《江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 专题3 第4单元 沉淀溶解平衡检测题 苏教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 专题3 第4单元 沉淀溶解平衡检测题 苏教版选修4.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、沉淀溶解平衡新知预习一、沉淀溶解平衡1.在有AgCl沉淀生成的溶液中存在着如下平衡：_。上述平衡存在两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量的_和_脱离AgCl表面进入水中；另一方面_和_受AgCl表面_的吸引，回到AgCl表面析出。在一定温度下，当_的速率与_的速率相等时，形成_，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2.描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为_或简称_，用_表示。3.一定_下，Ksp为一常数。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的_。二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀溶解平衡是一个_平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应地发生。2.如果误食可溶性钡盐，
2、造成钡中毒，应尽快用_给患者洗胃。3.精制食盐水时，可加入适量的_除去氯化钠溶液中的镁离子。4.除去CuSO4溶液中的少量铁离子，可向溶液中加入_或_调节溶液的pH至34，铁离子即可转化为氢氧化铁除去。5.20世纪50年代，流行病学研究发现_具有防治龋齿的作用。含氟牙膏的重要功能之一是防治_。6.当糖粘在牙齿上后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸_，而_是造成龋齿的主要原因。7.AgNO3溶液和NaCl溶液反应，生成_沉淀。当向体系中滴加KI溶液时，溶液中的_和_结合生成了更难溶解的_，由于_减小，促进了AgCl的溶解，最终AgCl全部转化为_。8.重晶石是制备钡化合物的重要原料，但_不溶于酸，
3、若用_处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。总反应的离子方程式为_。知识回顾1.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.电离平衡 在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。3.化学平衡常数 对于反应mA+nBpC+qD其化学平衡常数K=注意：化学平衡常数K只与温度有关。4.水的离子积常数在酸性、碱性、中性溶液中，存在水的电离平衡：H2OH+OH-，KW=c(H+)c(OH-)。25 时，KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14 mol2L-2注意KW只与温度有关
4、，随温度的升高而增大。5.化学平衡的特征 化学平衡是一个动态平衡，达到平衡状态时各种组分的百分含量不变，且v(正)=v(逆),一旦条件发生改变，化学平衡将会发生移动。互动课堂疏导引导知识点1：沉淀溶解平衡1.易溶物质的溶解平衡 以蔗糖为例，在一定温度下，把适量的蔗糖溶解在水里，蔗糖分子便不断离开蔗糖表面扩散到水里去，水溶液开始逐渐变甜；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子又不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，随着时间的推移，蔗糖溶解的速率逐渐减小，结晶的速率逐渐增大，最终这两个相反过程的速率会相等，于是蔗糖的溶解达到最大限度，形成了饱和溶液，此时溶液最甜，我们就称之为达到了溶解结晶的平衡状态。但在
5、此溶解结晶的平衡状态中，溶解和结晶这两个相反的过程并没有停止，只是速率相等而已，因此，溶解平衡是一种动态平衡。 溶解和结晶的平衡也受外界条件的影响，如果改变温度、改变浓度也会使溶解和结晶的平衡破坏。2.难溶电解质的溶解平衡 物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等的难溶也不是绝对的不溶。20 时，AgCl的溶解度是1.510-4 g,BaSO4的溶解度是2.410-4 g，可见绝对不溶的物质是没有的。 在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中AgCl=Ag+Cl-；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgC
6、l的表面析出沉淀，Ag+Cl-=AgCl。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动态平衡：AgCl（s)Cl-(aq)+Ag+(aq) 难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。3.溶解平衡特征（1）“动”动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。（2）“等”v（溶解）=v（沉淀）。（3）“定”达到平衡时，溶液中的离子的浓度保持不变。（4）“变”当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。知识点2：溶度积1.溶度积Ksp 在一定
7、条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积Ksp。2.表达式AmBn（s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)cn(Bm-)3.影响Ksp的因素 与其他的化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动而不改变溶度积。4.Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力(1)用溶度积直接比较时，物质的类型（如AB型、A2B型、AB2型等）必须相同。(2)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在
8、水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力AgClAgBrAgI,Cu(OH)2Mg(OH)2。知识点3：沉淀的溶解与生成 在难溶电解质的溶液中，欲使沉淀溶解常用的方法是：在难溶电解质的饱和溶液中加入适当溶剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。具体方法可采用酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法以及沉淀转化溶解法。1.酸碱溶解法 在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题。根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如，难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：CaC
