《江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 专题3 溶液中的离子反应检测题 苏教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 专题3 溶液中的离子反应检测题 苏教版选修4.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、溶液中的离子反应1.将10 的饱和碳酸钠溶液升温至25 ，或者温度仍保持在10 而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A.浓度 B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量 D.溶液中阳离子数目解析：在题设条件下，溶液的浓度保持不变，而溶液的体积、质量都减少，溶质的量也减少，即溶液中阳离子数目减少，故B正确，C、D错误。升高温度，促进水解，浓度要变小，A错。答案：B2.有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 molL-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 molL-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A.0.5 molL
2、-1 B.1.0 molL-1 C.1.5 molL-1 D.2.0 molL-1解析：根据离子反应可知，HCl和AgNO3反应时，H+并未参加反应。所以消耗的NaOH的物质的量n(NaOH)=n（HCl)，计算出盐酸的物质的量浓度为1.0 molL-1。答案：B3.25 ，在某物质的溶液中，水电离出的H+浓度为110-a molL-1。下列说法中：a7时，水的电离受到促进；a=7时，该溶液呈中性；a=9时，溶液的pH=9。其中肯定正确的是（ ）A. B. C. D.解析：本题考查水溶液中的电离平衡及溶液pH的相关知识。25 时，水在中性溶液中电离出的c(H+)=c(OH-)=1.010-7
3、molL-1，若水电离出的c(H+)大于10-7 molL-1,则水的电离得到促进，其原因可能是盐类的水解所引起的；若水电离出的氢离子的浓度小于10-7 molL-1，则水的电离受到抑制，其原因可能是酸或碱的存在导致的，此时溶液的pH可能小于7，也可能大于7。综上所述，本题正确，错误，故选A。答案：A4.对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）A.c1=2c2 B.c1c2 C.c1=c2 D.c1c2解析：本题考查的是盐类的水解，(NH4)2CO3中对的水解有促进作用。答案：D5.已知X、Y、Z、a
4、四种物质有如右图关系且X+YZ，则Z不可能为（ ）A.AgOH B.S C.Al(OH)3 D.CaCO3解析：本题考查物质之间的相互转化关系，可以用排除法推导，若X为H2S，Y为SO2，则Z可为S，B正确。若X为AlCl3，Y为NaAl(OH)4，则Z可为Al(OH)3,C正确；若X为Ca(OH)2,Y为CO2，则Z可为CaCO3，D正确；故选A。答案：A6.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是（ ）A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：
5、c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-）解析：本题考查弱电解质的电离平衡，盐溶液中的水解平衡及溶液中离子浓度之间的关系。由题意可知H2A是弱酸，因此NaHA溶液中既存在电离平衡（HA-H+A2-）又存在水解平衡（HA-+H2OH2A+OH-），由电荷守恒可知，C正确；在Na2S水溶液中存在Na2S的两级水解平衡（S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-），溶液显碱性，c(OH-)c(H+),D错；两种溶液中存在相同的离子，A错；由于水解程度不同，物质的量浓度相同的溶液中，阴离
6、子总数不相等，B错。答案：C7.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）A.MgSO4 B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2解析：由图中图线可知，随着Ba(OH)2的不断加入开始生成沉淀，当加入3 mol Ba(OH)2时生成的沉淀量达到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1 mol Ba(OH)2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，所以符合题意的为C。答案：C8.下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（ ）A.由王
7、水配成的稀溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c()B.小苏打溶液中：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3H2O混合液中：c()=2c()D.纯碱溶液中：c(Na+)c()c(OH-)c()解析：根据溶液中电荷守恒得：c(H+)=c(Cl-)+c()+c(OH-)，显然A错；因小苏打的化学式为NaHCO3，由Na、C元素守恒得：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3),B正确；因在（NH4）2SO4和NH3H2O的混合溶液中的电荷守恒得c(H+)+c()=c(OH-)+2c(),由于pH=7，溶液呈中性，故c(H+)=c(OH-)，
8、因此c()=2c(),C正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成少量的,溶液呈碱性，c(Na+)c(); 又水解生成H2CO3，使溶液中c(OH-)c()，因此c(Na+)c()c(OH-)c(),D正确，符合题意的为A。答案：A9.等体积的pH=1酸甲溶液和pH=2酸乙溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积为2V甲=V乙。下列判断合理的是（ ）A.乙一定是弱酸 B.甲一定是强酸C.乙一定是二元酸 D.甲一定是一元酸解析：本题考查的是强弱电解质电离的情况。由题意知，酸甲、酸乙分别与NaOH反应时，消耗等浓度的NaOH体积为2V甲=V乙，即二者的物质的量关系为
9、2n甲=n乙，又两者的体积相等，故它们的浓度关系为c甲(H+)=10c乙（H+），即酸乙的物质的量浓度大而其中的H+的浓度小，说明酸乙一定是弱酸，但是不能确定酸甲的强弱和二者的元数，故选答案A。答案：A10.对室温下pH相同，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（ ）A.加水稀释3倍后，两溶液pH仍然相同B.加入CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大C.加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多D.分别加入足量的锌粉充分反应，反应自始至终两酸产生H2的反应速率相等解析：本题考查强弱电解质、溶液pH的概念，同时涉及弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡，及
