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1、海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（范围：选四第二章，第三章一至三节）总分100分一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.对于300mL盐酸与铁片的反应,采取下列措施： 升高温度 改用100mL盐酸 再加300mL盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100mL的硫酸 其中能使反应速率加快的是A. B. C. D. 2.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的
2、浓度可能是A. Z为0.2molL-1B. Y为0.1molL-1C. X为0.05molL-1D. W为0.1molL-13.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是 适当升高温度 加入NH4Cl 固体 通入NH3 加入少量盐酸A. B. C. D. 4.在一定条件下，当可逆反应：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) H0达到化学平衡时，改变下列某一条件，能提高HCl(g)的转化率的是A.增大容器的体积B. 升高温度C. 加入催化剂D. 再加入一定量的CuO5. 下列方程式属于水解反应方程式
3、的是A. H2CO3HCO3-+H+B. HCO3-+H2OH3O+CO32-C. HCO3-+OH-=H2O+CO32-D. CO32-+ H2O HCO3-+ OH-6.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A. 2O3(g)=3O2(g) H0C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7.可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H同时符合下列两
4、图中各曲线的是A. a+bc+dT1T2H0 B. a+bc+dT1T2H0C. a+bc+dT1T2H0 D. a+bc+dT1T2H08. 常温下,HF的电离常数,的电离常数。下列说法正确的是A. 溶液中B. 溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度C. 溶液中F-的水解平衡常数D. 与的混合溶液中有下列关系：9.下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离常数不变的操作是A.加少量冰醋酸B. 升高温度C.加水稀释D. 加少量的固体10.在下列各粒子中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH 7的是A. B. HCO3- C. HSO4- D. 11.常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V
5、1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是A. 若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=210-7molL-1B. 若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7C. 若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2D.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V212.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.010-13molL-1，该溶液可能是A. 稀硫酸B. 氯化钠水溶液C. 硝酸钠水溶液D. 氢氧化钠水溶液三、填空题（本题共6道小题，共64分）13.如图表示800时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况试回答：（保留一位小数） （1）该反应的反应物为 _ ； （
6、2）该反应的化学方程式为 _ ； （3）02minY物质的化学反应速率为 _ ； （4）Z物质的平衡转化率为 _ ； （5）800时，该反应的平衡常数K= _ 14.某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图象是_（填序号，下同），平衡_移动（2）升高温度对反应速率影响的图象是_，平衡向_方向移动（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是_，平衡向_方向移动（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是_，平衡向_方向移动15.已知A(g)+B(
7、g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= _，H_0（填“”或“ =”）。（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1，则6s时C的物质的量为_；则反应达到平衡时，A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_（填“增大”“减少”或“不变”）。（3）1200时反应C(g)+D(g)A(g)
8、+B(g)的平衡常数的值为_。16.弱电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为 _。 （2）用 0.1 molL-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）。室温时，若 0.1 molL-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值_。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是 _。上述用 0.1 molL-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 molL-1的盐酸，下
9、列操作不正确的是 _。A用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平上述滴定绝不能用 作指示剂，若使用酚酞作指示剂则滴定终点的现象是_。17.在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH+F-（1）加入固体NaOH，电离平衡向 _ 反应方向移动，c（H+） _ （2）加入固体NaF，电离平衡向 _ 反应方向移动. （3）升高温度，电离平衡向 _ 反应方向移动. （4）常温下，小苏打溶液呈 _ 性，原因是 _（用必要的离子方程式及文字解释表示）.（5
10、）常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 _（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为则_ 18.根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。 (1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。(3)已知纯水中存在如下平衡
11、：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为_。答案和解析1. A2. C3. D4. B5. D6. D7. B8. C9. C10. BD11. AC12. AD13
12、. Y、Z；Y+2Z3X；0.5mol/（Lmin）；66.67%；13.514. C 不 A 逆反应 D 逆反应 B 正反应15.（1）； （2）0.09mol；80%；不变 （3）2.516.（1）CH3COOHCH3COO-+H+bc（2）I30.1molL-1醋酸溶液BC石蕊，加入最后一滴氢氧化钠，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色，半分钟内不恢复17.（1）正；减小；（2）逆；（3）正； （4）碱；在NaHCO3溶液中：HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。（5）B；。18. (1)酸；NH4+H2ONH3H2OH+；c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) ；(2)103mol/L；1011mol/L；(3) D；(4) ；(5)。- 6 -