《浙江省效实中学2012-2013学年高一化学下学期期中试题 文 苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省效实中学2012-2013学年高一化学下学期期中试题 文 苏教版.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、效实中学2012-2013学年高一下学期期中化学文试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分；考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
2、() A氧 B氟 C碳 D 氮2下面所列的电子层中能量最低的是 （ ） AK层 B L 层 CM层 DN层3原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir ，则其核内的中子数是（ ） A77 B191 C282 D1144下列说法不正确的是( )化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低AB C D5X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX
3、BH2X CXH4 D XH36下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOHBCl2 C（NH4)2CO3 DSO27下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是( )A由氢气与氧气反应B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解8化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式BCl的结构示意图 C氨气的结构式：NH3 DNaBr的电子式:9. 下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得到的结论和认识，你认为正确的是 ( )A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原
4、电池中，铜是负极。 C电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气。 D铜锌原电池工作时，铜被氧化。10.已知原子序数，可以推断原子的 质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置( )A B C D11下列说法正确的是( )A原电池中电流由负极流向正极B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动12.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)213下列各个装置中
5、能组成原电池的是()14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为615.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强16.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为
6、：v(A)0.2 mol(Ls)1 v(B)0.6mol(Ls)1v(C)0.3 mol(Ls)1 v(D)0.5 mol(Ls)1该反应进行最快的是()AB C D17.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )ACO全部转化为乙醇 B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化18.某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生反应：N23H22NH3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中
7、正确的是()Av(N2)0.01 mol(Ls)1，v(H2)0.02 mol(Ls)1Bv(H2)0.02 mol(Ls)1，v(NH3)0.02 mol(Ls)1Cv(N2)0.01 mol(Ls)1，v(NH3)0.03 mol(Ls)1Dv(H2)0.06 mol(Ls)1，v(NH3)0.04 mol(Ls)119.可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）ANO2、NO和O2 三者共存 B单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NOC容器中颜色不再变化 D容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1的状态20.能判断某酸是弱电解质的是 （ ）A该酸受
8、热时会分解B该酸能和氨水发生中和反应C能用强酸和盐反应制取该酸D0.01molL1的该酸溶液，pH为321.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀22.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5 、 32下列-叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XY BZ的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C
9、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DX能在Z 的单质中燃烧23.右图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为阳极、b为阴极 Bc为阴极、d为阳极C电解过程中，d处加酚酞变红D电解过程中，氯离子浓度不变24. 常温下，99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为()A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.625. 下列离子在水溶液中不发生水解的是( )A、Ag+； B、I-； C、F-； D、CO32-第卷 非选择题（共50分）二、填空题（共5小题）26.（6分） 现有Ar
10、 金刚石 NH4Cl SiO2 干冰 K2S N2七种物质，按下列要求回答：（填序号） （1）属于离子化合物的是 。 （2）的结构式是_ _ _，的电子式是_ _。27. （3分）北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料丙烷（C3H8），已知0.1 mol丙烷在氧气中完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15 kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为 。28（10分）某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是 极（填“锌” 或“铜”， 下同），溶液中的H+ 移向 极，铜极上的电极反应式 是 。（2）若
11、电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加 g。29（12分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）A元素的名称为 （2）B原子的阴离子的结构示意图为 。（3）C元素在元素周期表的位置是 。（4）D的最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式 。（6）写出C在B的单质中点燃，生成固体E化学方程式 。30（10分）
12、在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤：取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加几滴0. 1molL 1FeCl3溶液充分反应后，将溶液分成三份取其中一份，加试剂，用力振荡一段时间，现象_ _。另取一份，加试剂 _（填序号），现象 ，离子方程式为 ,说明 。三、计算题31（9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A、B的物质的量浓度之比为35。求：（1）x的值是 。（2）B的平均反应速率为 。（3）反应开始前放入容器中A的物质的量为 。二一二学年第 二 学 期宁波效实中学 高一化学文科期中考试答案一、选择题(每小题2分，共50分)二、填空题（共41分）26.（6分）（1） （2）O=C=O 27.（3分） C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) H=-2221.5kJ/mol6