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1、湖南省娄底市2014-2015学年高二上学期期末考试化学（理）试题本卷采用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40，N-14，S-32，Na-23，Fe-56，Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 第 卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 关于化学反应与能量的说法正确的是A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. H0表示放热反应，HcD达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动10室温下，某溶液中由水电离的H和由水电离的OH浓度的乘积为1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是： ACO32 BNH4 CNO3- DHCO3-
2、11对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与熵变无关12以下现象与电化学腐蚀无关的是：A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁更易生锈C铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质物品久置表面变暗13已知反应 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol下列结论正确的是 A碳的燃烧热为110.5kJ/m
3、ol B2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ C0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量 D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量14一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），若把AgCl分别放入 100mL水中；50mL0.1mol/L NaCl溶液中；10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是： A. B. C. D. 15. 下列反应属于加成反应的是A. 甲
4、烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B. 丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CHCH2的反应C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D. 乙烯与溴水的反应16列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是第 卷二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共52分）17（14分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中C（Na+） C（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）（2）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈 。溶液中C（Na+） C（CH3COO）。（3）物质的量浓
5、度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO）=C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积 NaOH 溶液的体积。（4）将m molL1 的CH3COOH 溶液和n molL1 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH值为7。则原醋酸溶液中的C（H+） 原氢氧化钠溶液中的C（OH）。m和n的大小关系是m n。18（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：27mL28mL（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化
6、为 。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 。（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C. 滴定前酸式滴
7、定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数19（14分）在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_ _。已知：K（300）K（350 ），则该反应正反应是_ _热反应。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示 从02 s内该反应的平均速率v（O2）_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av（N
8、O2）2v（O2） B容器内压强保持不变Cv逆（NO）2v正（O2） D容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出NO2气体 B适当升高温度 C增大O2的浓度 D选择高效催化剂20（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
9、甲中铁棒上的电极反应式为 ；如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 。（写化学式），其质量为 g。娄底市2014-2015学年上学期高二期末考试化学答案一、 选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共52分）17. （14分）（1）碱性 大于 （2） 酸性 小于（3） 大于 （4）小于 大于18.（12分） （1）锥形瓶酸式滴定管溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 （2）26.30mL （3）0.1052mol/L（4）AC（答对一个给1分， - 5 -