《2015高考化学一轮复习专题19硅及其化合物学案无答案苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高考化学一轮复习专题19硅及其化合物学案无答案苏教版.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、考点19 硅及其化合物 新型无机非金属材料考纲要求1.了解硅单质的晶体类型及主要性质。2.理解二氧化碳与二氧化硅物理性质的差异的主要原因。3.了解硅酸盐工业和新型无机非金属材料的特性和应用。考点透视一、硅的结构及性质（1）晶体结构：正四面体型空间网状，原子晶体。（2）硅在地壳里的含量居第二位仅于氧，硅只以化合态存在于自然界，硅晶体是灰黑色有金属光泽、硬而脆的原子体，硬度较大，熔、沸点较高，硅是重要的半导体材料，硅晶的结构类似于金刚石。（2）硅的还原性比碳强，但在高温下碳能从SiO2中还原Si，SiO2+2CSi+2CO（Si的工业制法）（4）硅化学性质不活泼，在常温下，除与氟气、氢氟酸和碱发生
2、反应外，一般不跟O2、CI2、H2SO4、HNO3等发生反应加热时也可与O2、CI2反应。 4e-Si+2NaOH+4H2O=Na2SiO3+2H+3H2OSi+4HF=SiF4+H2，Si+2F2=SiF4把硅研细后后加热，它能燃烧的生成SiO2Si+O2SiO2二、硅的重要化合物（1）二氧化硅晶体结构：空间网状结构，原子晶体。主要性质SiO2是一种坚硬难熔的固体。它不溶于水，不跟水反应生成酸。SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸（H2SiO3）。SiO2可与氢氟酸反应，也可与碱性氧化物或强碱反应生成盐：SiO2+4HF=SiF4+2H2O(HF应盛放在塑瓶内)用途：制造光导纤维、光学
3、仪器，玻璃原料和建筑材料。（2）硅酸性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3制法：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3（3）硅酸盐硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类多、结构复杂，通常可用SiO2和金属化合物的形式来表示其组成。硅酸钠是一种常见的、重要的硅酸盐，俗称“泡花碱”，其水溶液又叫水玻璃，是一种矿物胶，显碱性，它易吸收空气中的CO2生产硅酸：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(白),故要将其密封保存。三、无机非金属材料 （1）水泥原料：石灰石和黏土。 生产设备：水泥回转窑。主要成分：3CaOSiO2、
4、2CaOSiO2、3CaOAI2O3。水泥一种混合物，它的水硬过程是一个复杂的物理化学过程。（2）玻璃原料：纯碱、石灰石和石英（SiO2）。生产设备：玻璃熔炉。反应原理：Na2CO3+SiO2NaSiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。玻璃不是晶体，它没有固定的熔点。(3)陶瓷(土器、陶器、炻器、瓷器等)主要原料：黏土。性能：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。2.新型无机非金属材料（1）特性：耐高温、强度高具有电学特性具有光学特性 具有生物功能（2）高温结构陶瓷：高温结构陶瓷的优点：能经受高温，不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬
5、度高耐磨损、密度小等。高温结构陶瓷的种类：a、氧化铝陶瓷的优点：又称人造刚玉，具有熔点很高、硬度高的优点。b、氧化硅陶瓷具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀和抗氧化电力等优点。（3）光导纤维（光纤）：特点：转导光的能力强，抗干扰性能好，不发生电辐射等。应用：通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控等。难点释疑1、 酸性氧化物一定不能和酸反应吗？一般地，酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，在某些特殊情况下，也有一些酸性氧化物能和酸反应。如：SiO2+4HF = SiF4+ 2H2OSO2 +2HClO = H2SO4 + HCl3SO2+2HNO3 +2H2O = 3H2SO4 +2 NO2、 同位素和同素
6、异形体、同分异构体的区别：同位素：质子数同，中子数不同的不同原子互称同位素。概念对象：原子，如：H、D、T。同素异形体：同种元素形成的不同单质。概念的对象：单质，如：O2和O3。同分异构体：化学式相同而结构不同的化合物。概念对象：化合物（有机物、无机物），如：CO（NH2）2与NH4CNO。3、 以酸制酸一定符合强酸制弱酸原理吗？强酸制弱酸是酸的制取一个重要原理，但不是唯一途径。在某些特殊场合，弱酸也能制强酸，如：H2S+CuSO4 = CuS+ H2SO4 （利用CuS难溶于酸的性质）H2S+Cl2 = 2HCl + S（利用H2S 的还原性）利用难挥发性酸制取挥发性酸也是以酸制酸的一个重要
7、原理，如利用浓硫酸或浓磷酸制取氟化氢、氯化氢、碘化氢等气体。命题趋势 本考点内容在高考中所占的比重不大，常常出现在新材料、新情景试题中。与晶体结构、元素化合物等知识联系紧密。以无机非金属材料为背景材料的试题在04年广东卷和05年江苏卷中均有出现。 预测高考命题趋势为（1）通过对晶体硅、二氧化硅晶体结构的认识，探讨结构与组成、性质之间的关系。（2）无机非金属材料在生产实际中的应用问题。（3）类比推理方法在解题中的应用。典型例析1典型例析【例1】将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，水一般放在最后） 镁橄榄石（Mg2SiO4）： 高岭石Al2Si2O
