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1、第二节 影响化学反应速率的因素题目第二节 影响化学反应速率的因素第 2 课时学习目标1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】二、外界条件对反应速率的影响3、温度对反应速率的影响规律：温度升高，反应速率 ；温度降低，反应速率 。解释：升高温度活化分子百分数 有效碰撞的次数 化学反应速率 。4、催化剂对反应速率的影响规律：使用合适的催化剂，可 化学反应速率。解释：使用合适的催化剂降低反应所需的 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率
2、 。5、其他因素： 。【实验探究1】温度对化学反应速率的影响原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O实验操作实验现象混合后，两组均出现 ，但 的一组首先出现浑浊结论当其他条件相同时，升高温度反应速率 ，降低温度反应速率 【实验探究2】催化剂对化学反应速率的影响原理2H2O22H2OO2实验操作实现现象a未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化b加入MnO2后，锥形瓶内立即产生 ，并且带余烬的木条 结论MnO2能 H2O2的分解注意： (1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率，能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。
3、在实践中，若不特别说明，凡是催化剂均指正催化剂。(2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。(3)催化剂具有选择性和高效性。【合作探究3】影响化学反应速率的其它因素1、原电池对速率的影响：形成原电池可以 反应速率。例1：实验室用锌和稀硫酸制H2时为什么要用粗锌？例2：实验室用铁和稀硫酸制H2时为什么可以加入少量CuSO4溶液来提高反应速率？2、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也影响反应的速率。各条件对速率的影响大小是：催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。【归纳、小结】外界条件对化学反应速率的影响影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数单位体积活
4、化分子数反应速率变化增大浓度增大压强升高温度催化剂影响化学反应速率的因素1、内因： 2、外因：温度：温度越高，反应速率 。催化剂：催化剂可以 化学反应速率。浓度：反应物的浓度越大，反应速率 。固体物质的表面积：粉末状的固体比块状固体的反应速率 。反应物的状态：溶液中进行的反应，速率 。形成原电池可以 反应速率。1下列措施肯定使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B减少生成物的量C升高温度 D增大压强2在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(增大反应物的浓度升高温度增大压强 移去生成物加入催化剂A B C D3在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中
5、(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是() 4双选题把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是()A盐酸的浓度 B镁条的表面积C溶液的温度 D氯离子的浓度5 下列说法正确的是 ()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成
6、千上万倍地增大反应速率6 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 ( )锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡 迅速混合后静置A BC D7 NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO2CO=N22CO2。对此反应，下列叙述正确的是 ()A使用催化剂能加快反应速率B压强增大不影响化学反应速率C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响8设C(s)CO2(g)= 2CO(g)H0，反应速率为v1，N2(g)3H2(g)= 2NH3(g)H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大【思维导图】4