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1、高考专题训练(一)物质的组成、性质和分类化学用语一、选择题1(2012北京期末)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A可利用废油脂制肥皂B合金中可能含有非金属元素C水玻璃可用于制造木材防火剂D煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料解析无论是煤的气化还是煤的液化都是化学变化，故D项错误。答案D2(2011广东)下列说法正确的是()ACuSO45H2O是一种混合物BO3是由3个氧原子构成的化合物C可用丁达尔效应区分溶液与胶体D生石灰与水混合的过程只发生物理变化解析结晶水合物属于纯净物，A项错误；O3属于单质，B项错误；丁达尔效应是胶体的特征，可用于区别胶体和溶液，C项正确；CaO与H2
2、O发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，D项错误。答案C3(2012济南模拟)下列所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是()XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应解析光导纤维的主要成分SiO2是酸性氧化物，但酸性氧化物不是复合材料；纯碱(Na2CO3)是盐不是碱；置换反应肯定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是放热反应。答案C4下列说法正确的是()A13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素B淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D通过滤纸过滤可以得到Fe(OH
3、)3胶体中的分散质粒子解析质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，A项正确；淀粉是高分子化合物，由高分子化合物组成的物质都是混合物，B项错误；纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3属于盐，不属于碱，C项错误；胶粒能透过滤纸，D项错误。答案A5Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质电解质钠盐钠的含氧化合物ABC D解析NaCl与HNO3不能发生化学反应；Na2O为氧化物，NaOH属于碱，只有Na2CO3、NaCl、Na2SO4属于盐；NaCl中不含有氧元素，由此可得C为
4、正确选项。答案C6下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是()蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应A BC D解析纤维素存在于一切植物中，属于天然高分子，错误；干馏、裂化是化学变化，但分馏是物理变化，错误；直馏汽油不能与溴水反应，错误。答案C7(2012济南模拟)2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米
5、的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系C持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康解析汽车排放的尾气中含有NO、CO、细小颗粒等有害物质，氮氧化物能导致光化学烟雾的形成，大雾的形成与汽车尾气的排放有关。答案B8对下列化学用语的理解正确的是()A原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式：:H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇解析12C、14C互为同
6、位素，同位素原子的质子数、电子数相同，中子数不同，所以同位素原子的原子结构示意图相同，A项正确；该比例模型表示的分子为三原子角形分子，CO2是直线形分子，B项错误；OH为10e微粒，其电子式为:H，C项错误；C2H4O2可以为乙酸，也可为甲酸甲酯，乙二醇的分子式为C2H6O2，D项错误。答案A9下列说法正确的是()A非金属氧化物一定是非电解质B共价化合物一定不是强电解质C离子化合物一定不含共价键D置换反应一定属于氧化还原反应解析非金属氧化物中的水是弱电解质，HCl等共价化合物是强电解质，NaOH等离子化合物中含有共价键，所以A、B、C中的说法都是错误的；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质
7、和化合物的化学反应，反应中有电子转移，一定是氧化还原反应。答案D10下列说法错误的是()A丁达尔效应可以区分溶液和胶体B一种分散系里只能有一种分散质C以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液D分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液解析一种分散系里可以有多种分散质，B项错误。答案B11下列有关表述不正确的是()AOH与H: 组成元素相同，含有的电子数也相同B丙烷的分子结构模型示意图：C次氯酸的电子式为H:D熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO解析次氯酸的电子式为：H:。答案C12下列关于氧化物的各项叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金
8、属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A BC D解析有的酸性氧化物如Mn2O7属于金属氧化物；CO、NO等非金属氧化物属不成盐氧化物；金属氧化物中有的属于酸性氧化物(如Mn2O7)，有的属于两性氧化物(如Al2O3)；有的酸性氧化物不能与H2O反应生成相应的酸(如SiO2)；NO2与H2O发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，但NO2不是HNO3的酸酐；Na2O2与H2O发生反应：2Na2O22H2
9、O=4NaOHO2，但Na2O2不属于碱性氧化物；CO、NO既不与酸反应，也不与碱反应。答案D13通过复习总结，下列归纳正确的是()ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析A项，NaCl不属于含氧化合物，故错误；C项，同种化合价对应的氧化物也可能不止一种，如1价的钠可以形成Na2O和Na2O2两种氧化物，故错误；D项
10、，物质发生物理变化也可能有能量变化，如液态水的气化要吸收热量，故错误。答案B二、非选择题14化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAuBCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温
11、小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：_；Na2CO3；_；NaHCO3(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为_g。答案(1)纯碱(2)CO2H=CO2H2OOHH=H2O(3)B(4)NaOH，Na2CO3Na2CO3，NaHCO3(5)5.8515某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整：取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL2mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热。(2)将制得的胶体放入
12、半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_(填写“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。(3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如下图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_极附近颜色逐渐变深，其原因是_。(4)先取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，会发生一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_；随后沉淀溶解，该反应的离子方程式是_。解析(1)Fe(OH)3胶体的制备可以用FeCl3水解的方法。(2)
13、Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效应，因含有Cl，加AgNO3溶液生成白色沉淀。(3)Fe(OH)3胶体吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极颜色加深。(4)稀H2SO4是电解质溶液，开始加入时胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀；继续加入稀H2SO4，Fe(OH)3与之发生复分解反应而溶解。答案(1)FeCl3液体呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向阴极移动(4)加入电解质溶液使Fe(OH)3胶体聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O16(2012辽宁)已知A、B、C为中学化学中常见单质。
14、室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题。(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物理由是_。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_。解析本题的突破口是“E溶液AD溶液C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。(3)如果E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。答案(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意。(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO24H2ClMn22H2OCl28