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1、山东省滕州市善国中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题 第I卷 （选择题 共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指 A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D硫酸铁2正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是（ ）A硫酸盐都易溶于水B检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需
2、H2、Al、CO物质的量之比为323D明矾含有结晶水，是混合物3下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液A B C D4在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）AFe3 BAl3CNH4 DFe25通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是AHCl BCl2 CNH3 DNO 6下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A烧
3、碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾7容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的 A B C D8同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器中H2和NH3的体积比是 A3:2 B1:3 C2:3 D1:29下列物质中，不会出现丁达尔效应的是 氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液FeCl3溶液云、雾 A B C D10下列物质中不能由氯气直接反应制得的是 ACuCl2 BCa（ClO）2 CFeCl2 DNaCl11向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象是A溶液仍为紫色 B最终溶液褪色，而无其
4、它现象C溶液最终变蓝色 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色12下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC和O213有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH7，丙溶于水后溶液的PH7，则甲与乙为14在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 AFe3+ BFe2+
5、CAl3+ DNH4+15用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，224 L H2O含有的分子数为NA B常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na离子数为002NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为224 L D物质的量浓度为05 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA16下列叙述中正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质17下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe
6、3=Cu22Fe2 BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性: 2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O18下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A强酸溶液中：K、Fe2、MnO、SO B滴加石蕊试液显红色的溶液中： Fe3、NH、Cl、SCN C既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na、CO、SO、NO D在含有大量HCO的溶液中：K、Na、AlO、Br19下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A常温下浓硫酸能使
7、铝发生钝化，在常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 DAl、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物20对离子反应：xR2yHO2=mR3nH2O，下列说法中，错误的是 Am4，R3是氧化产物B该反应中R2得到电子，被还原为R3 C xym4，n2D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等21下列除去杂质的方法正确的是 22用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是24某稀硝酸和稀硫酸的混合液1 L，其物质的量浓度分别为01 molL1和04 molL1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能
8、溶解铜粉的质量为 A24 g B32 g C64 g D96 g24有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 BNaHCO3比Na2CO3热稳定性强 CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应25向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5:2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为 A3:1 B1:2 C2:1 D1:1第卷 （非选择题 共50分）二、（本题包括2小题，共16分）26（7
9、分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。（1）高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚 ； A瓷坩埚 B铁坩埚 C氧化铝坩埚 （2）生产玻璃的原料有 、 、石灰石； （3）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ； （4）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为： 2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为_色，再将此混合液倒入_（填仪器名称）中，将两层液体分离。27（10分）如下图是中学化学中常见物质之间的一些
10、反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。 试回答下列各题：（1）写出下列物质的化学式： X ，B 。（2）写出下列反应的化学方程式： HGAF： 。 CDE： 。（3）写出下列反应的离子方程式：GCuE： 。（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_。三、（本题包括2小题，共16分）28（7分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所生成的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右
11、的方向）是（填装置的编号）： 。（3）实验时可观察到装置中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 。（5）装置中所盛溶液可验证的产物是 。（9分）实验室需要配制240 mL02 molL1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）需称量Na2CO310H2O的质量 g。（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡B用称取所需质量的Na2CO310H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全
12、溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D定容时，仰视刻度线E称量时误操作为“左码右物”F定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL03 molL1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部
13、逸出）_mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_。四、（本题包括1小题，共8分）30（8分）二氯化硫（SCl2）的熔点78，沸点59，密度1638 gcm3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在5059时合成二氯化硫的实验装置。（1）装置A中发生反应的离子方程式为： 。（2）装置B盛放的药品是 ， 装置C盛放的药品作用是 。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 。（4）装置F中干燥管内所盛物质 ，作用是 。五、（本题包括1小题，共8分）31（8分）将镁、铝的
14、混合物共02 mol，溶于200 mL 4 molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2 molL1的NaOH溶液。 请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中铝的物质的量是多少？（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= mL；（3）若镁、铝的混合物仍为02 mol，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200 mL 4 molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为 。 （4） 紫色（或紫红色） 分液漏斗27（10分 除第一问每空1分外其余每空2分） （1）NH4HCO3 H2O （2）C4HNO3（浓）CO24NO22H2O4NH35O24NO6H2O （3）3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O （4）NH3易液化（3）AC （4）56 0 02 mol/ （4）碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置，吸收氯气防止污染环境（两空格答案） 31（8分）（1）008（4分） （2）400（2分） （3）06 a 1（2分）7