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1、江山实验中学2012-2013学年高二下学期5月阶段性测试化学试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Mg24Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题（共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学用语正确的是( )A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：2下列实验操作可以达到实验目的的是( )实验目的实验操作A验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加
2、入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀3现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取4将 转变为 的方法为( )A与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3 B与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2C与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH H
3、HBNBNBNHHHHD与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸5已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似（如右图），则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为( ) A. 2 B. 4 C. 3 D. 56某有机物A的结构简式为：取Na、NaOH、新制Cu(OH)2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、新制Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为( )A6:4:5 B 1:1:1 C3:2:3 D3:2:27某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：有银镜反应 加入新制Cu(OH)2悬浊液，
4、沉淀不溶解，与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是( ) A一定有甲酸乙酯和甲酸 B一定有甲酸乙酯和乙醇 C一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 D几种物质都一定有8下列反应中属于吸热反应的是()ACaOH2O=Ca(OH)2 BCH2O(g)COH2CHClNaOH=NaClH2O D2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H29有关能量的判断或表示方法正确的是()A由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB从C(石墨)=C(金刚石)H
5、1.19 kJmol1，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol110一种充电电池放电时的电极反应为 H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()AH2O的还原 BNiO(OH)的还原CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化11用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另
6、一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物12下图有关电化学的示意图正确的是 13一定温度下改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) B2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)CC(s) + CO2(g) 2CO(g) DFe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)14在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是 A正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B正反应为
7、放热反应，X一定为气态C若X为非气态，则正反应为吸热反应 D若加入少量的Z，该平衡向左移动15某可逆反应aA + bBcC H 在某温度下的平衡常数为K（K1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则H和K数值的相应变化为A写成2aA + 2bB2cC，H、K值均扩大了一倍B写成2aA + 2bB2cC，H扩大了一倍，K值保持不变C写成cCaA + bB，H、K值变为原来的相反数D写成cCaA + bB，H变为原来的相反数，K值变为倒数16为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A图2中的A为分液漏斗B图2实验可通过测
8、定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率17下列电离方程式书写不正确的是 A2H2O H3O+OH BH2S H+HSCNaHS Na+HS DHCO3+H2O H3O+CO32-1810mL浓度为1 molL-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的3molL-1的硫酸 B加入适量蒸馏水C加入数滴硫酸铜溶液 D加入适量的硫酸钠溶液19下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：常温下，HNO2溶液能与CaCO
9、3反应； 用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1； 常温下，将pH3的HNO2稀释100倍后，pH0 B2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g) H0D4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 K1=1molL1CO（g）+Cl2gCOCl2（g）；H10 K2=5104Lmol1COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H40 （1）反应的平衡常数K3为 。（2）要使反应和反应的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。 A降低反应、体系中Cl2浓度B反应
10、、选择不同的催化剂 C反应、反应同时升高温度D反应、反应同时降低温度E反应降低温度，反应维持210 （3）在甲、乙两容器中分别发生反应，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是 （填序号）。 A体积：甲可能小于乙BSO3的物质的量：甲一定小于乙C压强：甲可能大于乙 D浓度比c（SO2）/c（SO3）：甲一定小于乙 （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。现向容器中
11、加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。若x=5.5，需要 （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。27（14分）（1）图1装置发生反应的离子方程式为 。（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 molL1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、
12、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式 ，甲醇燃料电池的总反应化学方程式 。28（8分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量 （A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上（2）滴定时，用0.2000molL-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。 （A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞（3）根据你所选择的指示剂，正
13、确判断滴定终点的现象是： 。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1，烧碱样品的纯度是 。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。29（6分）往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图
14、。试回答：(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为 (2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为 (3)B点时溶液的pH是 2012-2013学年高二年级化学学科5月份第二次阶段性测试答题纸一、选择题（共48分。每小题只有一个选项符合题意。）123456789101112131415161718192021222324二、填空题（每空2分）25(1) _ _ _。(2) ， _ _。 (3)_。_ _， _。 _ _。26（1） 。（2） 。（3） （4） ； 。27（1） 。（2） ， 。 。 mL 。（3） ， 。28（1） （2） 。（3） 。（4） ， 。（5） 。 。29 (1)
15、(2) (3) 2012-2013学年高二年级化学学科5月分第二次阶段性测试参考答案及评分细则一、选择题（共48分。每小题只有一个选项符合题意。）123456789101112DCDBBACBADBD131415161718192021222324DADCCCDDCDBC25（1）羟基 （2）C3H6O CH2=CHCH2OH（3）ac CH2ClCOOH 取代反应OCH2COOH + CH2=CHCH2OH OCH2COOCH2CH=CH2 + H2O26（1）K3 = 210-5 molL-1 （2）C （3）B （4） 降低 2.53.527（14分）（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分）（2） 正（2分）， Fe - 2e-= Fe2+（2分） 2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4 （2分） 224（2分）（3）O2+4e-+2H2O = 4OH- 2CH3OH+4KOH +3O2= 2K2CO3 +6H2O10