9、O3(s) Ca2+ 在上述反应中，气体CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动，只要盐酸的量足够，CaCO3就可溶解完全。类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等。2.发生氧化还原反应使沉淀溶解 有些金属硫化物如CuS、HgS等，其溶度积特别小，在饱和溶液中c(S2-)特别小，不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，减小c(S2-)，从而达到沉淀溶解的目的。如：3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O而HgS的Ksp更小，仅用HNO3不够，只能溶于王水，使c(S2-)和c(Hg2+)同时减小
10、：3HgS+12HCl+2HNO3=3H2(HgCl4)+3S+2NO+4H2O此法适用于溶解那些具有明显氧化性或还原性的难溶物。3.沉淀转化溶解法 此法是将难溶物转化为能为前三种方法溶解的沉淀，然后再溶解。典型的例子就是BaSO4的溶解。它不能为酸碱所溶解，又不易形成稳定的配离子，也不具有明显的氧化还原性，唯一的办法就是把它转化为一种新的难溶盐弱酸钡盐（常使之转化为BaCO3)。知识点4：沉淀的转化 根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化，例如：AgNO3AgCl(白色沉淀）AgBr（淡黄色沉淀）AgI(黄色沉淀）Ag2S(黑色沉淀）活学巧用1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（
11、）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：B2.下列属于微溶物质的是（ ）A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S解析：一般认为溶解度小于0.01
12、 g的为难溶物，溶解度大于0.01 g小于1 g的为微溶物，溶解度大于1 g小于10 g的为可溶物，溶解度大于10 g的为易溶物。B为易溶物，C为微溶物，A、D为难溶物，故选C。答案：C3.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)=KW，存在等式c(M+)c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20 mL 0.01 molL-1KCl溶液 30 mL 0.02 molL-1CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL-1HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 molL-1
13、AgNO3溶液A. B.C. D.解析：AgCl(s)Ag+Cl-,由于c(Ag+)c(Cl-)=Ksp,Cl-或Ag+的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液体积无关。中c(Cl-)=0.01 molL-1，中c(Cl-)=0.04 molL-1，c(Cl-)=0.03 molL-1，中c(Cl-)=0 molL-1，中c(Ag+)=0.05 molL-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为。答案：B4.与c(H+)c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中存在：Fe
14、S(s) Fe2+S2-,c(Fe2+)c(S2-)=Ksp。常温下Ksp=8.110-17。（1）理论上FeS的溶解度为_。（2）又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)c(S2-)=1.010-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1 molL-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为_。解析：（1）由FeS（s) Fe2+S2-得c(Fe2+)=910-9 molL-1即1 L水中可溶解910-9 mol的 FeS。由100S=1 000(910-988) g 所以S=7.9210-8 g。（2）c(Fe2+)=1 molL-1,
15、则c(S2-)=8.110-17 molL-1。又c2(H+)c(S2-)=1.010-22,所以c(H+)=1.1110-3 molL-1。答案：(1)7.9210-8 g(2)1.1110-3 molL-15.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2Mg2+（aq)+2OH-(aq)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？解析：可运用平衡移动原理，加以解释。答案：加入固体CH3COONa使Mg(OH)2固体的质量增加。理由是CH3COONa在溶液中水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，增大了c(
16、OH-)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。 加入NH4Cl固体使Mg(OH)2固体的质量减小。理由是NH4Cl在溶液中电离出，与OH-发生反应：+OH-NH3H2O，减小了c(OH-)，使Mg(OH)2溶解平衡向着生成Mg2+和OH-的方向移动。6.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO解析：本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl,促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，不引入
17、新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。 本题同时运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不至于使Mg2+转化为沉淀而析出。答案：D7.向盛有1 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 molL-1 NaOH,有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，静置。可能观察到的实验现象为_。已知：Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度解析：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液会产生白色沉淀Mg(OH)2。由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，当加入Fe3+时会产生Fe
18、(OH)3沉淀，从而破坏了Mg(OH)2的溶解平衡，使Mg(OH)2不断溶解，最终完全变为Fe(OH)3沉淀，化学反应方程式为3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2。答案：白色沉淀慢慢转变为红褐色沉淀主动成长夯基达标1.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S解析：本题考查了沉淀的转化，根据平衡移
19、动原理，沉淀应向溶解度更小的方向转化，即向着降低离子浓度的方向移动。答案：C2.下列叙述正确的是（ ）A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B.SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质解析：通常情况下我们认为BaSO4是不溶物，但是溶与不溶并无绝对的界限。其实BaSO4固体放入水中，会出现极少量的溶解，并且溶解的部分是全部电离的。答案：CD3.在一定温度