8、5（OH）4： （2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式，请继续改写写列物质：HNO3 ；HCOOH 通过以上改写可知，HNO3的酸酐为： 。HCOOH 与浓硫酸反应可制 气体。（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是 ，生成该物质的条件可能是 。若是Fe与I2反应生成Fe3I8，化学式可以改写成 。解析：本题考查学生类比推理方法的应用，对学生的知识迁移能力是很好的训练素材。硅酸盐改写为氧化物形式方法题目已经提供，其他物质的化学式改写方法也据此类推。在Fe3Cl8化学式改写时注意铁能显+2、+3价，取决于Fe的量。但是Fe3I8的改写由物质的性
9、质决定，只能改写为3FeI2I2，与铁的量无关。【答案】（1）2MgOSiO2 Al2O32SiO2H2O（2）N2O5H2O COH2O N2O5 CO（3）FeCl22FeCl3 Fe过量 3FeI2I2【例2】 将100g CaCO3和20g SiO2的固体混合物在高温下充分反应，产生的气体在标况下的体积是多少？解析：本题的计算可以强攻，也可以智取。方法一：根据CaCO3 和SiO2反应计算出一部分CO2，在将过量的CaCO3分解产生的CO2计算出来，二者相加。方法二：CO2的量只与CaCO3有关，故根据100g CaCO3直接计算出CO2为22.4L。本题难度不大，但蕴涵的思维方法值得
10、借鉴。【例3】在空气中加热11.9g CoCO3固体，充分加热后得固体8.3g，根据计算推理写出此反应的化学方程式。高温解析：本题貌似与CaCO3分解相同，但是经计算发现，若反应为CoCO3=CoO+CO3，则固体质量为7.5g，与8.3g相矛盾，故应另找出路。假设剩余固体为CoXOY，则m（Co）=11.9g59/119=5.9g，m（O）=8.3g-5.9g=2.4g，故X/Y=2/3，此氧化物为Co2O3，方程式为：O2 + 4CoCO3 = 2Co2O3 + 4CO2【例4】石棉是一类具有压伸强度大，柔韧性强、耐热、耐高温、耐酸碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。“9
11、11”事件发生后，在清理世贸大厦的废墟中人们发现有很多石棉，其中一种叫做叫矿青石棉，它的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数目是个；（2）式中铁元素的“平均化合价（或氧化数）”可视为 ；（3）将该石棉的化学式改为氧化物的形式： ；（4）这种石棉属于传统的无机非金属材料，下列哪些不属于传统的无机非金属材料（）A光导纤维 B水泥C耐高温金属钛 D氧化铝陶瓷 E混凝土（5）该石棉与酸或碱反应可以看作是各氧化物分别与酸或碱反应，若将这种石棉溶于足量的稀硝酸中，充分反应后过滤。滤渣主要是 ，滤液中的盐类物质主要有 （填化学式）【解析】首先可书写氧化物
12、形式Na2O8SiO2H2OFe5O6，而Fe元素的化合价只有+2或+3，则具体氧化物形式为Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O，（4）问中C项易选漏，金属钛是金属材料，既不是传统无机非金属材料，也不是新型无机非金属材料。（6）中NaNO3易漏。【答案】（1）6 （2）+2.4 （3）见解析 （4）ACD （5）SiO （6）Fe（NO3）3、NaNO3过关检测1.氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油机发动部件，它属于（） A金属材料 B无机非金属材料C复合材料 D功能高分子材料2.某些保健品中有锗（Ce）元素，它在周期表中的第四周期VIA族，有关锗的叙述正确的是（）A.锗
13、的原子序数为34B.锗的金属活动性比铝强C.锗可以生成化学式为Na2CeO3的盐D.单质锗导电性较强3.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAI2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（）A、1 B、2 C、3 D、44.两个原硅酸分子的OH原子团之间一定条件下可以脱去一分子水：2H4SiO4=H6Si2O7+H2O则原硅酸结构式为：5.则在所得的H6Si2O7中，含有的硅氧（SiO）键数目是（）A.5 B.6 C.7 D. 86.制造太阳能电池需要的高纯硅常用以下反应实现：对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）两个反应都是置换反应反应（2）是放热反应两个反应互为可逆反
14、应两个反应都是氧化还原反应A. B. C. D.全部7.浓硝酸、水、王水、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的是（）下列各物质的主要成分含硅酸盐的是（）石英玻璃；水玻璃；钢心玻璃；有机玻璃；玻璃纸；玻璃钢；A. B. C.只有 D.8.根据科学文献记载，德国试行用汽水喷灌植物，它的作用是：加速植物的光合作用；改良碱性土壤，调节PH；有利于土壤中钙和镁离子被植物吸收；对防治病虫害有利（）A.只有 B.只有C.只有 D.9.四氯化硅（SiCI4）的结构与四氯化碳的结构相似，对四氯化硅的性质有如下推测：四氯化硅是由分子组成的物质，通常状况下为液体，熔点高于四氯化碳的熔点卤素单质易溶于其中
15、，以上推测正确的是（）A.只有 B.只有和C.只有 D.全部正确10、下列物质：H3O+晶体硅金刚石CH4NH4+CHCI3NH3，其中晶体或分子的空间结构均不属于正四面体的是（ ）A B C D11、在常温下，下列物质能与硅起反应的是（ ）A 硝酸 B氯气 C氟化氢 D苛性钠溶液12、下列说法正确的是（ ）A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3酸酐B.CO2通人水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强。D. SiO2的俗名叫水晶13、以下说法正确的是（ ）A.纳米材料
