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1、非金属元素及其化合物10知识串联1结构和位置 （1）非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属有16种(外加6种稀有气体元素)。除氢外，非金属元素都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。 (2)非金属元素的原子结构特征及化合价 与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多(一般为47个，H为1个，He为2个，B为3个)，次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。 与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。 最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；如S、N、Cl等还呈现变价2非金属单质 (1)几
2、种重要固态非金属单质的结构和物理性质。单质名称碘(I2)硫(S)磷(P)碳(C)硅(Si)单质同素异形体白磷红磷金刚石石墨单晶硅结构晶体结构分子晶体分子晶体分子晶体无定形状正四面体型原子晶体片状过渡型 晶体正四面体型原子晶体主要物理性质常温下的状态固固固粉状固固固硬度小小小最硬软硬水溶性微溶0.029g难溶难溶难溶不溶不溶不溶在有机溶剂中的溶解性易溶微溶于乙醇易溶于CS2易溶于CS2不溶不溶不溶不溶溶点()113.5112.844.1464(升华)355036521410导电性绝缘体导体半导体其他升华脆、升华剧毒着火 点40无毒着火点240脆、透明脆、滑脆（2）重要气、液态非金属单质的结构和物
3、理性质单质O2H2N2F2C12Br2固体时晶体结构分子晶体色味态无色无味的气体淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体水溶性不易溶1：0.03(V)不溶1：0.02(V)剧烈反应1：2.26(V)4.17g毒性无毒剧毒有毒有毒其他p=1.42gL一1P=0.089gL一1(轻)p=1.25gL一1易液化(一34.6)易挥发(58.78)(3)结构与单质的化学性质性质单质强氧化性氧化性为主还原性为主反应物F2C1202Br2I2N2SCSiPH2跟O2反应不跟O2直接反应放电加热或点燃时反应化跟H2反应冷暗爆炸光照爆炸点燃爆炸加热或高温时缓慢反应高温难磷蒸汽相当困难学性跟水反应剧烈反应由能反应到难反
4、应不反应高温下反应不反应质跟碱反应卤素单质、Si跟强碱反应，S跟浓热碱反应，其余一般不反应跟酸反应S、P、C、I2跟强氧化性酸反应，C12、Br2、02跟有还原性的酸反应3非金属单质的制备（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。（2）方法：氧化剂法：还原剂法热分解法电解法：如电解水制H2、02氯碱工业制C12 物理法：如工业上分离液态空气得N2(先)、02后4非金属气态氢化物 （1）分子构型与物理性质 ARH4正四面体结构，非极性分子； VARH3三角锥形，极性分子；AH2R“V”，极性分子；AHR直线型，极性分子。 固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H20是液体，其余都是气体。 （2
5、）化学性质 稳定性及水溶液的酸碱性： 非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越强，生成的气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。酸性增强，单质与氢气化合能力增强还原性：a.与O2：NH3NO，H2SSO2（或S），HClCl2b.与Cl2：H2SS，HBrBr2，NH3N2c.与Fe3+：H2SS，HII2 d与氧化性酸：H2S+H2S04(浓)HBr、HI分别与浓H2S04及浓(稀)HNO3反应。 e与强氧化剂：H2S、HCl等可与KMn04(酸化)作用。 (3)非金属氢化物的制取：单质与H2化合(工业)：例如HCl
6、、NH3等，PH3、 SiH4、H2S等也能通过化合反应生成，但比较困难，一般由其他方法制备。复分解法（实验室）其他方法： 5非金属氧化物（1）分子极性、晶体结构分子内含有极性键除SiO2是原子晶体外，其余非金属氧化物为分子晶体。（2）物理性质 颜色：NO2为红棕色，其余常见非金属氧化物为无色。状态：气态或固态 气味：NO2、S02具有刺激性气味。 水溶性：S02(1：40)，C02(1：1)，N02与水反应， SiO2、CO、NO不溶于水。毒性：NO、CO、SO2、NO2有毒，其中NO、CO能与人体中的血红蛋白结合使其失去携氧能力而使人中毒。（3）化学性质 酸性 a与水反应生成酸b与碱反应生