10、浓度对化学速率的影响等。因为醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，稀释后盐酸的pH大于醋酸的pH，A错。CH3COONa晶体溶于水显碱性（实质是CH3COONa晶体加入盐酸中生成了弱电解质CH3COOH；加入醋酸中抑制了醋酸的电离，使两种溶液中的H+都降低），两者的pH都增大，B正确。pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸产生的CO2多，C错。都与Zn反应时，开始瞬间反应速率相等，随后Zn与CH3COOH反应速率比盐酸快，D项错。答案：B11.常温时，将V1 mL c1 molL-1的氨水滴加到V2 mL c2 molL-1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）A.若混合溶液的pH=7，则c1V
11、1=c2V2B.若V1=V2,c1=c2，则混合液中c()=c(Cl-)C.若混合液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2解析：本题考查中和反应、盐类水解、pH等常识。由于NH3H2O为弱碱，要使中和后的溶液呈中性，碱应过量才行，A项错误。若V1=V2,c1=c2则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氨化铵，因铵根离子水解，故其浓度应小于氯离子，B项错误。溶液中存在电离平衡，有c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，因溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-),c()=c(Cl-),C正确。若pH7，呈酸性，当V1=V2时，c1=c2也
12、有可能，D项错误。答案：C12.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(Na+),下列关系式正确的是（ ）A.c(H+)c(OH-) B.c(HCN)c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1 molL-1 D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-1解析：本题考查了电解质溶液中粒子浓度大小的比较，盐类水解及电荷守恒等有关知识。0.1 mol的HCN和NaCN组成的溶液中，由电荷守恒可得：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由题目所给信息，c(CN-)c(Na+)可得c(OH-)c(H+),A不正确；由于
13、c(Na+)=0.1 molL-1,所以c(CN-)+c(OH-)0.1 molL-1,C不正确；由物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.2 molL-1，D不正确。答案：B13.常温下，将0.1 molL-1盐酸和0.06 molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是（ ）A.1.7 B.12.3 C.12 D.2解析：碱过量，混合后溶液呈碱性，由于是稀溶液，则混合后溶液中c(OH-)=0.01 molL-1，则溶液的pH=12。答案：C14.某无色溶液，由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Al3+、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生
14、成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，微热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是（ ）A.Na+ B.Al3+ C. D.解析：本题考查离子的性质。无色，说明不含,实验（1）说明一定有，则必然没有Ag+、Ba2+、Al3+；实验（2）说明原来有;实验（3）不能确定任何离子，因为（2）加入了过量的NH4HCO3,白色沉淀可能是BaCO3。答案：C15.常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3CO
15、O-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。其可能的情形是（ ）该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 该溶液由0.2 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合 该溶液由0.1 molL-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成A. B. C. D.解析：本题考查离子浓度比较。根据题意溶液显酸性，中醋酸电离出的H+正好与烧碱中和，反应后醋酸又电离出H+，最后溶液呈酸性，符合。醋酸过量，由于醋酸电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，符合。正好生成CH3COONa，水解显碱性。所以选C。答案
16、：C16.某温度（t )时，水的离子积为KW=110-13,则该温度_25 (选填“”“”“=”），其理由是_。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则ab=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。（2）若所得混合液的pH=2，则ab=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析：因为常温下H2O的KW=10-14,故t 时KW大于25 时的KW。因为温度升高，电离是吸热的，平衡向正反应方向移动，KW=c(H+)c(OH-)变大。（1
17、）pH=11的NaOH a L与pH=1的H2SO4 b L混合后溶液显中性，则10-2 molL-1a L=10-1 molL-1b Lab=101根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()，故有c(Na+)c()c(H+)=c(OH-)。（2）=10-2 molL-1由计算知ab=92设a为9 L，b为2 L，则反应后n()=2 L=0.1 moln(H+)=0.01 molL-1(9 L+2 L)=0.11 moln(Na+)=0.01 molL-19 L=0.09 mol故有c(H+)c()c(Na+)c(OH-)。答案： 25 时水的KW=110-14(小于110-