16、是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的14、下列物质中主要成分都是硅酸盐的是（ ）A.花岗岩和大理石 B.高岭石和金刚石C.陶器和瓷器 D.钴玻璃和石英玻璃15、13.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( ) A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.水玻璃16、2MgOSiO2中的酸根离子是( ) A.SiO2-3 B.Si2O4-6 C.SiO4-4 D.SiO2-217、下列物质：氢氟酸； 浓H2SO4； 烧碱溶液； Na2CO3固
17、体； 氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条 件下能与SiO2反应的有( ) A.B.全部 C. D. 18、下列关于硅的说法中，不正确的是( ) A.硅是地壳中含量较丰富的元素 B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸 C.晶体硅的结构与金刚石相似，都是原子晶体 D.硅是良好的半导体材料 19、下列物质中属于纯净物的是（ ） A.水泥 B.Na2CO310H2O C.纯净的盐酸 D.有色玻璃 20、某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学成分用化学式表示为nZnOSiO2，则n值是（ ） A.2 B.3 C.1 D.1/221、材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机金属材
18、料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产过程：线框内的其它转化是为探究C的组成而设，C、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见的物质。请回答下列问题：（1）指出K可能所属的晶体类型 ，K晶体中A原子周围化学键之间的夹角均相等，化学键之间的夹角为 。（2）写出化学式：化合物C ，化合物F 。（3）写出反应的离子反应方程式： ， 。（4）写出反应的化学反应方程式 。22. 水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的
19、水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。单元检测一、选择题1能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）AHF溶液 BKOH溶液C盐酸 D水玻璃2下列以制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（）A生产所用设备相同B反应都在高温的条件
20、下进行C原料中均有石灰石D都发生复杂的物理、化学变化3下列各物质中，不属于同素异形体的是（）A金刚石和石墨 B晶体硅和水晶C氧气和臭氧 D正交硫和单斜硫4CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A氯化钙溶液 B石灰水C饱和碳酸钠溶液D硅酸钠溶液5硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（）A易溶于水B难溶于水C属于硅酸盐D属于复盐6下列说法中正确的是（）A普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe3+B坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C唐“三彩”是一种玻璃制品D高温下CaSiO3比CaCO3稳定7某些保健品中含有的锗元
21、素（Ge）位于周期表的第四周期A族。有关锗的叙述正确的是（）A锗的原子序数为34B锗元素金属性比锡强CGe可形成Na2GeO3的盐 D单质锗是半导体材料8下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（）A容易形成共价化合物B对应的氢化物中CH4最稳定C主要化合为+4、+2，其中+4价化合物都是稳定的D最高价氧化物的化学式为RO2，其对应水化物的化学式为H2RO3或R（OH）4，且酸性 H2CO3H2SiO39能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是（）A都具有较高的熔点B都难溶于一般溶剂C在氧气里充分燃烧只生成CO2D在一定条件下金刚石可以转化成石墨10碳族元素的化合价主要有+4和+2，碳、硅、锗、锡的+
22、4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，发生的现象是（）A悬浮物消失，溶液为无色B悬浮物由棕色变为白色C有臭鸡蛋气味的气体逸出D有浅黄色沉淀析出11由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成可能是（ ）AKHCO3和MgCO3BK2CO3和Na2CO3CMgCO3和Na2CO3DNa2CO3和NaHCO312下列离子方程式不正确的是（）A石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH = SiO32 + H2OB往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2 + OH = HCO3C往水玻璃中加入盐酸：2
23、H+ + SiO32 = H2SiO3D向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH = CaCO3+2H2O+CO3213由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A29：8：13 B22：1：14C13：8：29 D26：16：5714下列各组物质中：Cl2O7 HClO SO2 H2SO4 NO2 HNO3 SiO2 H2SiO3 Mn2O7 HMnO4前者都是后者酸酐的是（）A BC D15能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸
24、沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2高温D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀16反应：SiO2+3C SiC+2CO中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （）A1 : 3 B3 : 1 C1 : 2D2 : 117下列各组物质的比较中，不正确的是（ ）A、热稳定性：SiH4PH3NH3H2O B、酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4C、微粒半径：Pb2+Sn4+Ge4+Ge D、单质熔点：CSiGePbK18近来查明，二氧化三碳（C3O2）（各原子均满足8电子结构）是金星大气的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（ ）A、二氧化三碳的结
25、构式是：O=C=C=C=O B、C3O2、CO2、CO都是碳的氧化物C、C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐19在一个研究大理石片与稀盐酸反应的实验中，得到如图73的曲线。为什么反应开始时的曲线较平稳？P点以后曲线变陡？下列解释最好的是（ ）图73A、反应开始时酸是冷的B、大理石表面覆盖一层氧化物，它缓慢地溶于酸C、随着生成的CaCl2增多，它对该反应起了催化作用D、反应开始时生成的CO2溶解于溶液中20纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）A、50% B、75% C、92.7% D、100%21将空气
26、与CO2按51体积比混合，跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则所得气体中，CO的体积分数为(设空气中N2、O2体积比为41，其他成分忽略不计)。（ ）A、29% B、43% C、50% D、100%22将一定量的CO2通入到含Ca（OH）27.4g的澄清石灰水中，充分反应后，得沉淀5.0g，则通入的CO2在标况下的体积为（ ）A、11.2L B、22.4LC、33.6L D、44.8L23高温下用碳还原金属氧化物MO2，在SPT下，得到400mLCO、100mL CO2和0.978 g金属，则M的相对原子质量是（ ）A、40 B、73 C、118 D、20724.有10 g不纯C
27、aCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2杂质的判断正确的是（ ）A、肯定含，不含 B、肯定含，可能含C、肯定含，不含 D、肯定含，可能含25往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（STP）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A B C D二、填空题261996年诺贝尔化学奖授予了发现某种具有如图所示结构的物质的三位科学家，这是在稀有气体氛中对石墨加热获得的一种分
28、子量为720的新物质A。A的化学式是，A与金刚石之间的关系是，它的熔点比金刚石，其原因是。科学家们还合成了它与钾反应所得到的分子量为837的化合物，则该化合物中的阴离子是。27氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。 （1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式： 。 （2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式： 。
29、 （3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？。28实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为 。检验生石灰里含有石英和石灰石的方法是 。29.市场上出现过一种CO检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2 cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现该物质的橙红色转为黑色而短时间内不复原，则表明室内CO浓度超标，有中毒危险。CO不超标时，此橙红色虽也会变黑但却能很快复原。已知检测器的化学成分是：亲水性硅胶、氯化钙、固体酸H8 Si（Mo2O7）628H2O、CuCl22H2O、PdCl22H2O。（注：橙红色为复合色，不必细究）（1）CO与PdCl22H2O反应
30、的化学方程式为： 。（2）（1）的产物之一与CuCl22H2O反应而复原，化学方程式为： 。三、计算题30为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g（2）混合物中K2CO3和NaHCO
31、3的物质的量之比为 ；（3）在25时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。31把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6g （1）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？ （2）原物质中含SiO2的质量是多少克？单元检测一、选择题1能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）AHF溶液 BKOH溶液C盐酸 D水玻璃2下列以制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（）A生产所用设备相同B反应都在高温的条件下进行C原料中均有石灰石D都发生复杂的物理、化学变化3下列各物质中，不属于同素异形体的是（）