20、下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A.c(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.c(OH-)增大 D.c(OH-)不变解析：此题考查了溶解平衡，当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2O=Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，生成的Ca(OH)2立即析出。而反应了的溶解在水中Ca(OH)2也析出。溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，各种离子浓度不变。答案：BD4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢
21、氧化钠加入量（x)与溶液中沉淀物的量（y)的关系示意图正确的是（ ）解析：Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=+2H2O由此可知Mg2+、Al3+同时与OH-反应，生成沉淀较快，当Mg2+、Al3+全部转化为沉淀的时候，继续滴加NaOH，沉淀逐渐减少，直到Al(OH)3完全消失，此时只有Mg(OH)2沉淀，继续加NaOH，沉淀不再变化。故选C。答案：C5.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.SiO2解析：此题考查了沉淀的溶解，能与强碱反应的有指示剂、非金属、酸、酸性氧化物，以
22、及某些盐、两性氧化物、两性氢氧化物等。A项不反应，B项Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4。C项Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4。D项SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。答案：A6.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水解析：欲使AlCl3全部沉淀，则应使Al3+转变为Al(OH)3,应加碱性物质，排除C，而不应该选强碱，因为一旦强碱过量，Al3+4OH-=Al(OH)4-排除A、B。D Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3。答案：D7.向明矾溶液里
23、滴加Ba(OH)2溶液，当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A.一部分为Al(OH)3溶液，一部分以Al3+存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4-形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以Al(OH)4-形式存在于溶液中解析：当向明矾中滴加Ba(OH)2溶液时，当Ba(OH)2少量时2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+K2SO4+2Al(OH)3，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2之比为23时，沉淀的物质的量最大，只有Al(OH)3沉淀，之前，有Al3+和Al(OH)3沉淀，当继续滴加时Al(OH)3转变为Al(OH)4-
24、，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为12时，沉淀质量达到最大，Al全部转化为,KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAl(OH)4。答案：D8.使用含氟牙膏后，会防止龋齿，这是什么道理呢？牙齿表面有一层坚硬矿物质羟基磷矿石，它可以被口腔中产生的有机酸腐蚀后溶解，而产生龋齿。发生反应为：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2+3+H2O。使用含氟牙膏后，牙膏中的F-就与Ca5(PO4)3OH反应：Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-,Ca5(PO4)3OH转化成更难溶更能抗腐蚀的Ca5(PO4)3F，从而起到保护牙齿的作用。9.自然界中的溶
25、洞景观，千奇百怪，引人入胜。在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？请解释之。石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2,又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观。10.铬酸银在298 K时的溶解度为0.004 45 g,求其溶度积。解析：因铬酸银（Ag2CrO4)饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1 gmL-1,已知Ag2CrO4的相对分子质量为332，所以Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为 =1.3410-4
26、molL-1因Ag2CrO42Ag+所以c(Ag+)=21.3410-4 molL-1=2.6810-4 molL-1c()=1.3410-4 molL-1Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(2.6810-4)21.3410-4=9.6210-12答案：Ksp(Ag2CrO4)=9.6210-1211.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag+Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl）=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+）
27、2c()=1.910-12，现用0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定0.01 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：（1）Cl-、谁先沉淀？（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）解析：（1）设混合溶液为1 L，沉淀Cl-需AgNO3溶液体积为x L，沉淀需AgNO3溶液为y L。则（0.01 molL-1x)(0.01 molL-11)=1.810-10x=1.810-6(L)(0.01 molL-1y)2(0.001 molL-11)=1.910-12y=4.3610-3（L）因为
28、xy,所以Cl-先沉淀。（2）因c(Ag+)2c（)=1.910-12,c(Ag+)20.001 molL-1=1.910-12,c(Ag+)=4.3610-5 molL-1,c(Ag+）c(Cl-)=1.810-10,4.3610-5c(Cl-)=1.810-10,c(Cl-)=4.1310-6 molL-1。答案：（1）Cl-先沉淀（2）4.1310-6 molL-1走近高考12.（经典回放）把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.