7、成盐和水 c与碱性氧化物反应生成盐氧化、还原性 a最高价态只有氧化性b中间价态既有氧化性又有还原性低价具有还原性6最高价含氧酸（1）最高价氧化物对应的酸的酸性强弱规律： 对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越高，酸性越强。如HCl04HClO3HCl02 HCl0，H2S04H2S03，HN03HN02。 证明酸性强弱顺序，可用“强酸制弱酸”的规律。如： Na2Si03+C02+2H20=Na2C03+H4Si04 (水玻璃敞口放置变浑浊) Ca(ClO)2+C02+H20=CaC03 +2HClO(漂白粉遇CO2产生HCl0) 常见酸的酸性强弱顺序：7非金属性强弱的判断依据及其应用
8、 元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，常通过以下几方面比较元素的非金属性： (1)元素在周期表中的相对位置。 (2)非金属单质与H2化合的条件及对应氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性。 (4)非金属单质间的置换反应。 (5)非金属单质对应阴离子的还原性。(6)与变价金属反应时，金属所呈现的化合价。(7)两非金属元素直接形成化合物的化合价的相对高低。8非金属元素常表现多种化合价非金属元素除了表现其最高正价(F无正价)和最低负价外，还表现出多种似乎“反常”的价态，而这些反常价态的物质在推断题中经常出现。如氮元素有5种
9、正价，碳元素也有多种价态，解题时应特别注意。重点探究一、元素化合物的性质递变【例1】已知下列事实：高氯酸的酸性比硫酸强；盐酸是比氢硫酸更强的酸；氯化氢比硫化氢稳定；氯气与硫化氢混合可产生单质硫；氯气能将单质铁氧化成Fe3+，而硫只能将Fe氧化成Fe2+；氯元素、硫元素最高的化合价分别是+7、+6。其中能说明氯的非金属性比硫强的是( )。A B C D 【解析】 无氧酸的酸性相对强弱不能用来比较非金属性相对强弱，元素的化合价与非金属性的强弱无关。正确认识物质性质与非金属性相对强弱的关系，必须有理论知识作指导。 【答案】C【例2】图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单
10、质，b是气态氢化物，c、 d是氧化物，e是该元索最高氧化物对应的水化物，则 a不可能是( )A只有 B和 C和 D和【解析】 此题考查学生对非金属元素的单质、氢化物、低价氧化物、高价氧化物、最高价氧化物对应水化物的相互转化关系的掌握。由于F是非金属性最强的元素，HF非常稳定，加热不分解，也没有其他非金属单质可与HF发生置换反应产生F2，所以F元素的相关物质不能实现图示的转化。N2、C、S均可实现，其转化关系如下：【答案】 A二、与概念、理论相结合综合考查【例3】 最近，美国Lawrece Hrermore国家实验室(LINL)的VLotaCSYoo和HCynn成功地在高压下将C02转化为具有类
11、似Si02结构的原子晶体，下列关于C02的原子晶体说法中正确的是( ) A在一定条件下，C02原子晶体转化为分子晶体是物理变化 BC02的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 C在C02的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个0原子，每一个0原子跟两个C原子结合 DC02的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 【解析】 因为CO2分子的结构式为O=C=O，将它变为类似SiO2的原子晶体，则必须将碳氧双键断裂成单键，才能与更多的氧原子和碳原子结合成空间网状的原子晶体，故C02的原子晶体没有真正的分子式，且它的性质为原予晶体的性质，与分子晶体的CO2(干冰)的性质有很大的区别。 由上述分
12、析可知，CO2原子晶体与CO2分子晶体的转换应为化学变化。因为它不仅有化学键的断裂与形成，而且有新物质生成，即C02原子晶体是完全不同于C02分子晶体的新物质，故A错；CO2原子晶体溶、沸点应该很高，而且硬度大，难溶于一般溶剂(包括水)，所以它的物理性质，甚至一些化学性质(如与水作用)都有很大的差别，故B错；在C02原子晶体中没有真正的C02分子，是每一个C原子结合4个0原子，而每一个0原子结合2个C原子，所以它们的原子个数比为C：0=1：2，故D错；C为正确答案。 【答案】 C三、与实验相结合进行综合考查【例4】在如图中，I中盛水，中盛W气体。W分别为：Cl2、HCl、NO2。若气体都在同温
13、同压下，当打开止水夹时，水自动进入中，当水不再流入中时，关闭止水夹，经过足够的时间，中水溶液的物质的量浓度的关系是( )。 A= B= C D【解析】 由于HCl、NO2均易溶于水，打开止水夹，中HCl、NO2溶于水中，中压强减小，I中水压入中。溶了多少气体，则压入相应体积的水。中气体为NO2时，虽然NO2溶于水中生成NO气体，但同温同压下，中气体为HCl和NO2时，中水溶液的物质的量浓度是相等的。而Cl2在水中溶解度不大，故当打开止水夹时，I中水只有少量进入中，但当关闭止水夹时，中为氯水及氯气的混合物，存在如下反应，Cl2+H2OHCl+HCl0，2HClO 2HCl+02，经足够长时间，C
