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1、高考专题训练(四)离子反应一、选择题1下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是()ANaClHFCl2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SO4C2H5OH解析题中物质属于强电解质的有：NaCl、H2SO4、AgCl、Ba(OH)2、HCl、NaHCO3；属于非电解质的有CCl4和C2H5OH；Cu和Cl2既不是电解质也不是非电解质。答案B2(2012郑州质量预测)某溶液中可能含有K、NH、Ba2、SO、I、CO。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的
2、离子是()AK BSOCBa2 DNH解析根据可知溶液中不含CO；根据可知溶液中不含I；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO。SO与Ba2不能大量共存，则不含Ba2。溶液呈弱酸性，则含有NH。只有K不能确定，还需要加以检验。答案A3(2012河北质量监测)可溶性化合物A、B、C由下表中的离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H、OH外还含有五种离子。则A的化学式不可能是()阳离子Mg2、Ag、Na阴离子NO、SO、ClA.AgNO3 BNa2SO4CMgCl2 DMgSO4解析由题中信息“每种离子只存在于一种化合物中”、“可溶性化合
3、物A、B、C”、“等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得溶液中除H、OH外含有五种离子”可知，当A为MgSO4时，则其他两种物质为AgNO3、NaCl，等物质的量AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀，从而混合溶液中除H、OH之外，仅含Mg2、SO、Na、NO四种离子，不符合题意，故D项错误。答案D4(2012北京东城综合)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、SO、NOB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrC能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO、NO、AlOD在含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN
4、解析A项，加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下NO会将Fe2氧化，而碱性条件下NH、Fe2均不能大量存在；B项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，其中S2肯定不能大量存在；D项，Fe3与SCN不能大量共存。答案C5(2012北京期末)下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、IB含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SOC常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiODc(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O解析c(H)0.1 molL1的溶液中，S2O可与H发生反应；S2O2H=SSO2H2O。
5、答案C6(2012辽宁测试)下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SOB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SOCpH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClOD使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na、K解析使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，Cu2、Fe3不能大量存在，A项错误。与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3在碱性溶液中不能大量存在，B项错误。pH0的溶液呈酸性，ClO不能大量存在，C项错误。使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D项正确。答案D7(2012北京检测)
6、下列离子方程式书写正确的是()A向水中通入氯气：Cl2H2O=2HClClOB向氯化铁溶液中加入铜：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C过量铁粉与稀HNO3反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2OD向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO24H2ClMn2Cl22H2O解析A项，生成的HClO为弱酸，需写成化学式形式；B项，Fe3能将Cu氧化成Cu2，但本身被还原为Fe2；C项Fe过量时，应生成Fe2。答案D8(2012北京)下列离子方程式中，正确的是()A氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu2B将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC少量SO2
7、通入次氯酸钙溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O解析A项，离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；C项，次氯酸根离子具有强氧化性，会将SO2氧化，故错误，正确的离子方程式为Ca2ClOSO22OH=CaSO4ClH2O；D项，氨水是弱碱，过量氨水不会将生成的氢氧化铝溶解，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案B9(2012四川)下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO
8、3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析A项，方程式两边电荷不守恒，错误；B项，反应物醋酸属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH首先将Al3沉淀，再与NH反应，SO恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3反应生成Fe2，D项错误。答案C10(2012辽宁测试)下列离子方程式书写正确
9、的是()A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OBFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2CNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HDNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O解析A、B项中电荷不守恒，D项，由于NaOH过量，NH也参与离子反应。答案C11(2012洛阳统考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()解析常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案B12(20
10、12浙江)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，一定含有SiO，一定不存在Al3和Mg2，一定存在K，可能存在AlO、SO，向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液X中有AlO存在，C项正确，D项错误。若CO、SO同时存在，则气体甲是混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2，B项错误。答
11、案C二、非选择题13现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3；阴离子分别有Cl、OH、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：AEC，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。(1)写出A、D、E、F的化学式：A_；D_；E_；F_。(2)用离子方程式解释C溶液的碱性：_。(3)写出实验中反应的离子方程式：
12、_。解析溶液呈碱性的阴离子为OH、CO、AlO；根据实验可以确定B为AgNO3，根据实验可以确定F可能为FeCl2或者FeSO4，根据实验可以确定，D不可能含有SO，所以F为FeSO4，D为AlCl3。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根，故偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐，结合碱性：AEC，可以确定A为Ba(OH)2，E为KAlO2，C为Na2CO3。C溶液呈碱性的原因：COH2OHCOOH，实验中反应的离子方程式：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。答案(1)Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4(2)COH2OHCOOH(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O14有A、B、C三种可溶性正
13、盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀，请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2CCu2 DAg(2)正盐A、B、C的化学式分别为_、_、_。(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_。解析(1)四个选项中的阳离子中，只有Ag和Cl或SO能生成白色沉淀，故选D项。(2)将等物质的
14、量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO，Cl五种离子，说明Ag不足，Cl过量，再根据A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。(3)A、B、C三种正盐溶于水后，所得溶液只含有Fe3、SO、NO、K四种离子，说明Ag和Cl的物质的量相等，即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为1：3，又因Fe3、SO的物质的量之比为1：2，则FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为1：2，因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2。答案(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)1：3：215今有一混合物
15、的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g；第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_
16、，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。解析由实验可知溶液中含有0.02 mol NH，一定不存在Fe3和Mg2；由实验推出溶液中含有0.02 mol Al3(1.02 g固体为Al2O3)，一定无CO(CO与Al3因发生双水解而不能大量共存)；结合实验知溶液中含有0.05 mol SO(11.65 g沉淀为BaSO4)，则一定不存在Ba2；结合SO、Al3、NH的物质的量，由电荷守恒可推知溶液中一定含有K，因K的物质的量不确定，故溶液中是否含有Cl无法确定。答案(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2Cl(2)SO0.5 mol/L(3)是溶液中
17、肯定存在的离子是NH、Al3、SO，经计算，NH、Al3物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K一定存在16(2012长春调研)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为_。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中
18、通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。解析(1)根据图表，开始加入NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3、NH，
19、一定不含Mg2、Fe2、Fe3。根据离子共存知识，CO、AlO与H、Al3不能共存，故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的离子为Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO。(2)BC段的离子反应为NH与OH的反应。(3)V1至V2段的反应为Al33OH=Al(OH)3、V3至V4段的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为31，即V2V13(V4V3)。(4)由于还原性：IBrCl，向混合溶液中通入Cl2，I先与Cl2反应，待I完全被氧化，Br才与Cl2反应。通入2.8 L Cl2时，溶液中仍有I，故只发生Cl2和I的反应。通入2.8 L Cl2时，只发生反
20、应：Cl22I=I22Cl，则原溶液中n(Br)1.5 mol，n(Cl)1.25 mol2 mol1 mol；通入2.85.6 L Cl2时，发生反应：Cl22I=I22Cl、Cl22Br=Br22Cl，Br消耗的n(Cl2)mol0.05 mol，故通入5.6 L Cl2时，I消耗的n(Cl2)mol0.2 mol，则n(I)0.2 mol20.4 mol，故原溶液中c(Cl)：c(Br)：c(I)n(Cl)：n(Br)：n(I)1：1.5：0.410：15：4。答案(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3H2O(3)V2V13(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl10：15：48