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1、福建省邵武市第四中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108 H-1 O-16 N -14 一、选择题：（每题只有一个正确的选项,请将正确的选项填在答题卡上,每题3分共18题）1某化学反应其H= 122 kJmol-1，S = 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2下列有关能量转化的说法不正确的是( )A手机电池充电：电能转化为化学能 B铝热剂焊接钢轨：化学能转化为热能C植物光合
2、作用：太阳能转化为化学能 D太阳能电池：化学能转化为电能3反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)4.当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到一定限度后通入18O2,过一段时间18O存在于（ ）A. SO3 SO2 和O2 中 B. SO3 和SO2 中 C. SO2 和O2 中 D. SO3 和O2 中 5.在恒温恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生改变时，能判断反应3B(g
3、) 2C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是( )A混合气体的密度 B混合气体的压强 CB的物质的量浓度 D气体的总质量6. 下列关于右图装置的说法正确的是（ ）A银电极是负极 B铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D该装置能将电能转化为化学能7.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A B C D8. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，已知达到平衡时生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是（ ）AX
4、3 BA的转化率为50% C平衡时B的浓度为1.5 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%9.在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 C反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多101g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2 (g) + O2（g）= 2
5、H2O（l） H = 4a KJmol1B2H2(g) + O2（g）= 2H2O（l） H = +4a KJmol1CH2 (g)+ 1/2O2 (g)= H2O(l) H = a KJmol1DH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H = 2a KJmol1 11下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极12下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ） A验证热效应 B验证铁生锈有气体参与 C测定中和热 D不同催化剂的影响13锂空气电池放电时的
6、工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )A放电时Li由B极向A极移动B电池放电时总反应方程式为4LiO2 2H2O=4LiOHC 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D电解液a可能为LiCl水溶液14已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HT115在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A不变 B增大 C减小 D无法判断16有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电
7、极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（ ） ANaNO3 BHNO3 CAl(NO3)3 DAgNO317右图表示材料E减缓海水对钢闸门腐蚀的原理，下列叙述不正确的是（ ）A材料E可以是锌板B材料E发生还原反应C电子从材料E经导线流向钢闸门D钢闸门周围c(OH-)变大18下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A铁触媒有利于合成氨反应B夏天开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫C对装有N2O4和NO2混合气体的密闭烧瓶加热，颜色变深D合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施二、填空题：(包括5个小题共39分)19. （7分）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2
8、Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。试回答：(1)铅蓄电池正极的电极材料是_。(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_。(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_。(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.25 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是_。20（12分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极为电解池的 （选填“阴”或“阳”，下同）极。（2）反应开始一段时间后，惰性电极上实验现象为 KI淀粉溶液会变 色。（3）惰性电极上发生的电极反应为 （4）
9、该电解反应方程式为 （5）可以将惰性电极换为 A. 铜棒 B.铁棒 C.钠块 21.(12分)工业上可用水煤气(CO和H2)合成一系列有机物。(1)根据下图写出固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： 。(2)已知 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H2 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H3则3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2 (g) H (用H1、 H2、H3列出表达式)。 (3)一定条件下的密闭容器中，3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2 (g) Ha kJm
10、ol-1 (a0)反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。A高温 B加入催化剂 C高压 D分离出二甲醚 (4) 已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc / molL-1040101此时，反应向 (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为 。达到平衡后CH3OH的浓度为 。22. （8分） 在100时，将01mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 浓度 时间（S）020406080100C(N2O4)molL10.1c1005C3abC(NO2)molL10006C2012012012(1) 该反应的化学方程式为_，表中C2_C3_a_b(选填“”、“”或“c3=a=b (3分) (2) 0200 (2分)（3） ( 1分）23. （7分）（1）75%(3分） （2）16 (mol/L)-2（4分）7