14、12全部转化为HCl溶于少量水中，故浓度最大。B选项正确。【答案】B四、与计算相结合进行综合考查【例5】 将22.4 g铁粉逐渐加入到含HN03 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中，正确的是( )【解析】根据化学方程式及有关数据: Fe +4HNO3=Fe(NO3)3 + NO + 2H2O1 4 11mol 0.8mol 可知Fe过量，故求出消耗Fe 0.2 mol，同时生成0.2 mol NO和0.2 mol Fe(N03)3。 但过量的Fe还可与Fe(N03)3反应： Fe+2Fe(N03)3=3Fe(N03)2 1 2 0.1mo
15、l 0.2 mol 所以，消耗铁粉共0.3 mol，但气体只有0.2 mol。【答案】 C 高考回眸1.（2004江苏高考）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2.（2004江苏高考）向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ） A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 3.（2004上海高考）下列各组气体或溶液用括号内试
16、剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）4.（2004上海高考）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色5.（2004广东高考）上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下
17、列关于NO的说法不正确的是（ ）ANO分子中有极性共价键BNO是造成化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一DNO分子所含电子总数为偶数6.（2004北京理综）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ） A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素 C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键7.（2005广东高考）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为（ ）AI2O94 BI2O106 CI
18、2O118 DI2O12108.（2005江苏高考）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A 17 B 19 C 15 D 299.（2005上海高考）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 DN4的摩尔质量是56g10.（2005黑吉林理综）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO2 BN2 CF2 DCl2专题训练1(2004全国
19、理综)能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是( ) A氨气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷【例题详解】 本题可从多个角度筛选正确选项。例如先把A、B、C、D四种气体按有毒A、C和无毒B、D分为两类，而CO是能与血红蛋白结合的有毒气体。或直接从题干联想到：能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体有 C0和NO，A、B、C、D中，C选项CO符合题意。 【答塞】 C 2（2006泰州）下列与“神舟六号”载人飞船有关的说法不正确的是A飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温B宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘C飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，
20、无法划着火柴D在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH3. (2004天津理综)现有溶质为Ba(OH)2、A1C13、 NH4HCO3和H2SO4的四瓶无标签溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是( ) A若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象；时，则滴加的是A1Cl3溶液 B若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是H2SO4溶液液 C若两支试管中都只产生白色沉淀时，则滴加的是 Ba(OH)2溶液 D若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液【例题详解】A选项中若
