《2019_2020学高中化学第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算同步练习含解析新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学高中化学第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算同步练习含解析新人教版选修4.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3节 化学反应热的计算基 础 巩 固1同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(C)A. 2A(l)B(l)=2C(g)HQ1 kJmol1B. 2A(g)B(g)=2C(g)HQ2 kJmol1C. 2A(g)B(g)=2C(l)HQ3 kJmol1D. 2A(l)B(l)=2C(l)HQ4 kJmol1解析：因气态(g)要比液态(l)的能量高，反应又是吸热，所以我们可以画一张图：用后面减去前面就可以得到H，所以各热化学方程式中反应热数值最小的是：2A(g)B(g)=2C(l)HQ3 kJmol1；故选C。2已知H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=
2、C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(C)A(Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q21.5Q10.5Q3) kJD(1.5Q10.5Q2 0.5Q3) kJ解析：由盖斯定律，可由3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)HH(3Q1Q3Q2) kJmol1。则23 g酒精液体燃烧时，放出的热量为0.5 mol(H)(0.5Q21.5Q10.5Q3) kJ。3已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=
3、ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是(A)A260.4 kJ/molB254.6 kJ/molC438.9 kJ/molD441.8 kJ/mol解析：将方程式依次编号为、，由盖斯定律得：，即H3H1H2351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol，故选A。4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g
4、)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(B)AH10BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H5解析：大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(H)均为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故H50，而2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H3，2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H4，由可得：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5H4H30，可得H4H3、H3H4H5，故B正确、D错误；已知：3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H2，2Fe(s)O2(g)=
5、Fe2O3(s)H3，将()可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1(H2H3)，故C错误。5向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(C)A反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)为放热反应BH1H2H2H3CCO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小解析：A项，由图可得，HCO(aq)H(aq)的能量小于CO2(g)H2O(l)的能量，所以反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)为吸热反应，故A错误；B项，由图可得H1和H2都
6、小于0，H30，且H1的绝对值大于H2的绝对值，所以H1H2，H2H3，故B错误；C项，由图可得，CO(aq)2H(aq)=HCO(aq)H(aq)H1，HCO(aq)H(aq)=H2CO3(aq)H2，H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)H3，根据盖斯定律，CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3，故C正确；D项，使用催化剂只改变化学反应速率，不改变反应焓变，故D错误。6化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键HHClClHCl键能/(kJmol1)436243431则下列热化学方程式不正确的是(C)AH2(g)Cl
7、2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1CH2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1解析：化学反应的焓变H反应物的键能之和生成物的键能之和，反应H2(g)Cl2(g)=HCl(g)的H(436 kJmol1243 kJmol1)/2431 kJmol191.5 kJmol1，所以A项正确，C项错误；B项反应的H91.5 kJmol12183 kJmol1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成HCl的反应是放热反应，则HCl的分解反应是吸热反应，吸
8、收的热量与放出的热量相等，D项正确。7氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H572 kJmol1。请回答下列问题：(1)生成物能量总和_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。(3)H2的标准燃烧热H_286_kJmol1_。(4)反应2H2O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程()_放出_(填“吸收”或“放出
9、”)能量_1_852_kJ。解析：(1)该反应的H”“H2CH1H2，B正确。2用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是(B)A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/molC反应转移的电子数相同D反应中当0.2 mol CH4反应完全时转移的
10、电子总数为1.60 mol解析：根据盖斯定律，将相加得到如下热化学方程式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ/mol，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol867 kJ/mol173.4 kJ；由于液态水变为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则H越小，即H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(
11、g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析：A、燃烧热是1 mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应是液态水，因此氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1，故A错误；B、此反应属于吸热反应，石墨具有的能量低于金刚石的能量，能量越低，物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B正确；C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，因此20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于28.7 kJ，故C错误；D、两个反应都是放热反应，即H0，CO还能继续燃烧，即有H1H2，故D错误。6已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl
12、4(g)2H2(g)高温,Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为(C)化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol1解析：反应热等于反应物的键能之和生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。7火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应及过程的热化学方程式：N2H4
13、(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1533.23 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(B)AN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63 kJmol1BN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1CN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H641.63 kJmol1DN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H817.63 kJmol1解析：将题中的反应及过程依次编号为、，生成液态水时的反应热2，生成气态水的反应热2，可求出B正确。8下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_H2O(l)=H2(g)O2(g)_H286_kJmol1_、_H2S(g)=H2(g)S(s)_H20_kJmol1_，制得等量H2所需能量较少的是_系统()_。解析：隔离分析两个系统，分别将每个系统中的三个方程式相加，即可得到所需答案。8