乙”）。5、甲、乙、丙三种不含结晶水的物质溶解度曲线如下图所示，请根据图示回答问题。（1）t1时，甲的溶解度为_。（2）t1时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2，有固体析出的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）在不改变溶液中溶质与
7、溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是_。（4）t2时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序是_。（5）t2时，将35g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1后，烧杯中固体质量为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高（_）2、判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液（_）3、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，直接将氯化钠固体加入量水的量筒里配（_）4、实验室用溶质质量分
8、数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大（_）5、如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为_g；（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)2、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后
9、，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为_。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为_mL。（结果保留一位小数）3、现有90g10%的Na2SO4溶液，经过下列操作后，计算所得溶液的质量分数。（1）加入110g水：_；（2）加入10g Na2SO4，完全溶解_；（3）加入10g20%的Na2SO4溶液后所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算步骤）4、工业上制作电路的一种反应原理是，若反应中消耗了10%的稀盐酸146g，请计算需要15
10、%的H2O2溶液的质量（保留一位小数）。5、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g4080160200生成的沉淀质量/g4.99.819.619.6（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g。（2）在第_次反应后NaOH仍然不足；（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程)。五、实验探究（2小题，每小题5分，共
11、计10分）1、我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。.粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：_。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为_；“操作X”的名称为_。.探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤1 取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。（提出问题）晶体的成分是什么？（实验探究1）经甲同学检验，晶体中
12、不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有_离子。（提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。（查阅资料）Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （实验探究2）称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。（实验分析）晶体中一定含有_（填化学式）。将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。若m1g：m2g_
13、，说明晶体为NaHCO3。（拓展延伸）氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为_。丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：_。2、学习小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。（查阅资料）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？（实验设计与操作）在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中的溶解度（体积）。（1）甲装置中反应的化学方程式是_。（2）实验时，需先将如图甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，
14、打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是_。（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：物质丙装置中溶液丁装置中溶液pH5.606.50分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积_（填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。（4）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH 会_。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（结论与反思）（5）由实验结果分析，你认为二氧化碳_（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集时能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是_（写一点即可）。（6）学习小组另取2.5g大理石
15、粉末，逐滴加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末的纯度为_（杂质不与盐酸反应）。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、中溶液烧杯中无固体剩余，并且不知道具有的升高温度、加入固体和液体的质量等信息，无法判断溶液是否饱和。错误。B、中溶液质量不想等，中不溶解的固体中溶解了，中溶液质量大。错误。C、中溶液的溶质质量分数不同。溶剂质量相同，中溶质质量增加，溶质质量分数大。错误。D、升高温度，硝酸钾继续溶解，所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，正确。故选D。【点睛】2、C【详解】A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；B、无水硫酸铜溶于水，形成
16、蓝色溶液，错误；C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误；故选C。3、C【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质
17、中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；故选D。4、D【详解】A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量右盘质量游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质
18、质量分数，选项符合题意。故选D。5、D【详解】A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性，选项说法正确；B、洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，选项说法正确；C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”粗略的描述了物质的组成，所以指的是元素，选项说法正确；D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度至油的着火点以下，选项说法错误。故选D。6、A【详解】A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；D、用启普发生器
19、制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。故选A。7、C【详解】A. 由图可知，60时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60时KNO3的溶解度大于20时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点为20的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；D. 由图可知， 60时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中
20、最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。故选C。8、D【详解】A、题文中的温度为20时的实验，温度不变，无法判断MgCl2的溶解度与温度的关系，选项错误；B、中MgCl2溶液的浓度=100%23.1%（4）75【分析】（1）P点的含义是t1时，甲、乙的溶解度均为50g；（2）甲的溶解度受温度影响大，故要从含少量乙的甲中提纯甲，可以采用降温结晶的方法；（3）t2时，甲的溶解度大于乙，t2时，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒蒸发温掉等质量的水，恒温说明溶解度保持不变，故等量的水析出晶体的量甲大于乙；（4）t1时，甲的溶解