21、滴加的是A1Cl3溶液，则应该是一支试管有气泡和沉淀，两支试管元明显现象。故A选项为符合题意选项。若滴加H2SO4，则只有一试管有沉淀，一试管无现象，还有一试管有气泡。若滴加Ba(OH)2，开始时两试管均有沉淀，另一试管有沉淀，同时加热有气泡。若滴加NH4HCO3，两试管有沉淀，同时有气泡，另一试管只有气泡。【答案】A 4（2005姜堰中学）2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）及
22、时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；用高压水枪向空另喷洒含碱性物质的水溶液；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。ABCD 52005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分
23、子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O6IF5与卤索单质的化学性质相似，下列有关的叙述中不正确的是（ ） AIF5是由极性键形成的共价化合物 BIF5可与H2O发
24、生反应生成HIO和HF CIF5有较强的氧化性 DIF5和H2O的反应属于非氧化还原反应，其产物是HIO3和HF 【解析】IF5为共价化合物，F比I有更强的非金属性，故IF5中I显+5价F显一1价，则IF5与H2O反应生成物为HIO3和HF，IF5与卤素单质的化学性质相似，故有较强的氧化性。【答案】B 7以下关于碳元素的性质叙述错误的是( ) A碳单质(金刚石)和硅单质(晶体硅)的结构相似 B碳的氧化物(CO2)和硅的氧化物(SiO2)的结构相似 C碳的合氧酸(H2CO3)和硅的含氧酸(H2SiO3)结构相似 D碳的氢化物(甲烷)和硅的氢化物(硅烷)结构相似【解析】 碳族元素中元素非金属性从上
25、到下逐渐递减，则C比Si非金属性强，氢化物甲烷比硅烷稳定，因C、Si原子最外层电子数相等，成键方式相似，故甲烷、硅烷结构相似， H2CO3与H2SiO3结构也相似。金刚石与晶体硅结构相似，均为原子晶体，而CO2、SiO2晶体类型不同，结构也不同。 【答案】B 8下列说法正确的是( ) A非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定显正价 B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸 D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性【解析】非金属元素R所形成的合氧酸盐，可看成R的正价氧化物对应水化物的盐，故MaROb中R一定为正价。而形成含氧酸或含氧酸盐
26、不是非金属特有的，金属也可形成含氧酸或含氧酸盐。如Mn可形成KMnO4，Cr可形成K2Cr2O7。除稀有气体外，有些非金属因得电子能力太强，一般只显负价，故无含氧酸，如F、O两种元素。非金属的最高价含氧酸有些有强氧化性，如浓H2SO4，浓、稀 HNO3等，但有些氧化性不强，如H2CO3、H3PO4等。 【答案】A9.(2004大连八中高三双基测试题)下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是( ) A酒精在氧气中燃烧 B在硫酸中加入铝粉 C将二氧化碳气体通入烧碱中 D向盐酸中加入铁钉 【解析】酒精在氧气中燃烧，随氧气量的不同，燃烧产物不同，如氧气不足，燃烧产物中会有H2O、C
27、O、C等，如氧气充足，燃烧产物为CO2、H2O。硫酸中加入铝粉时，如为浓H2SO4，遇铝粉会产生钝化，如为稀H2SO4，H+显氧化性与铝反应产生氢气。CO2通入烧碱中，随CO2量的不同，会产生NaHCO3或Na2CO3，而盐酸与铁钉，无论浓稀盐酸，均为H+显氧化性氧化铝粉产生H2。 【答案】D 10(2004武汉市五月模拟理综卷)科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列有关叙述正确的是( ) A该反应属于置换反应 B该物质晶体属于原子晶体 C该物质具有极高的熔沸点 D该物质是一种新型的化合物【解析】根据题给信
28、息一一“球形分子”，可直接得出此物质若形成晶体，则为分子晶体，马上可以排除B；且分子晶体熔沸点不高，原子晶体才有高的熔沸点，排除C；又球形分子为C60分子与Si60分子合成，故为新型化合物，D正确。解此题时部分学生被硅原子与碳原子形成共价键这一信息干扰，误以为形成原子晶体而错选B或C选项。【答案】D 11自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是( ) A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液【解析】自来水因为使用氯气杀菌消毒，所以水中留有C1，加AgNO3溶液会出现白色沉淀。用AgNO3溶液可鉴别是否是自来水，而纯净水中则应
