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1、2013年安徽省凤阳县中考化学模拟试卷注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32, Cu-64一，选择题（每空2分）1下列变化，属于化学变化的是（ ）A.石蜡熔化 B. 白磷自燃 C.瓷碗破碎 D. 水分蒸发2. 蛋白质是人体必须的重要营养成分之一。下列菜肴中，主要成分是蛋白质的是（ ） A麻辣豆腐 B凉拌黄瓜 C炒青菜 D红烧粉丝3碘被公认为人类的“智慧元素”。右图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列关于碘元素的说法错误的是 A碘元素是非金属元素 B相对原子质量为126.9gC原子核内质子数为53 D原子序数为534乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成
2、分。下列关于乙酸的说法，正确的是A乙酸分子的相对分子质量为60 g B一个乙酸分子中含有8个原子 C乙酸由4种元素组成 D乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4:35下列关于右图的说法中，正确的是A装置内为纯净物 B该变化是物理变化 C该变化是化合反应D实验说明分子间没有空隙 6化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是A湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水B农业上为了提高粮食产量，就要大量使用化肥、农药C可用聚氯乙烯塑料合成材料制品包装食品D校内的自行车防雨棚用钢架属于金属材料应定期喷涂油漆防锈7下列实验操作中，正确的是8某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验
3、目的的是（ ）A为除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发结晶的实验步骤B实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气C用浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气D用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液9下列除去杂质的方法错误的是【 】选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ACO2(CO)通过NaOH溶液BN2(O2) 通过灼热的铜网CCaCl2(CaCO3) 加水、过滤、蒸发DHNO3溶液(HCl) 加适量AgNO3溶液、过滤图410.根据图4信息判断，下列叙述不正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度随温度升高而增大Bt1 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C将t2 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1，有晶体析
4、出 Dt2 时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液二，填空和简答（本大题共5小题，共34分）11（6分）（1）亚运会是科技的盛会。广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能。太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于 元素。下列应用中，主要使用有机合成材料的是（填序号,下同） 。 a使用碳单质制作的赛艇 b.用风洞原理制作的铁质标枪 c使用合成纤维制作的泳衣 （2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康。 运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点。制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、 、油脂。 运动员需要多食用蔬菜、
5、水果，补充各种维生素。缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号） 。a坏血病 b龋齿 c夜盲症 人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是 。a幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良b成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙c老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 d人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 （3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收。请举出一种可以回收的垃圾： 。12（6分）根据下图回答问题。 A B C D E（1）写出标有序号的仪器名称： （2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同） ，收集装置是C或 ，反应的化学方程式为 。
6、（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为 。13. （7分）某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是 ；若没有活性炭，可以加入 来净水；(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 ；若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、温度计、锥形瓶、外，还有 。 （3）自来水厂净水过程中需加消毒剂。二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ；(4)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式： ； 。14.（8） 在实验探究课上，老师给了同学们一包
7、红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 (1)提出问题假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉； 假设3：红色粉末是 。 (2)设计实验方案同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。请你完成下表： 实验中可能出现的现象 结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊假设1成立假设2成立假设3成立(3)进行实验通过实验及分析，确认假设3成立。(4)反思与评价实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因
8、是 。从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。 (5)拓展为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序号)。（ ） A硝酸铜溶液 B稀盐酸 C氯化亚铁溶液15. (7分)生活长期引用硬度过大的水会增大得肾结石的几率。同学们就此问题进行探究【提出问题】：长期引用硬度过大的水为什么会引起肾结石?【查阅资料】:1.硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，如：含氯化钙.碳酸钙。 2.肾结石成份之一为草酸钙。草酸钙是一种白色固体，不溶于水也不容于醋酸，而碳酸钙易溶于醋酸。3.富含草酸和草酸盐的食物很多，例如：菠菜等。【猜想与假设】富含草酸和草酸
9、盐的物质与硬水中某些成份反应产生草酸钙沉淀。【设计实验1】以菠菜为例设计实验验证。实验步骤实验现象实验结论1.将菠菜在少量开水中煮沸23min，取少许滤液于试管中，并滴加适量-（填化学式）溶液。产生白色沉淀有草酸钙生成2.在步骤1的沉淀物种加入过量醋酸-，且产生气泡剩余固体是草酸钙3.将步骤2产生的气体通入-变浑浊产生的气体是CO2，步骤2和醋酸反应的物质是碳酸钙【反思与应用】（1）菠菜在冷水中浸泡很难除去草酸盐，但在热水中煮沸草酸盐很容易溶解在水中，这说明：-（2）实验中加入过量的醋酸的目的是-；醋酸的化学式用HAc表示，步骤2发生的是复分解反应，写出化学方程式-注意：若答对下面小题将奖励4
10、分，但化学试卷总分不超过60分【发现问题】煮沸对于硬水软化是否完全可靠？【设计实验】实验操作实验现象1.分别取氯化钙和碳酸钙溶液于试管中加热，冷却至室温氯化钙溶液无明显现象，碳酸氢钙溶液出现浑浊2.将操作1中浑浊液体过滤后，与氯化钙溶液分别加入肥皂水，振荡氯化钙溶液中出现浮渣，滤液中出现大量泡沫【实验结论】1.煮沸对于硬水软化-（填“是”或“否”）完全可靠。2.化学上还可以采用-（填操作方法）将硬水软化。【实验反思】本实验设计中存在的缺陷是-三，（6分）计算题某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%
11、的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。 （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g；100g废水中H2SO4的质量为 g。 （2）计算废水中CuSO4的质量分数。 答案：一， 选择题：B A B B B D D D A D二， 填空与简答11. （共6分）（1）非金属 c （2）糖类 a b （3）空饮料瓶等合理即给分 12. （共6分）（1）试管 （2）A E 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）BC 13. （7分） (1)吸附杂质 明矾（木炭） (2)蒸馏 ；酒精灯 （3）+4 （4）CaO+H2O=Ca(
12、OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 （各1分）14. (1)铜粉和氧化铁粉的混合物 (2) 实验中可能出现的现象 结论 假设1成立 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 假设2成立 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 假设3成立(4)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 (5)ABC15.（7分，化学方程式2分，其余每空1分）【设计实验】CaCl2或Ca(NO3)2等 部分沉淀溶解 澄清石灰水【反思与应用】（1）草酸盐随温度升高溶解能力增强 （2）使碳酸钙完全溶解2HAc+CaCO3=CaAc2+H2O+CO2附加题：否 蒸馏 没有注意对比试验的控制变量16. (1) 8g 0. 98g (2分) (2)3.2（4分）6