29、CaCl2溶液解析：该平衡为溶解平衡。若使Ca(OH)2减少，只须使平衡正向移动，选项中Na2S、NaOH溶液显碱性，使平衡向逆反应方向移动；CaCl2溶液完全电离出Ca2+也使平衡逆向移动。而B项为AlCl3溶液与OH-作用生成难溶的Al(OH)3，消耗OH-使平衡正向移动，而使Ca(OH)2固体不断电离而减少。答案：B13.（经典回放）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A.AlCl3 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾解析：此题考查了几种物质的溶液和固体的稳定性。AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得到Al(OH)3分解出的Al2
30、O3,NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定。答案：C14.（经典回放）下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4解析：本题重点考查Mg(OH)2难溶，存在着沉淀溶解平衡，阴离子数最少，在溶液中存在下述平衡：+H2O+OH-，使阴离子数目增多。答案：C专题测评1.将10 的饱和碳酸钠溶液升温至25 ，或者温度仍保持在10 而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A.浓度 B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量 D.溶液中阳离子数目解析：在题设条件下，溶液的浓度保持不变，
31、而溶液的体积、质量都减少，溶质的量也减少，即溶液中阳离子数目减少，故B正确，C、D错误。升高温度，促进水解，浓度要变小，A错。答案：B2.有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 molL-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 molL-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A.0.5 molL-1 B.1.0 molL-1 C.1.5 molL-1 D.2.0 molL-1解析：根据离子反应可知，HCl和AgNO3反应时，H+并未参加反应。所以消耗的NaOH的物质的量n(NaOH)=n（HCl)，计算出盐酸的物质的量浓度为1.0 mo
32、lL-1。答案：B3.25 ，在某物质的溶液中，水电离出的H+浓度为110-a molL-1。下列说法中：a7时，水的电离受到促进；a=7时，该溶液呈中性；a=9时，溶液的pH=9。其中肯定正确的是（ ）A. B. C. D.解析：本题考查水溶液中的电离平衡及溶液pH的相关知识。25 时，水在中性溶液中电离出的c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1，若水电离出的c(H+)大于10-7 molL-1,则水的电离得到促进，其原因可能是盐类的水解所引起的；若水电离出的氢离子的浓度小于10-7 molL-1，则水的电离受到抑制，其原因可能是酸或碱的存在导致的，此时溶液的pH可能小于7，
33、也可能大于7。综上所述，本题正确，错误，故选A。答案：A4.对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）A.c1=2c2 B.c1c2 C.c1=c2 D.c1c2解析：本题考查的是盐类的水解，(NH4)2CO3中对的水解有促进作用。答案：D5.已知X、Y、Z、a四种物质有如右图关系且X+YZ，则Z不可能为（ ）A.AgOH B.S C.Al(OH)3 D.CaCO3解析：本题考查物质之间的相互转化关系，可以用排除法推导，若X为H2S，Y为SO2，则Z可为S，B正确。若X为AlCl3，Y为NaAl(OH)
34、4，则Z可为Al(OH)3,C正确；若X为Ca(OH)2,Y为CO2，则Z可为CaCO3，D正确；故选A。答案：A6.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是（ ）A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-）解析：本题考查弱电解质的电离平衡，盐溶液中的水解平衡及溶液中离子浓度之间的关系。由题意可知H2A是弱酸，
35、因此NaHA溶液中既存在电离平衡（HA-H+A2-）又存在水解平衡（HA-+H2OH2A+OH-），由电荷守恒可知，C正确；在Na2S水溶液中存在Na2S的两级水解平衡（S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-），溶液显碱性，c(OH-)c(H+),D错；两种溶液中存在相同的离子，A错；由于水解程度不同，物质的量浓度相同的溶液中，阴离子总数不相等，B错。答案：C7.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）A.MgSO4 B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2解析：由图中图
36、线可知，随着Ba(OH)2的不断加入开始生成沉淀，当加入3 mol Ba(OH)2时生成的沉淀量达到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1 mol Ba(OH)2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，所以符合题意的为C。答案：C8.下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（ ）A.由王水配成的稀溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c()B.小苏打溶液中：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3H2O混合液中：c()=2c()D.纯碱溶液中：c(Na+)c()c(OH-)c()
37、解析：根据溶液中电荷守恒得：c(H+)=c(Cl-)+c()+c(OH-)，显然A错；因小苏打的化学式为NaHCO3，由Na、C元素守恒得：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3),B正确；因在（NH4）2SO4和NH3H2O的混合溶液中的电荷守恒得c(H+)+c()=c(OH-)+2c(),由于pH=7，溶液呈中性，故c(H+)=c(OH-)，因此c()=2c(),C正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成少量的,溶液呈碱性，c(Na+)c(); 又水解生成H2CO3，使溶液中c(OH-)c()，因此c(Na+)c()c(OH-)c(),D正确，符合题意的为A。答案：A9.