29、无任何离子(水电离出的极少量H+、OH除外)。【答案】D 12下列关于非金属元素的叙述中。正确的是( )。 A周期表中各主族所含元素不一定都有非金属元素 B非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 C只由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体 D非金属元素原子的最外层电子数都大于或等于4【解析】A的叙述是正确的，大多数主族有非金属元素，但第A族没有非金属元素。非金属元素的原子，许多都易得电子生成相应的阴离子，但有些不易得电子如H原子、C原子、Si原子等。只由非金属元素组成的晶体也可以是离子晶体，如NH4NO3。D中非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，但少数原子小于4，如氢原子最外层只有
30、一个电子。【答案】A 13常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( ) A.等于1.5b kpa B. 等于2b kpa C. 小于1.5b kpa D. 大于1.5b kpa14发射卫星的运载火箭，在其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2和NO，但在卫星发射现场看到的是火箭尾部喷出大量的红烟，其原因是( ) ACO2与NO反应生成CO和NO2 B高温下N2遇空气生成NO2 CNO遇空气生成NO2 DNO与H2O反应生成H2和NO2【解
31、析】本题考查NO的性质，NO不稳定，遇空气中O2迅速被氧化生成NO2气体，NO2为红棕色，故火箭尾部喷出的红烟主要是NO遇空气生成的红棕色NO2。【答案】C 15某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮与氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( ) A不变 B升高 C降低 D无法确定【解析】此题考查了氧化还原反应，金属硝酸盐分解生成NO2与O2的物质的量之比为8：1，根据化合价升降总数相等，故金属元素的化合价在反应过程中应升高。【答案】B 16将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验。当通入相同条件下O2 49 mL时，液面仍在
32、原来位置，则试管体积为( ) A49mL B28 mL C30 mL D24.5 mL【解析】NO不溶于水，但通入O2时将发生缩体反应 4N0+302+2H20=4HNO3，而反应后液面仍在原来位置，说明最后余VmL为O2，反应掉氧气3/4V mL，敌V+3/4V=49， V=28。【答案】B 17关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是( ) AN2、C和P在一定条件下分别与足量O2反应，H都小于零 B生成的氢化物分子间均可形成氢键 C每种元素仅生成一种氧化物 D原子半径大小比较为PCNO【解析】 A项中N2与O2在放电条件下反应时H大于零。上述四种元素生成氢化物分子只有NH3、H20之
33、间存在氢键。N元素可形成多种氧化物，C项不正确。根据元素周期律，原子半径大小为PCNO，故正确选项为D【答案】D 18下列说法肯定正确的是( ) 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液导电过程属于化学变化 醛类既有还原性又有氧化性Mg、A1、Fe、Cu都属于有色金属 酸与碱的反应一定是复分解反应 Fe(OH)3、FeCl2、Na202都不能直接用化合法来制取 较不活泼的金属单质不能还原较活泼的金属阳离子 构成分子晶体的粒子不一定含有共价键 A B C D【解析】碱性氧化物一定属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故正确；电解质溶液的导电过程是将电能转化为化学能的过程，故属于化学变化，正确；醛
34、类分子中均有醛基，醛基既可被氧化成羧基，又可被H2还原为醇羟基，故醛类既有还原性，又有氧化性，正确；中Fe不是有色金属；中酸碱也可发生氧化还原反应，如HNO3与 Fe(OH)2反应，Fe(OH)2被HN03氧化；中Fe(OH)3 可由Fe(OH)2与氧气直接化合制取，FeCl2可由FeCl3和 Fe化合制取，Na2O2可由Na在空气中燃烧制取；较不活泼金属单质也可还原较活泼金属阳离子，如Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；正确，如氦、氖、氩等稀有气体分子，它们构成的晶体为分子晶体，分子内部不存在共价键。【答案】A 19在短周期的非金属元素X和Y中，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，X元素
35、在Y元素的后一周期，Y元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物中，两元素的质量分数相同。关于X和Y所形成化合物Z的下列各说法中正确的( ) AZ是一种酸酐 BZ的化学式是X3Y2CZ是一种离子晶体 DZ是一种碱性氧化物【解析】X原子最外层电子数是内层电子数的一半，且X为非金属元素，故X为P元素，因X在Y的后一周期，故Y在第二周期，Y元素与同一主族相邻元素形成的一种化合物中，两元素质量分数相同，为SO2，故Y为氧元素，X与Y形成的化合物Z为P205或P2O3，是酸酐。【答案】A 20如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（含另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大
