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1、金属及其重要化合物练习一、选择题：本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12021 年 5 月 15 日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是我国火星探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述不正确的是()A密度小B硬度大C熔点低D抗氧化2本草图经描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说法中正确的是()绿矾又称胆矾，化学式为 CuSO45H2O绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应“色赤”
2、物质可能是铜单质流出的液体中可能含有硫酸ABCD3下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()AMgO 的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4陈述和均正确且具有因果关系的是()选项陈述陈述ANa 可与水反应产生 O2Na 着火不能用水扑灭B可用铝槽车运输浓硝酸浓硝酸与 Al 不反应C硅胶用作干燥剂硅胶具有很强的吸水性DFe 的金属性比 Cu强不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀5下列有关铝及其化合物的说法错误的是()A氧
3、化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药6某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO47下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是()A足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气B向 Ba(O
4、H)2溶液中通入 CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解C向 NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，NH4先发生反应D向等浓度的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入少量 Fe 粉，Cu2先被还原8下列“类比”合理的是()ANa 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Fe 与 H2O 反应生成Fe(OH)3和 H2BNaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3和 HClO，则 NaClO 溶液与 SO2反应生成 NaHSO3和 HClOCNa3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4ClDNaOH 溶液与少
5、量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NH4NO39(2022 大庆高三测试)实验室可以利用镁粉在加热条件下与氮气反应制备氮化镁。用一瓶氮气样品(含少量 CO2、CO、O2)制备氮化镁。已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO 且易被 O2氧化。下列说法正确的是()A装置连接顺序：氮气样品dcabB装置 a 可以用盛装浓硫酸的洗气瓶代替C若先点燃酒精灯后通入气体，产品纯度降低Dd 装置中的 CuCl 在除杂中表现还原性10混合物 M 中可能含有 Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组
6、成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是()A已知 m1m2，则混合物 M 中一定含有 Al2O3B生成蓝绿色溶液的离子方程式为 CuFe3=Cu2Fe2C固体 P 既可能是纯净物，也可能是混合物D要确定混合物 M 中是否含有 Al，可取 M 加入过量 NaOH 溶液二、选择题：本题包括 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。11(2022泰安高三质检)下列关于 Fe、Cu、Mg、Al 四种金属元素的说法正确的是()A四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法C将 Mg
7、 棒和 Al 棒作为原电池的两个电极插入 NaOH 溶液中，Al 棒上发生氧化反应D铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜12下列实验能达到实验目的且操作规范的是()选项实验目的实验操作、现象A除去 NaHCO3固体中的将混合物装入试管中，用酒精灯加热Na2CO3至恒重B分离 Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量 NaOH 溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作C证明镁与 CO2发生了置换反应用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成D判断某溶液中有 Na，没有 K用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色13实验室验证钠能与二氧化
8、碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇 CO 能产生黑色的 Pd)，下列说法错误的是()A装置的仪器还可以制取 H2、NH3等气体B装置中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和 Na2CO3溶液、浓硫酸D装置中有黑色沉淀，发生的反应是 PdCl2COH2O=PdCO22HCl14NH4Al(SO4)212H2O 俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验中常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图所示。下列相关说法错误的是()A为加快操作的速率，实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸B操作的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C
9、滤液 a 中加稀硫酸调节 pH2 的目的是抑制 NH4的水解D将气体 a 通入饱和纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a 成分相同15向 100 mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()Aa 点时溶液中存在的金属阳离子仅有 Cu2和 Fe2Bb 点时溶液中发生的反应为 FeCu2=CuFe2Cc 点时加入的铁粉与 Cu2反应D原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量之比为 12三、非选择题：本题包括 4 个小题，共 60 分。16(15 分).Na2O2具
10、有很强的氧化性，其与 FeCl2溶液能发生反应：Na2O2FeCl2H2OFe(OH)3FeCl3NaCl(未配平)。已知 FeCl2的化学计量数为 6，配平上述化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。该反应中氧化产物是_。.碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。(1)泡沫灭火器中主要成分是 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液，二者混合后发生相互促进的水解反应生成 Al(OH)3和 CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式：_。(2)向 NaHCO3溶液中加入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中 c(CO23)的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)
11、NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤；不通入氨，冷却、加食盐，过滤。这两种方法中，_(填“”或“”)析出的氯化铵纯度更高。17(15 分)中学常见单质 A、B 和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转化关系(部分产物未列出)。单质 A 常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答下列问题：(1)写 出 下 列 物 质 的 化 学 式：A_，乙_。(2)写 出 单 质 A 与 Fe2O3反 应 的 化 学 方 程 式：_，利用该反应的原理，可用于_。(3)用单质 A 做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是_
12、。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是_(填字母，下同)。aNabMgcFedAg(6)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKClbKClO3cMnO2dMg18(15 分)甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。有关物质性质如表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程：.合成：装置 C 中盛有 0.1 mol FeCO3和 2
13、00 mL 1.0 mol/L 甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器 a 的活塞，待装置 C 中空气排尽后，加热 C 并不断搅拌，同时通过仪器 b 向 C 中加入适量氢氧化钠溶液调节 pH 到 6 左右，使反应物充分反应。.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_。(2)装置 B 中盛有的试剂是_；实验过程中装置 D 的导管需要一直浸入液面下的原因是_。(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3溶解和_。(4)加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_。(5)过程
14、中加入无水乙醇的目的是_。(6)可以用_试剂(填化学式)检验产品中是否含有 Fe3。(7)本实验制得 15.3 g 甘氨酸亚铁(M204 g/mol)，则其产率是_。19(15 分)(2022天津红桥区高三模拟).铁是生产、生活及生命中的重要元素。(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与 O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合的能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有 Fe3：_。(3)普通铁粉与水蒸气
15、在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 44.8 L H2(已换算到标准状况下)，则转移的电子数目为_；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_。.化合物 M 是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：已知气体甲可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(4)M 的化学式为_，气体甲的电子式为_。(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是_(用化学方程式表示)。(6)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为_。答案：1C
16、2B3B 4.C5C6C7B 8C 9C10D 11BC 12C 13.C14C15 BD16.6H2O=4Fe(OH)32FeCl36NaClFe(OH)3和 FeCl3.(1)6NaHCO3Al2(SO4)3=2Al(OH)36CO23Na2SO4(2)增大(3)17(1)AlNaAlO2(2)2Al Fe2O3=高温Al2O32Fe焊接钢轨(3)常温下 Al 单质遇浓硫酸发生钝化(4)2Al2OH2H2O=2AlO23H2(5)cd(6)bd18(1)分液漏斗(2)饱和 NaHCO3溶液防止空气进入装置 C(3)防止 Fe2被氧化(4)Fe22OH=Fe(OH)2(5)溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出(6)KSCN(7)75%19.(1)氧化(2)取少量待测液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈红色，说明原溶液中有 Fe3，反之则没有(3)4NA“引火铁”表面积很大，增大了与氧气的反应速率.(4)Fe4N(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(6)Fe2O32NH3=高温2FeN23H2O