32、A金刚石和石墨 B晶体硅和水晶C氧气和臭氧 D正交硫和单斜硫4CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A氯化钙溶液 B石灰水C饱和碳酸钠溶液D硅酸钠溶液5硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（）A易溶于水B难溶于水C属于硅酸盐D属于复盐6下列说法中正确的是（）A普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe3+B坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C唐“三彩”是一种玻璃制品D高温下CaSiO3比CaCO3稳定7某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期A族。有关锗的叙述正确的是（）A锗的原子序数为34B锗元素金属
33、性比锡强CGe可形成Na2GeO3的盐 D单质锗是半导体材料8下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（）A容易形成共价化合物B对应的氢化物中CH4最稳定C主要化合为+4、+2，其中+4价化合物都是稳定的D最高价氧化物的化学式为RO2，其对应水化物的化学式为H2RO3或R（OH）4，且酸性 H2CO3H2SiO39能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是（）A都具有较高的熔点B都难溶于一般溶剂C在氧气里充分燃烧只生成CO2D在一定条件下金刚石可以转化成石墨10碳族元素的化合价主要有+4和+2，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水
34、中，一段时间后，发生的现象是（）A悬浮物消失，溶液为无色B悬浮物由棕色变为白色C有臭鸡蛋气味的气体逸出D有浅黄色沉淀析出11由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成可能是（ ）AKHCO3和MgCO3BK2CO3和Na2CO3CMgCO3和Na2CO3DNa2CO3和NaHCO312下列离子方程式不正确的是（）A石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH = SiO32 + H2OB往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2 + OH = HCO3C往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32 = H2SiO3D向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2
35、OH = CaCO3+2H2O+CO3213由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A29：8：13 B22：1：14C13：8：29 D26：16：5714下列各组物质中：Cl2O7 HClO SO2 H2SO4 NO2 HNO3 SiO2 H2SiO3 Mn2O7 HMnO4前者都是后者酸酐的是（）A BC D15能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2高温D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可
36、溶性硅酸盐溶液中生成沉淀16反应：SiO2+3C SiC+2CO中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （）A1 : 3 B3 : 1 C1 : 2D2 : 117下列各组物质的比较中，不正确的是（ ）A、热稳定性：SiH4PH3NH3H2O B、酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4C、微粒半径：Pb2+Sn4+Ge4+Ge D、单质熔点：CSiGePbK18近来查明，二氧化三碳（C3O2）（各原子均满足8电子结构）是金星大气的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（ ）A、二氧化三碳的结构式是：O=C=C=C=O B、C3O2、CO2、CO都是碳的氧化物C、C3O2和CO一样可
37、以燃烧生成CO2 D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐19在一个研究大理石片与稀盐酸反应的实验中，得到如图73的曲线。为什么反应开始时的曲线较平稳？P点以后曲线变陡？下列解释最好的是（ ）图73A、反应开始时酸是冷的B、大理石表面覆盖一层氧化物，它缓慢地溶于酸C、随着生成的CaCl2增多，它对该反应起了催化作用D、反应开始时生成的CO2溶解于溶液中20纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）A、50% B、75% C、92.7% D、100%21将空气与CO2按51体积比混合，跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则所得气体中，CO
38、的体积分数为(设空气中N2、O2体积比为41，其他成分忽略不计)。（ ）A、29% B、43% C、50% D、100%22将一定量的CO2通入到含Ca（OH）27.4g的澄清石灰水中，充分反应后，得沉淀5.0g，则通入的CO2在标况下的体积为（ ）A、11.2L B、22.4LC、33.6L D、44.8L23高温下用碳还原金属氧化物MO2，在SPT下，得到400mLCO、100mL CO2和0.978 g金属，则M的相对原子质量是（ ）A、40 B、73 C、118 D、20724.有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2杂质的判断正确的是（ ）A、肯定含，不含 B、肯定含，可能含C、肯定含，不含 D、肯定含，可能含25往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（STP）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A B C D二、填空题261996年诺贝尔化学奖授予了发现某种具有如图所示结构的物质的三位科学家，这是在稀有气体氛中对石墨加热获得的一种分子量为720的新物质A。A的化学式是，A与金刚石之间的关系是