36、（忽略液体体积对气球及外界和广口瓶间热量的传递的影响）。则所用试剂不可能是（ ）A甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）B甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2【解析】 由于HCl、NO2均易溶于水，打开止水夹，中HCl、NO2溶于水中，中压强减小，I中水压入中。溶了多少气体，则压入相应体积的水。中气体为NO2时，虽然NO2溶于水中生成NO气体，但同温同压下，中气体为HCl和NO2时，中水溶液的物质的量浓度是相等的。而Cl2在水中溶解度不大，故当打开止水
37、夹时，I中水只有少量进入中，但当关闭止水夹时，中为氯水及氯气的混合物，存在如下反应，Cl2+H2OHCl+HCl0，2HClO 2HCl+02，经足够长时间，C12全部转化为HCl溶于少量水中，故浓度最大。B选项正确。【答案】B 21现有四种无色溶液a、b、c、d，分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为确定每种溶液，做如下实验：a+d气体+溶液；b+c沉淀+溶液；b+d溶液+沉淀e；a+b沉淀+溶液f；e+f溶液+气体。则a、b、C、d依次为( )。ANa2C03、Ba(N03)2、Na2SO4、H2S04 BNa2S04、Ba(N03)2、Na2C03、H
38、2S04CH2S04、Ba(N03)2、Na2S04、Na2C03 DBa(N03)2、Na2SO4、H2S04、Na2C03【答案】C22(2004南昌市高三调研测试)短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、C三种原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，而D原子最外层电子数为A原子次外层电子数的3倍。下列叙述不正确的是( ) A原子半径为ADCB BA的氢化物稳定性大于C的氢化物 CA与C形成的化合物熔点低于B与D形成的化合物熔点 DB的氧化物为离子晶体，C的氧化物为原子晶体，D的氧化物为分子晶体【解析】 由B原子最外层电子数等于A原予次
39、外层电子数，B原子为Be原子或Mg原子。A、C同主族，故最外层电子数相等。现A、B、C三种原子最外层电子数之和为10，故A、C最外层电子数为4。短周期元素原子序数AC，故A为碳，C为硅。而A、B原子序数为AB，故B为 Mg原予。D原子最外层电子数为A原子次外层电子数的3倍，D原子的原子序数最大，故D为硫原子。A、B、C、D依次为C、Mg、Si、S，原子半径CSSiSi，故氢化物稳定性CH4SiH4，B正确；SiC为原子晶体，MgS为离子晶体，熔沸点SiCMgS，C不正确；MgO为离子晶体，SiO2为原子晶体，SO2、SO3为分子晶体，D也正确。 【答案】C 23(2004南昌市高三调研测试)已
40、知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 【解析】C3N4具有比金刚石还大的硬度，由金刚石为原子晶体推知，C3N4也为原予晶体，且共价键比金刚石更牢固，故硬度也更大，但构成晶体的C原子与N原子以极性键形成空间网状结构，故D选项不正确。 【答案】D 24Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4，而
41、NaCl0被还原为NaCl，若反应中NaxS，与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是( ) A2 B3 C4 D5【解析】 由得失电子守恒，得：【答案】D 25溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H20+IBr=HBr +H10，下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是( ) A在常温常压下，溴化碘为一有色固体 B在化学反应中，IBr可以作为氧化剂 CIBr跟水的反应是一个氧化还原反应 DIBr可以跟NaOH溶液反应【答案】C 26. 对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：将样品溶于水，发现其
42、主要成分气体A极易溶于水。将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A 、B 、C 。（2）A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式： 。（3）气体B与NaOH溶液反应的化学方程式： 。（4）科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。 。27Cu+4HNO3(浓)=Cu(N03)2+2NO2+2H20