《黑龙江省齐齐哈尔市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第3课时)学案(无答案)新人教.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省齐齐哈尔市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第3课时)学案(无答案)新人教.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学平衡常数与化学平衡计算化学平衡常数与化学平衡计算题目题目学习学习目标目标学习疑问学习疑问拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。化学平衡常数与化学平衡计算第 3 课时1.了解化学平衡常数的含义，会根据化学反响书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。学习建议学习建议【预学能掌握的内容】【预学能掌握的内容】1含义在下，当一个可逆反响到达时，生成物与反响物的比值是一个常数(简称 )，用符号“表示。2表达式对于一般的可逆反响：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下到达化学平
2、衡状态时，平衡常数的表达式为：。3意义(1)K值越大，说明进行的程度越大，反响物的转化率越大；反之进行的程度就，转化率就。(2)K只受温度影响，与反响物或生成物的变化无关。4反响物的转化率某指定反响物的转化率。【合作探究 1】化学平衡常数1二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反响：2NO2(g)N2O4(g)，在 25，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反响，平衡后得到以下实验数据。(1)请根据表中数据填写空格：起始浓度/molL1平衡浓度/molL1平衡浓度关系c(NO2)2.00102c(N2O4)0c(NO2)3c(N2O4)3cN2O4cNO21.08cN2O4c2NO2
3、1.711026.32106.84103.001000(2)化学平衡常数2028.00101.101032321.381.623.891.72101.71101.70102222.00109.46101.53100.1002.28108.861022概念：在一定温度下，当一个可逆反响到达平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反响物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反响的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。表达式：对于一般的可逆反响，aA(g)bB(g)平衡时，K。2下表为 25 时，卤化氢生成反响的平衡常数：化学方程式F2H2Cl2H2Br2H2
4、I2H22HF2HCl2HBr2HI平衡常数K6.5102.57101.91108.67102193395cC(g)dD(g)，当在一定温度下到达请比拟表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反响进行的程度(也叫反响的限度)。K值越大，表示反响进行得，反响物转化率；K值越小，表示反响进行得，反响物转化率。(2)判断正在进行的可逆反响是否平衡及反响向何方向进行：对于可逆反响：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定的温度下的任意时刻。cpCcqDK，反响向进行cmAcnB【归纳总结】使用平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与有关，与反响物或生成物的浓度无
5、关。(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。例如：C(s)H2O(g)FeO(s)CO(g)CO(g)H2(g)K；Fe(s)CO2(g)K。(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K113N2(g)H2(g)22NH3(g)NH3(g)的平衡常数为K213N2(g)H2(g)的平衡常数为K3；22写出K1和K2的关系式：。写出K2和K3的关系式：。写出K1和K3的关系式：。【合作探究 2】平衡转化率及化学平衡的有关计算1除化学平衡常数外，还可以用平衡转化率表示一定温度下某反响的限度。某一反响物的转化率等于该物
6、质在反响中已经转化的量与该物质总量的比值，可逆反响在一定条件下到达平衡时某一反响物的平衡转化率可表示为该反响物的起始浓度该反响物的平衡浓度100%该反响物的起始浓度例 1：在某温度下，将 H2和 I2各 0.10 mol 的气体混合物充入 10 L 的密闭容器中，充分反响，到达以下平衡：H2(g)I2(g)例 2：在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和 8 mol H2在一定条件下发生反响，到达平衡时，H2的转化率为 25%，那么平衡时氮气的体积分数是。例 3：可逆反响 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H0。在一定条件下，将 NO2与 SO22HI(g)，K0.25。那么氢气
7、的转化率是。以体积比 12 置于密闭容器中发生上述反响，达平衡时NO2与 SO2的体积比为 16，那么平衡常数K是。【归纳总结】化学平衡的计算模式及解题思路(1)计算模式aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)c(初)(molL1)n1n2 0 0c(molL)n1xn1xn1xn1x1bacadabcdc(平)(molL1)n1(1x)n2n1xn1xn1xaaa(2)解题思路巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。确定三个量：根据反响物、生成物及变化量三者之间的关系，代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式列表。解题设问题：明确了
8、“始、“变、“平三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反响物转化率等，求出题目答案。1对于 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(g)，反响的化学平衡常数的表达式为()cFe3O4cH2cFe3O4c4H2AK BKcFecH2OcFec4H2Oc4H2Oc4H2CK4 DK4cH2cH2O2关于化学平衡常数的表达，正确的选项是()A只与化学反响方程式本身和温度有关B只与反响的温度有关C与化学反响本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反响本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数31 000 K 时反响 C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.2810，当各气体物
9、质的量浓度分别7为 H20.7 molL1、CH40.2 molL1时，上述反响()A正向移动 B逆向移动 C到达平衡 D不一定4放热反响CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时到达平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0molL1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反响体系的温度至t2时，反响物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，那么A假设增大 CO 浓度，K2和K1都增大 BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)152000 K 时，反响 CO(g)2O2(g)2CO2(g)CO2(g)的平衡常数为K，那么相同温度下反响2C
10、O(g)O2(g)的平衡常数K为()1112A.BK C.2 D.KK1K26以下对化学平衡常数K的描述中，正确的选项是()AK越大，正反响进行的程度越大B温度升高，K值增大C反响物的转化率增大时，K值一定增大D平衡向逆反响方向移动时，K值减小7在密闭容器中发生如下反响mA(g)nB(g)pC(g)，到达平衡后，保持温度不变，将气1体体积缩小到原来的2，当到达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，以下说法正确的选项是()Amnp B平衡向逆反响方向移动CA 的转化率提高 DC 的体积分数增加8在一个容积为 500 mL 的密闭容器中，充入 5 mol H2和 2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反响：2H2(g)CO(g)得 CH3OH 蒸气的浓度为 2 molL，求：(1)以 H2的浓度变化表示的该反响的速率。(2)到达平衡时 CO 的转化率。(3)该温度下的K。【思维导图】1CH3OH(g)，经过 5 min 后到达平衡状态。假设此时测