《陕西省宝鸡中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省宝鸡中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、陕西宝鸡中学20122013学年度下学期期末考试高二化学试题说明：1.本试卷分I II两卷，第I卷的答案按照A 、B卷的要求涂到答题卡上，第I卷不交； 2全卷共四大题27小题，满分110分,100分钟完卷。 可能用到的相对原子质量: Cu:64 O:16 K:39 Ni:59 F:19 Fe:56 Zn:65 第 I卷（共54分）一 选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个选项符合题意）1下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（ ）。A水、纯碱、空气 BHNO3、盐酸、碱石灰CH2SO4、NaCl、烟 DFe2O3、BaSO4、饱和食盐水2下
2、列物质属于同系物的是 ACH3CH2CH2OH与CH3OH B 与 C乙酸与HCOOCH3 DCH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br3已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 484KJ/moL，则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的H为A.484kJ/mol B、+484kJ/mol C.242kJ/mol D.+242kJ/mol4下列溶液一定呈中性的是（ ）A、pH=7的溶液 B、c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一
3、定要用到玻璃棒的是（ ） A B C D6下列物质的电子式正确的是 7下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（ ）A氯气、液氯、氯水是同一种物质 B新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D新制氯水放置数天后pH变大8下列关于能层与能级的说法中不正确的是（） A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。9 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：亚硝酸钠溶液的PH大于7 用
4、HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL1HNO2溶液的PH=2.1A、B、C、D、10下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A、BeCl2 B、NH3 C、BF3 D、C2H411某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( ）A离子键 B共价键 C配位键 D氢键12下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力) 属同种类型的是( ）A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D氯化钠和氯化氢分别溶于水二 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意）13下列各组离子能大量共存，且溶液
5、无色透明的是（ ）。AK、Cu2、NO3、SO42- BAg+、NO3、Cl、Mg2+CNa+、HCO3、OH、MnO4 DNH4+、NO3、SO42-、H14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NAC. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA15下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）A高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅B使用催化剂，提高合成氨的生产效率 C新制
6、的氯水在光照条件下颜色变浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深16香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应17.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3M
7、g2+18等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A. CO和N2 B. O3和SO2 C. N2H4 和C2H4 D. CO2和N2O19以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. NCl3 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+20美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态下列说法中正确的是AAl13、Al14互为同位素BAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似C Al13超原子中Al原子间通过离子键结合DAl13和A
8、l14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子21美国Lawrece Liermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合22下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）原子晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金
9、属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积 金属晶体和离子晶体都能导电离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A B只有 C D第 II卷（共56分）三、填空题（每空2分，共46分）23甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ 。写出乙 丙转化的离子方程式 ：_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是_，乙物质的水溶液显 性（“酸”或“碱”），原因是 （用离子方程式表示）。24实现 “
10、节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CO2的
11、平均反应速率v(CO2) ；H2的转化率w(H2) = 。 该反应的平衡常数表达式K 。 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A升高温度B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。25钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下： TiO22Cl22CTiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2回答下列问题：（1）已
12、知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。 TiCl4为_晶体。 TiCl4分子为正四面体形，则Ti为_杂化。 TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_。（2）配离子TiCl(H2O)52的中心离子化合价为，中心离子配位数为。26某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：已知：密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水(1)制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇 匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完
13、全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。先加入Na2CO3溶液，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用水洗涤。再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。A蒸馏时从70 开始收集产品B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出四、选做题（每空1分）27前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1
14、个，并且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1） C的元素符号为 D2+的电子排布式为_。（2） 四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3） A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_；D的配位数为_； 该晶体的密度为_gcm-3。（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。参考答案一 选择题（各2分） A卷 1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D
15、7.B 8.C 9.C 10.B 11.A 12.A B卷 1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A二 选择题（各3分） A卷 13.D 14.B 15.C 16.A 17.D 18.C 19.A 20.B 21.D 22.BB卷 13.C 14.B 15.A 16.A 17.D 18.D 19.B 20.B 21.D 22.C三 填空题（46分，每空2分）23.（1）Al2O3 Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+（2）Fe2O3 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 24. （1） C （2）0,075molL1min1 56.25% 略, B （3）CH3OH（l）+O2 CO2(g)+2H2O(l) H726.6 kJmol-125. （1）分子 sp3 TiCl4+3H2O= H2TiO3+4HCl (2) +3 6 26. （1）防暴沸 冷凝 减少环己烯的挥发 (2) 上 g 除去产品中所含的水分（3）C四、选做题27. (1)Fe 1s22s22p63s23p63d8 （2）K F （3）K2NiF4 6 3.4(4)离子键和配位键 FeF63- F- 5