21、度均为50g，即在t1时，100g水最多可以溶解50g甲，现在只有50g水，故最多可以溶解25g甲，故所得溶液质量为75g。【点睛】3、（1）84（2）减小【解析】（1）解：（2）若氯化钠固体中含有水分，则氯化钠的质量减小，水的质量增大，故所配置的溶液中溶质质量分数会减小。4、（1） 固体、液体和气体 乳化作用 （2）O3（3） O2 9.6 （4） CH4#NH3 漏斗 B 27.2 小于 （5） = 蒸发 乙 【解析】（1）A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是固体、液体或气体。植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。（2）每个有
22、鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，故该气体为臭氧，化学式为O3。（3）B管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，电解时负极产生氢气的质量为1.2克，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可以求出氧气的质量。解：设生成氧气的质量为xx=9.6g 故生成氧气9.6g。（4）.二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为+4价，表示为；一个水分子含有十个质子，含有十个质子的微粒还有，CH4、NH3、HF分子。.过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；可以通过蒸馏的方法使硬水软化。.设需要浓硫酸的质量为m，则m98%=490g10%，则m=50g，需要浓硫酸
23、的体积为50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2 mL；用量筒量取浓硫酸俯视读数时，测量值小于真实值，浓硫酸的体积量取偏少，配置溶液的质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数小于10%。（5）t2时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为甲=乙；乙物质的溶解度受温度影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是乙。5、（1）30g（2）丙（3）降低温度（4）丙乙甲（5）20g【分析】（1）由溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度
24、为30g。（2）由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以t1时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2，有固体析出的是丙。（3）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是降低温度。（4）t2时，甲、乙、丙的溶解度大小为甲乙丙，所以用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液时，需要水的质量丙最多，甲最少，故由大到小的顺序是丙乙甲。（5）由曲线图可知，t1时，甲的溶解度为30g，即100g水中溶解30g甲物质恰好达到饱和，所以50g水中最多能溶解15g甲物质，则烧杯中未溶解固体质
25、量为35g-15g=20g。三、判断题1、错误【详解】将粗盐全部加入水中，立即过滤，食盐在水中不能充分溶解，即溶解的粗盐质量较少，从而导致产率偏低，题干说法错误。2、正确【分析】判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。【详解】判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。3、错误【详解】用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，应在烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故错误。4、正确【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，量取水时俯视则得到的水偏少，溶
26、质质量不变，则溶质质量分数偏大。故正确。【点睛】5、正确【详解】温度不变，说明KNO3的溶解度也不会改变，故在该温度下KNO3的饱和溶液中就不能继续溶解KNO3。四、计算题1、（1）2.2（2）设参与反应的盐酸中溶质的质量为xx=3.65g所用盐酸溶液中溶质的质量分数=100%=7.3%答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）根据图示分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）见答案。2、（1）75%（2）解：设所加稀盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为7.3%（3）解：设需要量取浓度为36%的浓盐酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可
27、得：200g10%=1.18g/cm3x36%，x47.1mL【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，剩余固体的质量为杂质的质量，故该石灰石中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）4.5%（2）19%（3）解：原溶液中溶质的质量为90g10%=9g10g20%的Na2SO4溶液中溶质的质量为10g20%=2g混合后溶液的总质量为90g+10g=100g所得溶液的质量分数为 答：加入10g20%的Na2SO4溶液后所得溶液的溶质质量分数是11%。【解析】（1）加入110g水后溶质质量分数为：，故填： 4.5%。（2）加入10g Na2SO4，完全溶解后溶质
28、质量分数为：，故填：19%。（3）见答案。4、姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。 x45.3g答：需要45.3g。【详解】见答案5、（1）19.6（2）1和2（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%【解析】（1）由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g（2）由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。（3）详解见答案五、实验探究1、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 引流 蒸发结晶 取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生 氯 NaH
29、CO3 84：53 化肥 丙同学的操作较繁琐 【详解】I、（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，从而出去杂质氯化钙，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。（2）过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流；由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，使氯化钠从溶液中结晶时常选择蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。II、实验探究1取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生，故填取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生。银离子与氯离子在水溶液中反应生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，溶液中加入硝酸银溶液，没有产生明显变化，表明
30、溶液中不含氯离子，故填氯。实验分析将晶体在试管中加入，发现试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊，说明晶体在加热条件下反应能生成二氧化碳和水，则晶体中一定含有碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。由上述化学方程式可知，碳酸氢钠与其受热分解生成的碳酸钠的质量比为84：53，如果晶体为NaHCO3，则m1g：m2g84：53，故填84：53。拓展延伸氨盐水与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，氯化铵可用作化肥，故填化肥。两同学的分析均正确，但丙同学尚需将沉淀从溶液中过滤出来，然后洗涤、干燥、称量，步骤比较繁琐，故填丙同学的操作较繁琐。2、 把燃着的小木条放在K1处的导管口，小
31、木条火焰熄灭 小于 偏小 能 用热水收集（或排饱和碳酸氢钠溶液） 解：设该大理石粉末的纯度为xx=80%答：该大理石粉末的纯度为80%。 【详解】实验设计与操作：（1）甲装置中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验空气已排尽的方法是：把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭，说明已经排尽；（3）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。实际测得丙装置中溶液，pH为5.6，丁装置中溶液，pH为6.5，故在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；（4）盐酸具有挥发性，乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，若没有乙装置，氯化氢气体溶于水形成盐酸，则测出的溶液pH 会偏小；结论与反思：（5）由以上分析可知，二氧化碳虽然溶于水，但是溶于水的量较少，可用排水法收集，收集时，可采取一些措施，减少二氧化碳在水中溶解度，如气体的溶解度随温度的升高而减小，故可用热水收集，饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，故可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法；（6）见答案。