18、13)，水的电离是吸热的，温度升高，KW增大（1）101 c(Na+)c()c(H+)=c(OH-)(2)92 c(H+)c()c(Na+)c(OH-)17.某温度时0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，c(Na+)/c()=2,其原因是（用离子方程式表示）_。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c()=,其原因是（用离子方程式表示）_，此时c()=_。解析：Na2CO3=2Na+H2O+OH-+H2OH2CO3+OH-恰好完全电离时c(Na+)c()=2，因为水解使c(Na+)c()2。当向Na2CO3溶液中通入CO2时，+H2O+CO2=2，使c()减小而c(Na
19、+)不变，故c(Na+)/c()=。因为c(Na+)=0.2 molL-1，又c(Na+)/c()=5/2，c()=0.08 mol，由C原子守恒得c()=0.02 molL-1答案：+H2O+OH-+H2O+CO2=2 0.02 molL-118.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA- HA-H+A2-完成以下问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式表示）。（2）已知0.1 molL-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 molL-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_0.11 molL-1(填“”“=”或“”）。（3
20、）0.1 molL-1 Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_。解析：（1）H2A=H+HA-第一步完全电离，HA-H+A2-第二步微弱电离，可知A2-能够发生水解，水解显碱性A2-+H2OHA-+OH-。（2）已知0.1 molL-1的NaHA溶液中c(H+)=0.01 molL-1，在0.1 molL-1的H2A溶液中，相当于在0.1 molL-1的NaHA中加H+，c(H+)增大抑制了HA的电离，故c(H+)0.11 molL-1。（3）Na2A=2Na+A2-c(Na+)c(A2-)A2-+H2OHA-+OH-H2OH+OH-故c(OH-)c(HA-)c(H+)A2-水解微弱，
21、故c(A2-)c(OH-)。答案：（1）碱性 A2-+H2OHA-+OH-（2）(3)c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)19.已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子，请完成下列问题：（1）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为_,_,_。（填化学式）（2）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）：_，_。解析：透明溶液中有Na+和CH3COO-、H+、OH-，可能存在的情况是CH3COONa，其离子浓度大小关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。
22、CH3COONa和NaOH可能存在的情况为c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)NaOH远远过量；CH3COONa过量时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CH3COONa、CH3COOHCH3COONa远远过量c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CH3COOH过量，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)答案：(1)CH3COONaCH3COONa NaOHCH3COONa CH3COOH(2)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COO-)c(N
23、a+)c(H+)c(OH-)20.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复操作直到合格，最后得到b g固体。完成下面问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?(填“能”或“不能”）其理由是：_。（2）步骤中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是： _。（3）步骤的“合格”标准是：_。（4）实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_（列出算式，不需要化简
24、）。解析：在Na2SO3(Na2SO4)中先加盐酸后，再加BaCl2，不能用Ba(NO3)2代替BaCl2，因在H+存在下有强氧化性，将氧化成影响实验测定。中加盐酸呈强酸性的目的是2H+=H2O+SO2,再加BaCl2时，保证沉淀中只有BaSO4而无BaSO3。步骤中操作合格标准，连续两次称量的质量不变。（4）中BaSO4 Na2SO4 233 g 142 g b g m(Na2SO4)m(Na2SO4)=答案：(1)不能 在酸性溶液中，将氧化成，而干扰实验的测定（2）保证得到的沉淀全部是硫酸钡而无亚硫酸钡（3）连续两次称量的质量不变（4）100%21.在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度
25、是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为gmL-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。解析：由题意每毫升滴定剂溶液中含KMnO4的物质的量为0.400 mol=4.0010-4
26、mol。2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O 由得2KMnO410FeSO45Cu2O由以上关系式可求Cu2O的质量。答案：解：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为0.400 mol=4.0010-4 mol2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2OCu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O由以上两方程知2KMnO410FeSO45Cu2O2 mol 5144 g4.0010-4 mol m(Cu2O)m(Cu2O)=0.144 g即KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144 gmL-1。9