38、等体积的pH=1酸甲溶液和pH=2酸乙溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积为2V甲=V乙。下列判断合理的是（ ）A.乙一定是弱酸 B.甲一定是强酸C.乙一定是二元酸 D.甲一定是一元酸解析：本题考查的是强弱电解质电离的情况。由题意知，酸甲、酸乙分别与NaOH反应时，消耗等浓度的NaOH体积为2V甲=V乙，即二者的物质的量关系为2n甲=n乙，又两者的体积相等，故它们的浓度关系为c甲(H+)=10c乙（H+），即酸乙的物质的量浓度大而其中的H+的浓度小，说明酸乙一定是弱酸，但是不能确定酸甲的强弱和二者的元数，故选答案A。答案：A10.对室温下pH相同，体积相同的盐酸和醋酸
39、两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（ ）A.加水稀释3倍后，两溶液pH仍然相同B.加入CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大C.加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多D.分别加入足量的锌粉充分反应，反应自始至终两酸产生H2的反应速率相等解析：本题考查强弱电解质、溶液pH的概念，同时涉及弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡，及浓度对化学速率的影响等。因为醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，稀释后盐酸的pH大于醋酸的pH，A错。CH3COONa晶体溶于水显碱性（实质是CH3COONa晶体加入盐酸中生成了弱电解质CH3COOH；加入醋酸中抑制了醋酸的电离，使两种溶液中的H
40、+都降低），两者的pH都增大，B正确。pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸产生的CO2多，C错。都与Zn反应时，开始瞬间反应速率相等，随后Zn与CH3COOH反应速率比盐酸快，D项错。答案：B11.常温时，将V1 mL c1 molL-1的氨水滴加到V2 mL c2 molL-1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）A.若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2B.若V1=V2,c1=c2，则混合液中c()=c(Cl-)C.若混合液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2解析：本题考查中和反应、盐类水解、pH等常识。由于NH3H2O为弱碱
41、，要使中和后的溶液呈中性，碱应过量才行，A项错误。若V1=V2,c1=c2则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氨化铵，因铵根离子水解，故其浓度应小于氯离子，B项错误。溶液中存在电离平衡，有c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，因溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-),c()=c(Cl-),C正确。若pH7，呈酸性，当V1=V2时，c1=c2也有可能，D项错误。答案：C12.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(Na+),下列关系式正确的是（ ）A.c(H+)c(OH-) B.c(HCN)c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-
42、)=0.1 molL-1 D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-1解析：本题考查了电解质溶液中粒子浓度大小的比较，盐类水解及电荷守恒等有关知识。0.1 mol的HCN和NaCN组成的溶液中，由电荷守恒可得：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由题目所给信息，c(CN-)c(Na+)可得c(OH-)c(H+),A不正确；由于c(Na+)=0.1 molL-1,所以c(CN-)+c(OH-)0.1 molL-1,C不正确；由物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.2 molL-1，D不正确。答案：B13.常温下，将0.1 molL-1盐酸和0.06 molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是（ ）A.1.7 B.12.3 C.12 D.2解析：碱过量，混合后溶液呈碱性，由于是稀溶液，则混合后溶液中c(OH-)=0.01 molL-1，则溶液的pH=12。答案：C14