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1、2017级高一学年上学期期中考试化学 试 题原子量：Na: 23 Mg: 24 Al :27 C: 12 N:14 O:16 H:1 Fe:56 Cu:64一、 第一部分 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏2下列四类反应：置换反应 复分解反应 只有一种元素化合价发生变化的反应 离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A只有B只有C只有D3. 将30 mL 0.5mol/L的NaO
2、H溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L4. 下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是（ ）ACu2、K 、CO32、NH4 BBa2、Na、SO42、NO3CNa、H、HCO3、Cl DK、Na、NO3、SO42-5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H2OB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2CH2SO4 与Ba(OH)2反应：H+ OH H2O D硫酸氢钠与过量氢
3、氧化钡反应：Ba2+2OH+ 2H+ +SO42 BaSO4 + 2H2O6在实验室里，使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用（ ）A. NaCl溶液 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. NaOH溶液7. 以下关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）A还原剂中必定有元素被氧化B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应8.“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静
4、置后，会析出黑色沉淀 A. B. C. D.9用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（ ）A. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤 B. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+C. 该溶液不含Na+,可能含K+ D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种10下列对X+2Y=X2+2Y-的叙述中正确的是（ ）AY被还原,X2+是还原产物 BY被还原,X发生氧化反应CX是还原剂,Y被氧化 D氧化性：X Y-11.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对；对
5、；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系CAl2O3熔点很高可以用来制造耐高温的实验仪器对；错；无关系D钠化学性质比较活泼少量的钠可以保存在煤油中错；对；无关系12、下列说法正确的是 （ ）A、擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来B、Al2O3可通过分解反应制得C、可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物D、火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火13、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A、 1：1 B、1：6 C、2：3 D、3：214、下列反应
6、都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ） A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.SO2 + H2O= H2SO315.下列叙述中不正确的是（ ） A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应 B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法 D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质16下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACuCu2 BClCl2 CMnO4- Mn2 DNH3NO17化学
7、知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂(3)明矾常作为消毒剂(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂(6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。A. (1)(2)( 3)(4) B. (1)(2)(4)(6) C. (1)(2)(3)(4)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)18下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2B. 金属铝
8、溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3+H2C. AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D. 向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O19下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 AlCl3 NaAlO2A. B. C. D. 20有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ）A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2鉴别B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C. 向Na2CO3饱和
9、溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出D. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快21把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)322在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较23将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度
10、为d gmL-1，该溶液中溶质质量分数为（ ）A. B. C. D. 2424mL浓度为0.05molL-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02molL-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 （ ）A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价25把一块镁铝合金投入到1molL-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1molL-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（ ） A. 盐酸的体积为80mL B. a的取值
11、范围为0a50C. n(Mg2+)0.025mol D. 当a值为30时，b值为0.02二、第二部分 填空题（共5题，共计50分）26(14分)（1）下列物质：氯气、铜片、碳酸钙、蔗糖、HCl气体、SO2气体、氨水，能导电的是 ，属于电解质的是 。(填编号)（2）节日焰火利用的是 反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于 效应。(3)在 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中， 是还原剂， 是氧化剂。若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为 。（4）除去铁粉中混用铝粉，选用的试剂为： NaHCO3溶液中混有Na2CO3 选用的试剂为_除去Na2CO3粉末中的NaH
12、CO3 ，采用的方法 27、（8分）A,B,C,D,E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：.将A分别滴入B,C,D,E中,均没有明显现象。.将B分别滴入A,C,D,E中,C,E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。.将C分别滴入A,B,D,E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。(1)A是_, C是_。(2)B加入E中的化学方程式是_。(3)C加入D中的离子方程式是_。28（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、
13、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水。已知：浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：制备并提纯CO2。将纯净的CO2通过试样。测定生成O2的体积。根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下： 回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_。(3)装置E的作用是 (4)装置D中发生反应的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。29（6分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L Na
14、OH溶液，得到Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，试回答下列问题：（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_；（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。30.（10分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_C_(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_。BD：_。CE：_。高一学年期中考试化学答案12345678910
15、111213CABDABACBBABA141516171819202122232425CACBDBACBABC26（14分）（1）； （各1分）（2）焰色；丁达尔；（各1分）（3） Na2O2 Na2O2 （各1份） 33.6L （2分）（4）NaOH溶液 通入CO2 加热 （各2分）27、A NaNO3 C Na2CO3 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CO32-+2H+=CO2(气体符号)+H2O（各2分）28、 （12分）(1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (2)除去气体中的HCl 干燥气体 (3)防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO2(4)2Na2O22CO22Na2CO3O2、 Na2OCO2Na2CO3 (5)78% （各2分）29、 (1) Al34OHAlO22H2O （2分） (2)7.5mL或17.5mL （4分）30.(1)KAlO2 Al2O3 (2)+CO2+2H2O=Al(OH)3+Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl2O3+2OH=2+H2O（各2分）- 7 -